专题二化学常用计量.doc

专题二化学常用计量1(2011年高考大纲全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2(2011年高考新课标全国卷)下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3(2011年高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA4(2011年高考海南卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pHl的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA5(2011年高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子6(2011年高考广东卷)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量，实验如下：配制250 mL约0.1 molL1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”“0.05” “0.198 0”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗盐酸V mL。计算：Ba(OH)28H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(填“能”或“不能”)配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。7(2011年高考四川卷)三草酸合铁酸钾晶体(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一种光敏材料，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_、摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式：_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”) (2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110 ，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误：_；_。专题二化学常用计量1【解析】选B。A项18 g H2O的物质的量为1 mol,1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个CC键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2,46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol“NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。2【解析】选B。NaCl属于离子晶体，构成微粒是Na和Cl，不含分子，A错误。Na的最外层电子数为8,1.00 mol NaCl中含1.00 mol Na，故所有Na的最外层电子总数为86.021023，B正确。C项错在溶于1 L水中，正确配制方法为将58.5 g NaCl溶于水中，配制成1 L溶液。58.5 g NaCl为1 mol NaCl，根据元素守恒可得，电解1 mol熔融的NaCl产生1 mol Na、0.5 mol氯气，即23.0 g钠和11.2 L氯气(标准状况)，D错误。3【解析】选D。A错，因为一个甲醇CH3OH分子中含3个CH键，那么1 mol甲醇含3 mol CH键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。4【解析】选D。A项1个Al3核外电子数为10，则1 mol Al3所含有的核外电子数为10 mol(即10NA)；B项Cl2与Fe反应时生成FeCl3，Cl元素由0价(Cl2)变为1价(FeCl3)，则1 mol Cl2反应时转移电子数为2 mol(即2NA)；C项pH1的硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，则10 L该溶液含有1 mol(即NA个)H；D项pH13的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，则10 L该溶液中含有1 mol(即NA个)OH。5【解析】选A。B项氨水中的NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1氨水中OH数目小于0.1nA；C项常温下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；D项中Fe2被氧化成Fe3，1 mol Fe2转移1 mol电子，即nA个电子。6【解析】(1)Ba(OH)28H2O在温度为293 K时的溶解度为3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)28H2O吸收空气中的CO2生成的BaCO3难溶于水，而Ba(OH)2溶于水，因此未溶物可能仅为BaCO3。(2)在成分检验中，要检验滤液中含有Ba2、OH，固体中含有BaCO3。步骤2中的现象为产生白色沉淀，则有Ba2；步骤3中，应再加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊则为BaCO3；步骤4中则可以利用测定pH的方法确定含有OH。(3)中和滴定时，根据n(OH)n(H)进行计算，当盐酸的浓度为0.05 mol/L或0.020 mol/L时，需要盐酸的体积大于50 mL，所给的滴定管不能满足要求；若盐酸浓度为1.5 mol/L时，求得的盐酸体积很小，误差较大。(4)若配制1.0 mol/L的氢氧化钡溶液，则需溶解31.5克左右的Ba(OH)28H2O，而Ba(OH)28H2O常温下的溶解度仅为3.9克，所以不能配制1 mol/L的氢氧化钡溶液。【答案】(1)Ba(OH)28H2O在温度为293 K时的溶解度为3.9 g/100 g H2O；Ba(OH)28H2O吸收空气中的CO2生成BaCO3难溶于水(2)实验步骤预期现象和结论产生白色沉淀，则含有Ba2滴入稀盐酸，并将导气管导入澄清石灰水中产生气泡，澄清石灰水变浑浊，有BaCO3存在取步骤1所得滤液少量，用pH计测定其pHpH9.6，则含有OH(3)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能7【解析】(1)由固体配制溶液的步骤是：先称量，然后溶解，再冷却至室温，转移到容量瓶，再洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液转入容量瓶，定容、摇匀。加入锌粉的目的是将溶液中的Fe3全部还原为Fe2 步骤三中发生的是高锰酸根和二价铁离子的反应：8HMnO5Fe2=Mn25Fe34H2O。根据离子反应可知，Fe2的物质的量是MnO的物质的量的5倍，即n(Fe2)5n(MnO)5(20.0219.98)/2103L0.010 molL10.001 mol，故铁的质量分数为0.001 mol 56 gmol15.00 g100%11.20%。如果步骤二中加入的高锰