物质的量及其阿伏伽德罗常数.doc

物质的量及其阿伏伽德罗常数( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 )【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =6.021023mol-1 计算公式：n=N/ NA 2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 gmol-1 计算公式：M=m/n 二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：使用范围：气体；使用条件：同温、同压、同体积；特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），表示密度。（注意语言表达）同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2同温同压：1/2 = M1/M2 同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0、1.01105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25、1.01105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA”这句话是正确的。3,考查物质中的微粒数一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。4,考查氧化还原反应中电子转移数目 考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应，电解AgNO3溶液等。5,考查物质的电离、水解考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。6,考查物质化学键知识对于SiO2、Si、CH4、P4、CO2和石墨等较为复杂的物质的结构考生要熟知。另外，此类题有向有机物考查的趋势，如2004年天津卷第7题D项：1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；2005江苏第10题D项：标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.46.021023等都是考查了烃的化学键。现总结如下：烷烃（CnH2n+2）中：CH键为：2n+2（与H原子数相同），CC为：n1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：CH键为：2n，CC（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n2）中：CH键为：2n2，CC（视三键为三条单键）为：n+1，总键数为：3n1；三气体摩尔体积1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 Lmol-1 标况下Vm22.4 Lmol-1 , 常温常压下Vm24.8Lmol-1计算公式： Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四物质的量浓度1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。2. 符号：c单位：摩/升（mol/L） 或 molL -13. 计算公式4. 注意：1) 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。2) 溶质必须用物质的量来表示。3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合。（一）：溶液的稀释与混合 1. 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m =m浓浓%=m稀稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c浓V浓=c稀V稀2. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3. 物质的量浓度C与溶质质量分数%的换算(为该溶液的密度) （二）：水的电离和溶液的pH1. 水的电离程度很小，在250C时，1L纯水中只有110-7mol/LH2O电离。水的离子积（适应纯水或其它水溶液）： KW = c（H+）c（OH）由于250C时，c（H+）= c（OH）= 110-7mol/L所以250C时，Kw= c（H+）c（OH）=110-14注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。2. 溶液的pH：1) 定义：pH =-lgc（H+）2) 溶液的酸碱性与pH的关系：中性溶液c（H+）= 110-7mol/L pH=7酸性溶液c（H+） 110-7mol/L pH7碱性溶液c（H+）73) 适应范围：稀溶液，014之间。（三）：一定物质的量浓度溶液的配制1. 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。2. 步骤：1) 计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。2) 称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。3) 溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。4) 转移：将