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高一化学上学期期中考试试题高一化学上学期期中考试试题 2011年11月12日高一化学上学期期中考试试题 本试卷参考元素相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共142=28分） 1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2下列有关说法正确的是 A能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 C纳米材料也是一种胶体 D丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 3下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 4在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 ANH4+、Ca2+、CO32、NO3 BK+、Na+、NO3、SO42 CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3 5观察右图，量筒中液体的体积读数是 A0.5mL B0.50 mL C1.6 mL D1.60 mL 6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 苯的CCl4溶液 溶有氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸发、分液 C蒸馏、萃取、分液 D蒸馏、萃取、分液 7设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A1 mol NH3所含有的原子数为NA B标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA C常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA 8下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是 A只有 B只有 C D 9下列离子方程式书写正确的是 A铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H+ + OH H2O C碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 +2H+ Ca2+ + CO2 + H2O D稀硫酸与锌反应：H2SO4 + Zn Zn2+ + SO42+ H2 10下列说法中错误的是 A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1 B制成0.5 L 1 molL1的盐酸，需要氯化氢气体11.2 L（标准状况） C0.5 L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023 D配制2.0 mol/L的盐酸时，将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释 11有下列反应：2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O ，在反应中还原产物和氧化产物的物质的量之比为 A14 B13 C 25 D 32 12在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3n+ F2 + 2OH RO4+ 2F+ H2O 。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+7 13镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 A1.5 mol/L B1 mol/L C2.5 mol/L D2 mol/L 14某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是 A降低 B不变 C升高 D无法确定 二、不定项选择题（每小题有一个或两个正确选项，每题3分，共63=18分） 15为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+ 及SO42，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2 溶液，正确的是 A B C D 16已知I 、Fe2+ 、SO2 、Cl 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2+H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是 AH2O2 + H2SO4 SO2 + O2 + 2H2O BI2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HI C2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl D2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42+ 4H+ 17下列实验中说法正确的是 A蒸发操作中，应使混合物中的水未完全蒸干时，就停止加热 B将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中，从而制得Fe(OH)3胶体 C过滤操作不能用来分离胶体和溶液 D开始蒸馏时，应该先加热蒸馏烧瓶，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 18由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为 A29813 B13813 C22114 D26167 19将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是 A该溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1 B该溶液溶质的质量分数为100% C该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度 D该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度 20水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是： 3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + OH Fe3O4 + S4O62 + 2H2O， 下列说法中，正确的是 A=2 B参加反应的Fe2+全部做还原剂 C每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol D1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol 三、填空题（共54分） 21（4分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 液态HCl 汞 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中能导电的是_。 （2）以上物质中属于电解质的是_。 22（6分）标准状况下，6.72L CH4 3.011023HCl分子 0.2mol NH3 ，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同） ，按氢原子数由少到多排列的顺序是 ，密度由大到小排列的顺序是 。 23（7分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O （1）用单线桥法分析上述反应。 （2）上述反应的离子方程式为 ，还原产物是 （填化学式）。 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为 。 24（6分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为如下几步： （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中 （B）把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 （C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏水 （D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正 （E）旋开活塞，用烧杯接收溶液 （F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液 （G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔 （H）静置，分层 （1）上述操作的正确顺序的代号 （2）上述（G）步骤操作的目的是 （3）能否用汽油代替CCl4，原因是 25（9分）某实验需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸 （=1.84gcm3）进行配制。 （1）所需浓硫酸最小体积为_。 （2）量取所需浓H2SO4，应选用_mL量筒。（填5、10或50） （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）_ _。 （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是_ _。 （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将_。（填偏大、偏小或不变） （6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将 。（填偏大、偏小或不变） 26（14分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还可能含有少量硫酸钾、氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32、SO42和 Cl。 （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降， ， ，冷却结晶。 （2）用托盘天平称量样品时，若某同学把样品放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时读数为24.4g(一克以下用游码) ，则样品的实际质量为 （3）在进行、 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_、_、_。 （4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察到的现象为 ，证明溶液中有CO32离子。 如何在第二支试管里检验SO42的存在 ，写出此过程中涉及反应的离子方程式 。 在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl。判断并解释该结论是否严密？ 。 27（8分）一定量的液态化