化学竞赛预选.doc

蓬街私立中学高二化学竞赛预选试题一选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)生活中常会碰到的某些化学问题，例如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白霸王洗发液不含任何化学物质人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳53度白酒是指该白酒的着火点是53三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素有关上述说法，你的看法是 A全部正确B只有正确C只有正确D以上说法都是错误的下列与含氯化合物有关的说法正确的是 AHCl是弱酸，所以NaClO是弱电解质 BHCl溶液和NaCl溶液都是通过离子导电，所以HCl和NaCl都是离子化合物OCl C电解NaCl溶液得到22.4LH2（标况下），理论上需要转移NA电子 DHClO的电子式为 H下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和.Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应LC.HCOOCH3和CH3COOH的分子式相同，且氢核磁共振谱中都有2个峰D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同下列离子方程式书写正确的是 AFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2BNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OC漂白粉溶液中通入过量CO2气体： Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClOD向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42完全沉淀； 2Ba2+4OH+Al3+2SO42- =2BaSO4+AlO2+2H2O下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B卤代烃、油脂及其水解产物均为非电解质C通过氢核磁共振的方法分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A 从NH4ClNH3HCl 可以推出 NH4I NH3HIOHOHB 能与溴水发生取代反应； 也可以与溴水发生取代反应C 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2D H2O的沸点高于H2S；所以C2H5OH的沸点也高于C2H5SH完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液装置或仪器将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2eCu2下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 丁为氯碱工业的重要产物之一。下列说法正确的是A原子半径：WZYX BY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D甲物质中的阴阳离子个数比为1：1下列说法正确的是：A 分子中所有原子共平面B做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则反应的焓变为H = (434836108413)3436(734814413) kJmol-1= 384 kJmol-1D在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJmol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJmol-1向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的CH键数为 0.5NAC1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述不正确的是 Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c（Cl-）=0.75 molL-1C原溶液的n(H+)=0.02 mol D原溶液中n（Mg2+）:n（Al3+）=5:1二、非选择题（每空2分，化学方程式每个3分，共50分）6（6分）某重要的香料F其合成路线有多条，其中一条合成路线如下：F (C13H18O)（1）在（a）（e）的反应中，属于取代反应的是 。（填编号）（2）化合物C含有的官能团的名称为 。（3）化合物F的结构简式是 。（4）在上述转化过程中，步骤（b）的目的是 。（5）写出步骤（b）的化学方程式 。17（8分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）若分别代表十种元素，则代表的元素处于常见周期表的位置是 。（2）比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明之 （3）写出一种由三种元素形成的常见无机盐（填化学式） ，（4）三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应： 。（5）用电子式表示的气态氢化物 ，其空间结构为 18.（10分） 化学实验要符合“绿色化学”理念。某实验小组，将不同版本教材中“铜与浓硝酸反应”的演示实验，进行了归纳和比较。试回答下列问题：（1）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式 。（2）与装置相比，装置的优点是 。装置除具有装置的优点，还有的优点是 。（3）在装置中，若使NO2气体充满烧瓶后，将铜丝提起，然后把a、b、c都关闭，并把烧瓶置于沸水中，下列情况不变的是 。 A颜色 B质量 C密度 D压强（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是 19（16分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.（1）A发生加聚反应的官能团名称是 （2）BD的化学方程式为 。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）（4）已知 ,经五步转成变成M的合成反应流程为： EG的化学反应类型为 ，GH的化学反应方程式为 JL的化学方程式为 已知： ，E经三步转变成M的合成反应流程为 （实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用水溶液、加热）