涡阳四中2011-2012高一(下).doc

涡阳四中2011-2012学年高一（下）期中考试化 学 试 题命题：魏伟 审题：王强 2012年4月考生注意：1本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间90分钟。2请将第I卷选择题和第卷非选择题的答案写在答题卷上。3可能用到的相对原子质量：H-1、He-4、C-12、O-16、Na-23、S-32、C1-35.5、K-39第I卷（选择题共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分。)1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为（ ）AHe B He CHe DHe2下列说法不正确的是（ ）A离子键只能存在离子化合物中B共价化合物中只能含有共价键C化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程3下列物质性质的比较，正确的是（ ） A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S4下列说法不符合A族元素性质特征的是（ ）A易形成1价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱5. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（ ）A11和16 B6和8 C12和17 D19和96今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子的核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 7下列有关叙述中不正确的是（ ）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C在金属元素区域中可以寻找制备新型农药的元素D元素周期表是元素周期律的具体表现形式8某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确9下列各分子中，化学键类型不同的是（ ）AH2O、CO BMgF2、H2O2 CKOH、Mg(OH)2 DHCl、HBr10下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（ ）ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次增大CLi、Na、K的电子层数依次增多DN、O、F得电子能力依次减弱11能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出SA B C D12某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH413已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW14对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中 C只存在于O2和SO2中 D存在于O2、SO2和SO3中15元素R的阴离子Rn核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是（ ）Am+x-n Bm-x+n Cx-n Dx+n16在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为（ ）A1种 B2种 C3种 D4种17在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气)2C（气）若达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B 180.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族第卷（非选择题共46分）二、填空题19（4分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。20（6分）在Ar CO2 H2O2 NaOH Na2S H2六种物质中,只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键,又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是 。(填化学式)21（4分）下列是中学化学实验操作的内容：碘的升华；氢氧化钠溶解于水；过氧化钠溶解于水；氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是_；只发生离子键断裂的是_；只发生共价键断裂的是_；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_。（填写序号）22（14分）已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成常见的两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的。则：(1) A元素为 ，B元素为 ，C元素为 ，E元素为 。（填元素名称）(2)画出F元素的离子结构示意图_(3)由B和D以质量比为38组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_(4)G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_ (5) B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是 （填化学式）(6)由A、C、G形成的离子化合物的化学式是_23(8分)某学生用如图所示的装置验证化学反应中热量的变化。他在小试管中加入2g生石灰，把小试管套在具支试管内，在U形管内加入少量红墨水，打开T形管止水夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧止水夹，把水小心地滴入小试管内，不久就可以观察到U形管左边的液面上升，右边的液面下降。(1) 写出上述反应的化学方程式 该反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应；反应中的生石灰和水具有的总能量 （填“”或“” ）所产生的生成物的总能量。(2) 该同学把U形管内两边的液面处于同一水平面后，又进行如下实验：在小试管中加入消石灰，接着加入NH4Cl固体，再用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管内两边的液面发生的变为 。24（10分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：G（1）实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）方法一： 方法二： 级部 班级 姓名 座位号 -密-封-线-涡阳四中2011-2012学年高一（下）期中考试化 学 答 题 卷一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。)题号123456789101112131415161718答案二、填空题19（4分）_、_。20（6分） 、 、 、 、 、 21（4分） 、 、 、 22（14分）(1) 、 、 、 (2) (3) (4) (5) （6） 23（8分）（1） 、 （2） 24. （10分）（1） 、 （2） （3）方法一： 方法二： 涡阳四中2011-2012学年高一（下）期中考试化 学 试 题参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。)题号123456789101112131415161718答案BCDBCACCBDCBADACDD二、填空题（46分）19（4分）放出、5.5kJ(每空2分)20（6分）、（每空1分）21（4分）、22（14分）(1)氢、碳、氮、钠（每空1分）(2) 略(2分)点燃(3) CO2 +2 Mg=2MgO + C （不写条件，扣1分，共2分）(4) Cl2 +2OH-=Cl-+ClO- + H2O(2分