第二节原子结构与元素性质复习

元素性质的递变规律 物质结构与性质专题二第二单元 原子核外电子排布的周期性 道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔 人类认识原子结构的历史 原子核外电子的运动 回顾 电子层 构造原理 原子核外电子排步的轨道能量顺序 原子核外电子的排布所遵循的原理 1 能量最低原理电子先占据能量低的轨道 再依次进入能量高的轨道 2 泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子 3 洪特规则在能量相同的轨道上排布时 电子尽可能分占不同的轨道 且自旋状态相同 对于能量相同的轨道 同一电子亚层 当电子排布处于全满 s2 p6 d10 f14 半满 s1 p3 d5 f7 全空 s0 p0 d0 f0 时比较稳定 整个体系的能量最低 洪特规则的特例 练习 写出下列元素的电子排布式 NaKRbCsCrCu 1s22s2p63s11s22s2p63s23p64s11s22s2p63s23p63d104s24p65s11s22s2p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或 Xe 6s11s22s2p63s23p63d54s11s22s2p63s23p63d104s1 回顾随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价 呈现周期性变化 核外电子排布 原子半径 原子的最外层电子排布 元素化合价 元素主要化合价的周期性变化 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 周期表 7个周期 三短 三长 一不完全 7个副族 仅由长周期构成的族 B B 族 3个纵行 Fe Co Ni等9种元素 零族 稀有气体元素 Na11钠 H1氢 He2氦 Li3锂 Be4铍 B5硼 C6碳 N7氮 O8氧 F9氟 Ne10氖 Mg12镁 Al13铝 Si14硅 P15磷 S16硫 Cl17氯 Ar18氩 K19钾 Ca20钙 1 2 3 4 Ga31镓 Ge32锗 As33砷 Se34硒 Br35溴 Kr36氪 A 主族 B 副族 Ga31镓 Ge32锗 As33砷 Se34硒 Br35溴 Kr36氪 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧57La 镥71Lu共15种元素称镧系元素 锕89Ac 铹103Lr共15种元素称锕系元素 周期序数 电子层数 横向 金属性最强 同周期 同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱 非金属性增强 还原性减弱 氧化性增强 碱性减弱 酸性增强 逐渐增强 逐渐增大 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱 金属性增强 氧化性减弱 还原性增强 酸性减弱 碱性增强 逐渐减弱 金属与非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性 周期序数等于主族序数的元素具有两性 Al OH 3 H Al OH 3 OH Al2O3 H Al2O3 OH 元素分区图 元素性质的递变规律 物质结构与性质专题二第二单元 元素第一电离能的周期性变化 电离能 电离能反映了原子失去电子倾向的大小 电离能越大 越难失去电子 气态原子失去一个电子形成 1价气态阳离子所需的最低能量 叫做该元素的第一电离能 用符号I1表示 失去第二个电子所需要的能量叫做第二电离能I2 M g 基态 M g eI1M g 基态 M2 g eI2 交流讨论 根据下图元素第一电离能曲线图 总结电离能的变化规律 N P Be Mg Zn As 5101520253035原子序数 I1 1 36号元素的第一电离能 电离能的变化规律 同周期 主族元素从左到右 电离能呈逐渐增大的趋势 同主族 主族元素从上到下 电离能逐渐减小 特殊 IBe IB IMg IAlIN Io IP IS IZn IGa 钠 镁 铝的逐级电离能数据表 电离能及应用 M g e M g H I1 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证 第一电离能的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果 元素的第一电离能越小表示它越容易失去电子 即该元素的金属性越强 元素性质的递变规律 物质结构与性质专题二第二单元 元素电负性的周期性变化 元素的电负性 X 鲍林 L Pauling 首先提出了元素的电负性的概念 并指出 电负性就是表示某元素原子在化合物分子中吸引成键电子能力大小的相对数值 根据热化学数据建立了元素的定量标度 指定氟的电负性为4 0 然后求出其它元素的电负性 电负性 利用图 表 数据说明 元素电负性的变化规律 同周期 从左到右 电负性增加 同族 从上到下 电负性下降 1元素的金属性的判别一般来说金属元素的电负性在1 8以下 非金属元素的电负性在1 8以上 利用电负性这一概念 结合其它键参数可以判断不同元素的原子 或离子 之间相互结合形成化合键的类型 2化学键型判别电负性相差较大 x 1 7 的两种元素的原子结合形成化合物 通常形成离子键 电负性相差较小 x