四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题.docx

四川省成都市高新区2019届高三化学10月月考试题说明：1、全卷满分100分 ，考试时间 100分钟 2、 请将选择题正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。非选择题用黑色钢笔或签字笔在 答题卡规定区域作答，在试卷上做答无效。3、 可能用到的相对原子质量: S-32 Na-23 Cu-64 F-19 O-16 H-1 C-12 第卷 （选择题40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项 ）1化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法不正确的是 A食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 B“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是纤维素C“熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D 硝石“外观如雷雪,强烧之,紫青烟起”,该过程中利用了焰色反应2下列有关概念和原理的说法正确的是A酸性氧化物不一定是非金属氧化物 BNa2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质C用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素 D 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3下列化学用语正确的是 A二氧化硅的分子式：SiO2 BNH4Br的电子式： C比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 DMg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O4下列有关结构和性质的说法正确的是 A元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B热稳定性：NH3 PH3 ，沸点： NH3 PH3C氯化氢与氯化钾分别溶于水克服的作用力相同 DCO2和CH4 中的所有原子均满足最外层8电子结构5右图是已合成的硫氮化合物的一种分子结构，下列说法正确的是SNA该物质具有很高的熔沸点B该物质的分子式为SNC该物质与化合物S2N2互为同素异形体D该物质的分子中既有极性键又有非极性键6下列关于有机物的说法正确的是AC4H9Cl有3种同分异构体（不考虑立体异构）B乙醛和丙烯醛（CH2=CH-CHO）不是同系物，与足量H2加成后的产物也不是同系物C丙烯、苯分子中的所有碳原子一定共平面D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色7 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，已知：X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子，Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z与Y同主族。下列有关说法不正确的是A原子半径ZWYX B. Z的氢化物水溶液的还原性弱于W的CY与X、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物 D. 非金属性YWZX8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 标准状况下， 1.12 L HF 中含有的质子数目为 0.5NAB 80 mL 10 molL1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NAC 标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NAD KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,每 生成3mol Cl2转移5mol电子9. 下列离子方程式书写正确的是 A用过量氨水溶液吸收烟气中的SO2: SO2 + 2NH3H2O2NH4+ + SO32- + H2OB以石墨为电极电解MgCl2溶液: 2Cl-+ 2H2OCl2+ H2+ 2OH-C 向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸: S2O32- +2H+=S + SO2 + H2OD 向FeI2溶液中通入少量氯气: 2Fe2Cl2=2Fe32Cl10. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A澄清、透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3- B含有Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN-、Br- C 含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I- Dc(H)/c(OH)11012的溶液中：Ca2、Na、SiO、CO32-11. S转化为H2SO4有下列两种途径，部分反应条件和产物已省略。 途径：SH2SO4 途径：SSO2SO3H2SO4 下列有关说法不正确的是 A. 由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子 B. 途径中有两步氧化还原反应 C途径的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性D理论上，途径相比途径对环境的污染小12. 下列实验操作中，能达到目的的是 A除去CO2中的少量HCl气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶B用标准HCl溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤13. 下列装置或操作能达到实验目的的是14. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水 挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 CO2、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2A. B. C. D. 15. 将标准状况下4.48L CO2缓慢通入2L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A 混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3 B c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3-)2c(CO32-)C 加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体D 溶液中 c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)16在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 Ax=1 B平衡时A的浓度为1.50mol/L C达到平衡时，在相同温度下的平衡常数：K=0.148 D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 17对于密闭容器中的合成氨反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，在673K、30MPa下， n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A点a的正反应速率比点b的大 B点c处反应达到平衡 C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D其它条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点值要小18下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 在 2mL10H2O2溶液中，滴入0.1mol/LFeCl3溶液，立即产生大量气泡B. CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中C. 用热碱溶液去油污效果更好D. K2Cr2O7溶液中加入几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色19天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li+C6B放电时，电池的正极反应为CoO2+Li+e-LiCoO27 Q0 X: b& g4 YC羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 2025时，将浓度均为 0.1 molL -1、体积分别为 Va 和 Vb 的HA液与 BOH溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL， Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 AKa(HA)110-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大第卷 （非选择题60分）二、非选择题（本部分包括必考题和选考题两部分。第21-24题为必考题。每个试题考生都必须作答，第25-26题为选考题，考生根据要求选择作答）（一）必考题：共48分21、(12分)A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。 （1）D元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的化学式为 。 （3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是 （填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物碱性最弱的是 ，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为 。 （4）A2C2水溶液显弱酸性的电离方程式为 ，废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，试写出反应的离子方程式 。 （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 （标准状况下）。22、(12分)一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。(1)高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：CO(g)3Fe2O3(s)=CO2(g)2Fe3O4(s)H a kJmol14CO(g)Fe3O4(s)=4CO2(g)3Fe(s)H b kJmol1反应3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)的H_kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)2H2(g)H 0第二步：HCOOCH3(g) CH3OH(g)CO(g)H 0第一步反应的机理可以用下图表示，中间产物X的结构简式为_。在工业生产中，为提高CO的产率可采取的合理措施有（填写两种措施即可）_， 。(3) 高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0，其平衡常数可表示为K= c(CO2)/c(CO)，已知1100 时K= 0.263。下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 A、CO2的体积分数保持不变 B、V正（FeO）=V逆（CO2） C、混合气体的总压保持不变 D、混合气体的相对密度保持不变 E、CO的转化率保持不变1100 时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol/L、c(CO)=0.1 mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正) v(逆)(填“”“ （1分） (4) CO - 2e- + H2O= CO2+2H+ 23、（本小题13分，除标注)外其余每空2分）（1） 关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 （1分） （不完整不得分） 导管有水柱形成且高度保持不变 （1分） （不完整不得分）（2）浓H2SO4（1分），吸收未反应的SO2，防止污染空气（1分）（答“吸收SO2”或“防止污染空气”均给分）（3）将带火星的木条放在试管口处，看木条是否复燃 （2分；操作及现象各1分）（4）F中溶液蓝色褪去(“蓝色”1分，褪色1分) SO2+I2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ （5）不合理 （1分）， E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42- 24、（本小题11分，除标注外其余每空2分）（1）MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O （2）Fe(OH)3（1分）、 Al(OH)3 （1分） 将Fe2+氧化成Fe3+(3) 趁热过滤（1分） ，防止形成Na2SO4.10H2O(4) Mn2+ - 2e- + 2H2O = MnO2 + 4H+25、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（书写不规范不得分）（1）3d10 （1分） 正四面体（形）（1分，“正四面体型”不得分）(2) N（1分） sp2 （1分）、sp3杂化 （1分） ， NOC （1分） （3）面心立方最密堆积 （4） CuCl （其他正确形式也给分）26、（本小题12分，除标注外其余每空2分）（