第十、十一单元酸、碱、盐单元知识小结.doc

酸、碱、盐单元知识小结一、酸、碱、盐的定义： NaOH Ba(OH)2 KOH Ca(OH)2 HCl H2SO4 CH3COOH HNO3 H3PO4 1、写出下列物质的电离方程式： 【归纳】：酸指 【归纳】：碱指 。 。 NaCl Na2CO3KNO3NH4Cl 【归纳】：盐指：电离出的阳离子是 ，阴离子是 的化合物叫盐。 【注】：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-，电离后有 H+ 生成，但NaHCO3 不属于 ，由于电离后生成的阳离子中有 、 ，所以NaHCO3 属于 。Ca2(OH)2CO3 =2Ca2+ +2OH- + CO32-，电离后有OH- 生成，Ca2(OH)2CO3不属于 ，由于电离后生成的离子中有 、 ，所以Ca2(OH)2CO3属于 。 一般只有易溶解的离子化合物在溶于水后能电离成自由移动的离子，难溶于水的物质难溶解也难电离。石蕊（本身： 色 ）酚酞（本身： 色 ）酸碱二、酸、碱、盐的化学性质：1、与指示剂反应：（右图）【注】：大多数可溶性盐的水溶液呈中性，但Na2CO3 、K2CO3 溶于水后，能与水反应，从而使Na2CO3 、K2CO3的水溶液呈碱性。2、与金属反应： 酸+金属 盐+H2( 反应)，例如：Fe+H2SO4 ,Zn+H2SO4 。【归纳】：酸与金属能否反应，应依 表来判断，只有排在 前的金属才能与酸反应。 盐+金属另盐+另金( 反应)，例Fe+CaSO4 ,Zn+FeSO4 。【归纳】：盐与金属能否反应，也依 表来判断，只有排在前面的金属把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，后面被置换出来的金属会“粘附”在前面的金属之上，如：Fe与CuSO4反应后，置换出的铜会“粘”在铁丝上。但K、Ca、Na这三种金属在盐溶液中会首先与溶液中的水反应，生成碱与氢气：K+H2O_, K+H2O_, K+H2O_。【注】:碱与金属不反应。HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 3、与氧化物反应： 酸+金属氧化物盐+水，例如：除铁锈时发生的就是以上两个反应，Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 NaOH+SO3 在这两个反应中，反应前后铁元素均为 价；而单质铁与酸反应后铁元素化合价为 价。 碱+非金属氧化物盐+水，例如：【注】：CO虽为非金属氧化物，但与碱不反应。4、酸、碱、盐之间的相互反应：酸、碱、盐之间的相互反应均属复分解反应，复分解反应的特征是 ；复分解反应的条件：反应物至少一种 生成物 ， ， 。这三个条件至少满足一个此反应才能发生，同时，至少一种反应物要能溶于水。 酸+碱盐+水，例：NaOH+HCl ,此反应类型也叫中和反应，但中和反应也属于 。 碱+盐-另碱+另盐，例：Ba(OH)2+Na2CO3 ,NaOH+CuSO4 。 酸+盐另酸+另盐，例：HCl+Na2CO3 ,HCl+CaCO3 。 盐+盐另外两种盐，例：Na2CO3+CaCl2 ,NaCl+AgNO3 。三、常见酸、碱、盐的物理性质：1、常见的酸： HCl，H2SO4 都是 色、透明的液体，但浓盐酸易 ；浓H2SO4有 性，浓H2SO4还有腐蚀性(腐蚀性指把物质中的 元素与 素按 比例脱去）。 酸滴到皮肤或衣服上应先 ，再 （如果浓H2SO4 滴到皮肤或衣服上应先 ，再 。 2、常见的碱： NaOH(俗称 、 、 ），NaOH固体也具有吸水性。 生石灰（化学是为 ），也具有吸水性，但它发生的是化学反应，方程式为 ，与水反应后生成熟石灰，化学式为 ，并在反应时放出大量的热。 碱液有腐蚀性，如果沾到皮肤上，先用 ，再用 。浓H2SO4 ：干燥SO2，CO2，CO，H2，O2，N2，CH4（但不能干燥NH3)【小结】：浓H2SO4 、NaOH固体、生石灰（CaO和 NaOH的混合物）都有吸水性，所以作为干燥剂。但浓H2SO4 、NaOH固体吸水是 变化，生石灰吸水是 变化。这三种物质作为干燥剂干燥气体时 （填“能”或“不能” ）与所干燥的气体反应，如：NaOH能与CO2 反应，所以CO2 气体不能用NaOH干燥，只能用浓H2SO4 干燥。 干燥剂的适用范围NaOH固体，碱石灰：干燥NH3，CO，H2，O2，N2，CH4（但不能干燥SO2，CO2等) 3、常见的盐：NaCl（俗名 ）、Na2CO3（俗名 ）、NaHCO3（俗名 ），鸡蛋壳的主要成分是 ，大理石、石灰石的主要成分是 。四、常见物质的用途：1、HCl，H2SO4常用来除铁锈，人味中帮助消化的酸是 ，炉具中清洁剂含 ，改变酸性土壤的碱是 ，工厂的废水中常含 ，用 处理，反应为 ，用于治疗胃的碱是 ，反应为 ，治疗胃酸的盐是 ，反应为 ，治疗蚊虫叮咬用的碱是 。2、化肥中的营养元素主要指 、 、 三种，如果一种化肥含有这三种营养元素的两种或两种以上，就是 ，如 KNO3。五、本单元中的重要实验：1、稀释浓H2SO4的实验：要把 缓慢加入到 中，并不断搅拌（搅拌的作用是 ），但不能把 加入 中。2、用 PH试纸测定PH值： 在 上放一小片 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，再把 显示的颜色与 比较可得待测液的 PH值。PH值的范围是 ，PH=7是 性, pH7是 性, PH7是 性, PH值越小 ，PH值越小 。3、酸、碱中和实验（P58页实验109） 在烧杯中加10 mlNaOH，滴入酚酞，溶液呈 色； 再逐滴向NaOH溶液中加盐酸，当溶液颜色由 色恰好变成 色，证明NaO