2016-2017学年高中化学 4.2.1 铝和铝合金课件 鲁科版必修1_第1页
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第2节铝金属材料第1课时铝和铝合金,基础探究学案,氧、硅,化合态,银白色,较低,较小,银、铜和金,3.铝的化学性质,小,高,开放探究1.铝和强碱溶液的反应中，铝被氧化，何种物质作氧化剂？,二、铝的重要化合物1氧化铝(Al2O3)两性氧化物,2氢氧化铝Al(OH)3两性氢氧化物,Al(OH)4名称_，NaAl(OH4)的名称_。,四羟基合铝酸根离子,四羟基合铝酸钠,开放探究2.铝既能与酸反应，又能与碱反应，能否说铝具有两性？提示：不能。铝是典型的金属元素 。,解析：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，第三是铝，第四是铁，氧、硅不是金属。答案：A,2铝具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因是()A铝的化学性质稳定B铝与氧气常温下不反应C铝是两性元素D铝与氧气化合形成一层致密的氧化物薄膜解析：铝具有较强的抗腐蚀能力，主要是因为铝与空气中的氧气反应，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部金属继续与氧气发生反应。答案：D,3为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是()AKOH溶液 B氨水C稀盐酸 D稀醋酸解析：MgO溶于强酸溶液而不溶于强碱溶液，Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液。答案：A,名师点拨导练,答案：第种方法比较节约试剂。,解析：铝与酸反应生成盐和氢气，与碱反应生成NaAl(OH)4和氢气，Al(OH)3和Al2O3显两性，而AlCl3只能与碱反应，NaAl(OH)4只能与酸反应，所以都正确。答案：D,思路点拨：解题关键是抓住图象的四点(原点、交点、转折点、终点)，数形结合、分析计算、求出答案。,答案：D,答案：B,知能达标演练,答案：AC,2将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1HCl B4 molL1HNO3C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4解析：首先要注意的是，镁和铝与4 mol/L HNO3或18 mol/L H2SO4这样的强氧化性酸反应时不会放出氢气；铝能与8 mol/L NaOH溶液反应，但镁不能；镁和铝都能与3 mol/L HCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3 mol/L HCl。答案：A,3将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠解析：钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝，
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