物质变化及其酸碱性.docx

个性化学案物质变化及其酸碱性适用学科科学适用年级初三适用区域浙江课时时长（分钟）120知识点第1节 物质的变化第2节 物质的酸碱性学习目标了解物理变化和化学变化的联系和区别；能够利用石蕊试液、酚酞溶液判断溶液的酸碱性；学习重点知道物理变化和化学变化的本质区别，了解物质的酸碱性学习难点物质的酸碱性学习过程一、 复习预习2、 知识讲解第一节物质的变化1.物理变化和化学变化的区别和联系物理变化化学变化本质区别宏观：没有新的物质生成宏观：有新物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒 可能改变微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的联系化学变化与物理变化往往 发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附都是 变化。石墨在一定条件下变成金刚石是 变化；生石灰在空气中变为粉末是 变化。化学变化场伴有光、热、气体、沉淀产生或者颜色、气味等改变，但要注意有些物理变化也伴有发光（电灯），发热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。2.物理性质和化学性质 物理性质：物质不需要 就表现出来的性质。如颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：可燃性、活泼型、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸碱盐等发生化学反应。第二节 物质的酸碱性1.利用石蕊溶液、酚酞溶液判断溶液的酸碱性石蕊溶液酚酞溶液溶液颜色紫色无色酸性溶液变为 色变为 色碱性溶液变为 色变为 色2.测定物质酸碱性强弱最常用的方法是使用PH试纸 中性 酸性增强 碱性增强使用方法：用洁净的 蘸取被测试的溶液，滴在PH试纸上，将试纸显示的颜色与 对照，从而确定被测溶液的PH。 三、 例题精析例题1除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 （ ）物质杂质除杂所用试剂方法AO2HCl气体先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸溶BNaOHCa(OH)2 溶液先加入过量的碳酸钠溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入过量澄清石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量稀盐酸，蒸发例题2某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废水中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，有沉淀产生，则下列有关说法中正确的是（ ）A. 滤出的固体中一定含有银，不可能含有铜B. 滤出的固体中一定含有银很铜，一定不含有铁C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜例题3下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 （ ） CuO CaCO3 Na2CO3CuSO4 Cu CaO Ca(OH)2 Na2SO4 NaOH A. B. C. D.例题4下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是A丙物质只能是氧化物或盐B甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2C当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成D当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀4、 课堂运用一.我会选择：每题3分，共45分；1以下家庭小实验中，发生了化学变化的是（ ）A.观察水的沸腾 B.比较酒精和水蒸发的快慢C.将纯碱粉末加到白醋中产生气泡D.用木炭和棉花净化水2. 下列物质在实际应用中，属于利用其物理性质的是（ ）A.浓硫酸作干燥剂 B.盐酸除水垢C.氢气作为人类理想的能源 D. 用硫酸铜检验蛋白质的存在3以下是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（ ）4. 根据自己的经验判断新鲜杨梅汁中滴加石蕊试液会显（ ）A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色5. 实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是（ ）A.它是深棕色的溶液 B.它是稳定的化合物C.它是易跟空气反应的物质 D.它是见光易分解的物质6. 下列实验操作可能会引发事故的是（ ）A稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B用镊子取出白磷并在水中切割C用灯帽盖来酒精灯火焰DPH试纸使用前先用水湿润一下再滴加待测液7.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含有的物质是（ ）A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠8. 食醋中含有醋酸，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的物质是（ ）A.铁钉 B.鸡蛋壳 C.木炭 D.铁锈9. 绍兴是白蚁较多的地区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 ( ).钢筋 .铜制品 C.大理石 D.铝合金10. 下列化学方程式所表示的化学反应，正确的是（ ）A.Fe+H2SO4（浓）=FeSO4+H2B.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OC.NaOH+H2SO4=NaSO4+H2D.BaSO4+2HNO3=Ba（NO3）2+H2SO411. 硫酸可用于金属表面除锈，这是因为硫酸（ ）A具有吸水性B.能跟金属反应C.能跟碱反应D.能跟金属氧化物反应12. 在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）A.Na2CO3 B.Ca（OH）2 C.CaO D.NaCl13. 在稀盐酸中加入下列物质，溶液质量增加且有气体生成的是 ( )A.AgNO3溶液 B.CaO固体C.KOH溶液 D.金属Fe14自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）A.酚酞试液 B.石蕊试液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液15报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋二、我会回答：每空2分，共30分；1.物质的用途一般都是与物质的性质密切相关的。某同学根据此规律进行归纳、整理。请你帮助他补充填空： 填空：物质性质用途浓硫酸吸水剂盐酸 除铁锈硫酸铜能与水反应且无色变蓝色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色示例： 物质性质用途活性炭吸附性净水剂氧气助燃性气焊2. 甲醇(CH3OH)是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250的条件下大规模生产。甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2=2M+2H2O依据上述短文，回答下列问题：木材干馏木精属于_变化。甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的_性质。写出生产甲醇的化学方程式_。推断甲醛的化学式M应为_。3市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用PH试纸测试，“普通藕”PH是7，而“问题藕”PH在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。（1）写出测“问题藕”PH值的操作步骤： 。（2）为了探究它究竟是什么酸呢？某科学兴趣小组的同学榨取了“问题藕”的液汁，用 来鉴别。写出反应的化学方程式 。实验步骤观察到的现象A+B有气泡产生A+C有白色沉淀生成4有三瓶失去了标签的无色溶液，它们分别是稀硫酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，现给这三瓶溶液重新贴上标签。下面是一个实验小组设计和实施的一种方案，请你一起参与完成。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C各取少量进行实验，得到相关的实验记录（见表）。（1）请你判断B是 ，写出A与B反应的化学方程式： A与C反应的化学方程式： （2）你还有其它的方法吗？请写出你的设计方案。三、我爱实验和探究：共15分；1强强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮，发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：（1）分别将破裂的蛋壳和不破裂的蛋壳洗净、烘干、研碎；（2）分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量的相等的稀盐酸中；（3）将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；（4）将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。请回答：探究实验第（3）步发生的化学反应的方程式是 ，这个探究实验的目的是比较 。2维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素C可能具有酸性？（2）实验方案：提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂，请你帮助他们设计出一种实验方案，并写出实验现象： 实 验 方案实 验 现 象（3）结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是（ ）A、金属镁 B、食盐 C、氢氧化钠 D、硫酸铜（4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁 液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴 数 12 20请回答下列问题： 你认为西红柿中维生素C含量高的是 。你从中得到的启示是 。四、我能分析和计算：共10分。1人体内胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多引起一系列胃病。中国食品与药品管理局批准的胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）是治疗胃酸分泌过多的药品，该药品的标签如下：药品名称： 胃酸完全抑制剂（Pepcid Complete）主要成分： 每片内含碳酸钙800mg和氢氧化镁116mg作用用途： 用于胃酸过多、烧心型消化不良等用法用量： 口服，一次一片，每日两次 通过计算说明，患者按处方服用该药一天，理论上可消耗胃酸中的HCl多少毫克？2长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某学校科学研究兴趣学习小组的同学通过实验测定水垢中的碳酸钙的含量：取200克水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成二氧化碳的质量，结果如下表：时间/分钟12345质量/克3050606666试回答下列问题：（1）4分钟后，水垢中的碳酸钙是否反应完全？（2）该水垢中碳酸钙的质量分数是多少？第一章探索物质的变化1-2节测试题参考答案一. 我会选择：1.C 2.A 3.D 4.B 5.D 6.A 7.C 8.C 9.B 10.B 11.D 12.A 13.D 14.C 15.B二、我会回答： 1.吸水性 能与金属氧化物反应 检验水的存在 作指示剂2.化学 物理 CH2O3. (1)榨取“问题藕”的液汁,用洁净的玻璃棒醮取后把它滴在PH试纸上,显示出的颜色与标准比色卡对照 (2)氯化钡 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 4.(1)稀硫酸Na2 CO3+H2SO