必修二化学能与电能测试.doc

2013年上学期潇湘双语学校G60班周考化学试题（五）考试时间：2013年4月7日18：4519：45考试内容：化学能与一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填在题后的答题框内，4分1248分）1人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是：A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧没有污染2已知中和热的数值是57.3 kJmol1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是：A稀HCl和稀NaOH B1.0 molL-1 HCl和1.0 molL 1 NaOHC500 mL 2.0 molL-1 HCl和500 mL2.0 molL 1 NaOH D500 mL 2.0 molL-1 H2SO4和500 mL 2.0 molL-1 Ba(OH)23下列装置中，能构成原电池的是：A只有(甲) B只有(乙) C只有(丙) D除(乙)均可以解析：选C。甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。4(2011年高考福建卷)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是：A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2解析：选C。根据题给信息知锂水电池的总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2，D正确；在反应中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反应为：2H2O2e=2OHH2，B正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C错误。5如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高解析：选D。根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，Fe部分溶解，A端下沉。6日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是：AZn为正极，碳为负极BZn为负极，碳为正极C工作时，电流由Zn极经过电路流向碳极D长时间连续使用该电池时，内装糊状物不可能流出腐蚀用电器解析：选B。由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池形成的条件可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极，可知B正确。在外电路，电子从负极流向正极，C正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，D不正确。7已知反应A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。答案：C8为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是：A将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多。答案：A9下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一反应速率的是v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1 v(H2)0.135 molL1min1A B C D10反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是：ANH3：0.002 molL1s1 BH2O：0.002 molL1s1CNO：0.0015 molL1s1 DO2：0.00125 molL1s111等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是：组别c(HCl)/molL1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状 A4321 B1234C3421 D124312电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。电极反应式为：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列叙述中，正确的是：A. 电流由锌经外电路流向氧化银 B. 锌是负极，氧化银是正极C. 工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大D. 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动二填空题、13在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？ （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。 （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体： _ 。 （3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： _。 （4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。 【解析】（1）光照H2和Cl2的混合气体发生爆炸，说明光照可以加快该反应的速率。（2）MnO2是KClO3受热反应制氧气的催化剂，催化剂可以加快反应速率。（3）镁的金属性比锌的强，和盐酸反应剧烈，说明反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。（4）夏天温度高，食品易霉变，冬天温度低，食品不易霉变，说明温度越高，霉变的反应速率越快。答案：（1）光照 （2）催化剂 （3）反应物本身的性质 （4）温度 14(1)有一种燃料电池，总反应式为2H2O22H2O，则负极通入的气体是_，电极反应式为_，正极通入的气体是_，电极反应式为 _。(2)已知碱性条件下甲醇燃料电池的总反应式为：CH42O2+2OHCO3H2O，正极反应为：2O24H2O8e8OH，则负极反应式为。解析：(1)由该电池的总反应式及原电池的概念可知，H2在反应中被氧化，应在负极上反应；O2被还原，应在正极上反应，又因在碱性条件下不可能有H参加或生成，故负极反应式为：2H24OH4e=4H2O；正极反应式为：O22H2O4e=4OH。(2)若将碱性溶液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加或生成，负极反应式为：2H24e=4H；正极反应式为：O24H4e=2H2O。由于前者在碱性条件下反应，KOH量不变，但原电池工作时，H2O增多，溶液变稀，pH将变小；而后者为酸性溶液，H2SO4量不变，H2O增多，溶液酸性减弱，故pH将变大。(3)如把H2改为甲烷，用KOH作导电物质，则负极反应式为：CH410OH8e=CO7H2O；正极反应式为：2O24H2O8e=8OH，此时不会有CO2放出。答案：(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O前者变小，后者变大(3)负极：CH410OH8e=CO7H2O正极：2O24H2O8e=8OH15某同学根据离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：（1）该原电池的负极材料为 ，电解质溶液可能是 （填溶质的化学式）。（2）在下面方框中画出该原电池的示意图（正极材料为碳棒）。15将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，则：(1)用物质A表示的反应速率为_ _(2)2 s时物质B的浓度为 _ _ (3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。气体的密度如何变化？_。16向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，vA_，vB_；(2)化学方程