分析化学试题(A)

分析化学试题（A）一、单项选择1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ b ）。a.（25.480.1）% b.（25.480.13）%c.（25.480.135）% d.（25.480.1348）%4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ c ）标准溶液作滴定剂。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO45. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ c ）。a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ d ）。a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ b ）碱度最强。a. CN-（KCN头= 6.210-10） b. S2-(KHS- = 7.110-15, KH2S=1.310-7)c. F-(KHF = 3.510-4) d. CH3COO-(KHAc = 1.810-5)9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ b ）。a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ c ）。a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用( b )。a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应15. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ b ）。a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ a ）。a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ d ）。a. 数值固定不变 b. 数值随机可变 c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等18. 氧化还原反应进行的程度与（ c ）有关a. 离子强度 b. 催化剂 c. 电极电势 d. 指示剂19. 重量分析对称量形式的要求是（ d ）。a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大 c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符20. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ b ）。a. 沉淀量 b. 温度 c. 构晶离子的浓度 d. 压强二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（ ）内打“”，错误的在（ ）内打“”）1. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。2. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ ）。3. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。4. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。5. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。6. 摩尔法可用于样品中I-的测定（ ）。7. 具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。8. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（ ）。9. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。10. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。三、简答（每小题5分，共30分）1. 简述吸光光度法测量条件。答：1）测量波长的选择 2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择 4）标准曲线的制作2. 以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)的计算公式。答：设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0(mmol), 用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1(mmol)，此时分配比为：用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn(mmol)， 则3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:1) 以质子传递反应为基础的滴定分析法。2) 滴定剂为强酸或碱。3) 指示剂为有机弱酸或弱碱。4)滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：1） 以电子传递反应为基础的滴定分析法。2） 滴定剂为强氧化剂或还原剂。3） 指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。4) 滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，中性或弱碱性介质。2)滴定剂为AgNO3。3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN(白色)，酸性介质。2)滴定剂为NH4SCN。 3)指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。4)干扰少。5)可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。5. 影响条件电势的因素。 答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。答：1）沉淀的溶解度必须很小。2）沉淀应易于过滤和洗涤。3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。4）沉淀易于转化为称量形式四、计算（每小题10分，共30分）1. 有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125 mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72 ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。解：，X=32. 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 ml 0.1000 mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180 mol/L KMnO4标准溶液7.00 ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Cr2O72-6Fe2+MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- 5Fe2+3. 在1