《金属和金属材料》单元复习.doc

金属和金属材料单元复习 Mei 2011.7一.复习要求：1. 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2. 了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。3.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。 知道金属与酸、与盐溶液的反应。4.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。5. 知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。二.知识网络（一）金属材料1. 金属的物理性质共性：金属通常都_。特性 ：_。2. 合金（1）合金：金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质，合金属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（2）合金的性能：a. 合金比组成它的纯金属硬度和强度_，适宜于加工成机械零件。b. 合金比组成它的纯金属熔点_，易于加工。c. 有的合金比组成它的纯金属抗腐蚀性能更优良，如镍铬不锈钢。3. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物制的用途还受到_、_、_、_、_和_等多种因素的影响。（二）金属的化学性质1.金属与氧气的反应，不同的金属反应的难易程度不同。试写出镁、铝、锌、铁、铜分别与氧气反应的化学方程式。为什么铁制品可以在表面度锌或刷“银粉”（商品名，实际为铝粉）可以防锈？试解释“真金不怕烈火”所包含的化学原理。2.金属与酸发生置换反应反应，生成盐和氢气。试写出镁、铁、锌分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。【归纳小结】金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度取决于金属的活泼性。金属与酸溶液发生置换反应的规律是：金属必须是_。酸常常是_。_。3.金属与盐溶液发生置换反应，生成新的金属和新的盐。请写出下列反应的化学方程式：铜与硝酸银溶液铁与硫酸铜溶液【归纳小结】金属与盐溶液发生置换反应的规律是：“前换后”，即_。“盐可溶”，即_。_。_。4.金属活动性顺序表（金属活动性由强逐渐减弱的顺序）：K Ca Na _Al Zn _Sn Pb (H) Cu _ Ag Pt Au（三）金属资源的利用和保护1.金属锈蚀的条件探究铁与氧气、水接触容易生锈。隔绝氧气与水分可以防止铁制品生锈：如喷漆、涂矿物油、烧搪瓷、表面镀其他金属、喷塑、烤蓝，制成耐腐蚀的合金等。2.冶炼生铁的原理：在高温条件下，用一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。如用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的主要反应是：_。3.金属资源的保护：防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效的开采矿物，寻找金属的代用品。三.例题选析例1.（2009青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁和氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜例2. （2011绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是例3.（2011南昌）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？【实验方案】实验序号实验1实验2实验3方 案现 象A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。 与A中的现象相同结 论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 。验证了实验1的结论。【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 。四.训练题1.中考内参P65-762.(2011陕西) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 _。【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_。【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。3.（2011安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部