酸碱盐复习.doc

知识点一：物理变化和化学变化物质发生变化时，没有生成其它物质的变化叫做物理变化，生成其它物质的变化叫做化学变化。区别一种变化是物理变化还是化学变化，关键看是否生成了其它物质。化学变化和物理变化常常伴生，在化学变化过程里，一定同时发生物理变化，但物理变化过程里，不一定同时发生化学变化。知识点二：酸碱指示剂和pH试纸能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液:紫色石蕊试液 无色酚酞试液（1）酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液酸碱性的强弱程度的判断则需测定溶液的酸碱度,即具体pH值。 pH的范围通常在0 14之间。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。pH7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性；pH7，溶液呈碱性。 pH值的测定步骤：用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可知道该溶液的pH值。（2）是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。如我们可以说NaOH溶液可使酚酞试液变红，而不能说酚酞试液使NaOH溶液变红。知识点三：几种常见的酸1、盐酸(HCl) 浓盐酸具有腐蚀性。 浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。浓盐酸 挥发性 溶液质量变小，溶质质量分数也变小。2、硫酸(H2SO4) 浓硫酸具有难挥发性。浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木块里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸具有吸水性，所以常被用作某些气体（碱性气体除外）的干燥剂。浓硫酸 吸水性 溶液质量增加，溶质质量分数将变小。浓硫酸极易溶于水，溶于水时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅。浓硫酸具有强腐蚀性。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。3、 硝酸(HNO3)浓硝酸具有挥发性、强腐蚀性。由于硝酸氧化性强，与金属反应时，一般得不到H2，而生成水。硝酸一般保存在棕色试剂瓶内。知识点四：酸的化学性质酸溶于水时都能能够电离出相同的阳离子H，所以酸溶液有一些通性。1、酸溶液与酸碱指示剂的作用酸溶液可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。2、酸溶液与活泼金属的反应 活泼金属+酸盐+氢气在金属活动性顺序中，氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。(浓硫酸和硝酸除外)越靠前的金属与酸反应越剧烈。Mg2HClMgCl2H2 ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2 反应剧烈程度：MgZnFeFe2HClFeCl2H2铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价均为2价。3、酸溶液能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 碱性氧化物+酸盐+水6HClFe2O32FeCl33H2O 用来除锈。可以观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成3H2SO4Fe2O3Fe2(SO4)33H2O 黄色。当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反2HClCuOCuCl2H2O 应。当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，溶液颜色变淡， H2SO4CuOCuSO4H2O 最后由黄色变成浅绿色。 铁锈是Fe2O3 。 碱性氧化物：能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。CaO、MgO都是碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。4、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水 碱+酸盐+水HClNaOHNaClH2OH2SO4Cu(OH)2CuSO42H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O (胃舒平治胃酸过多的反应)5、酸溶液能和某些盐反应，生成新盐和新酸（强酸与弱酸的盐反应） 盐+酸新盐+新酸H2SO4BaCl2BaSO42HCl (用于检验溶液中是否含有SO42)HClAgNO3AgClHNO3 (用于检验溶液中是否含Cl)2HClCaCO3CaCl2H2OCO2知识点五：几种常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）俗称：苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠易溶，且溶解时放出大量的热。有强腐蚀性。氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，所以氢氧化钠要密封保存。（可用作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性氧化物）2、氢氧化钙Ca(OH)2 俗称：熟石灰、消石灰氢氧化钙微溶。有较强腐蚀性。将生石灰(CaO)与水反应，即可得到熟石灰，反应放出大量的热：CaOH2OCa(OH)2 氢氧化钙要密封保存，因为它暴露在空气中容易和空气中的二氧化碳反应而变质： Ca(OH)2 +CO2=CaCO3+H2O熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰是氢氧化钙（碱），生石灰是氧化钙（碱性氧化物），石灰石的主要成分是碳酸钙（混合物，主要成分是碳酸盐）。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO + H2O=Ca(OH)2 ，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。 碱性溶液一定是碱溶液吗？分析：碱溶液与碱性溶液是两个不同的概念。碱溶液是可溶性碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性的溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液显碱性，但是在分类上它们不属于碱溶液而属于盐溶液。所以说碱溶液一定显碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。知识点六：碱的化学性质(主要是可溶性碱)碱在水溶液里都能电离出相同的阴离子OH，所以它们都有一些通性。1、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应如能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱，有些难溶性的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等，不能使酸碱指示剂变色。）2、碱能跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水 酸性氧化物+碱盐+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O (澄清石灰水用于检验CO2气体)2NaOHCO2Na2CO3H2O 酸性氧化物：能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。CO2、SO2都是酸性氧化物，一般非金属氧化物为酸性氧化物。 3、碱和酸能发生中和反应，生成盐和水 碱+酸盐+水 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O KOHHClKClH2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应，称中和反应。不可溶性碱也能与酸反应生成盐和水。 4、碱溶液能和某些盐反应，生成新盐和新碱 盐+碱新盐+新碱 2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2 3KOHFeCl3Fe(OH)33KCl（此反应中反应物(盐和碱)必须是可溶的，生成物中必须有一种是沉淀，反应才可以发生。）知识点七：几种常见的盐1、 NaCl（食盐）2、 Na2CO3（纯碱、苏打） 呈碱性3、 NaHCO3（小苏打、碱面）4、 CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）知识点八：盐的性质盐：凡是由金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根阴离子构成的化合物都叫盐。1、盐与某些金属的反应 金属+盐新盐+新金属依据金属活动性顺序表，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。若为难溶性盐，则不能反应。Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸 盐+酸新盐+新酸反应条件：一般有沉淀或气体生成。AgNO3+HClAgCl+HNO3（产生白色沉淀）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl（产生白色沉淀）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O3、可溶性盐与可溶性碱反应，生成另一种盐和另一种碱 盐+碱新盐+新碱反应条件：发生反应的盐和碱都可溶于水，有沉淀生成。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（产生红褐色沉淀）Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3（产生白色沉淀）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4（产生蓝色沉淀）4、两种可溶性盐反应，生成另外两种盐 盐+盐新盐+新盐反应条件：发生反应的盐都可溶于水，有沉淀生成。AgNO3+NaClAgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 可溶性盐的水溶液具有导电性 可溶性盐在溶液里电离成能自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流导电。知识点九：可溶与不溶 钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是溶于水的； 氯化物中除AgCl难溶于水（也不溶于稀硝酸）外，多数是可溶的； 硫酸盐中除BaSO4难溶于水（也不溶于稀硝酸），CaSO4、Ag2SO4微溶外，其余多数是可溶的； 碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，MgCO3微溶外，其余都是难溶。 常见的碱中，NaOH、KOH、Ba(OH)2和氨水(NH4OH)可溶，Ca(OH)2微溶，其余都是难溶。 常见的沉淀及其颜色 AgCl白色沉淀 BaSO4 白色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀 CaCO3白色沉淀 Mg(OH)2白色沉淀BaCO3白色沉淀 常见的溶液及其颜色含Fe3+的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3等黄色含Fe2+的溶液FeCl2、FeSO4等浅绿色含Cu2+的溶液CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等蓝色知识点十：离子的检验 CO2气体的检验 常用澄清石灰水 溶质为Ca(OH)2 来鉴别CO2气体。把气体通过导管导入澄清石灰水中，变浑浊即证明人该气体中有CO2气体。1、 CO32-的检验 加入稀盐酸看有无大量气泡产生，再用澄清石灰水 溶质为Ca(OH)2 检验生成的气体，澄清石灰水变浑浊，则气体为CO2，原物质中一定含有CO32-。2、 Cl-的检验加入AgNO3溶液看有无生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，若该沉淀不溶于稀硝酸，则一定有Cl-。3、 SO42-的检验加入BaCl2溶液看有无生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，若该沉淀不溶于稀硝酸，则一定有SO42-。 为什么在检验Cl和SO42-时要加入稀硝酸？ 分析：因为CO32-等也与Ag+、Ba2+生成白色沉淀，干扰对Cl、SO42-的检验。加入稀硝酸后，这些沉淀溶解，而硫酸钡和氯化银不溶于稀硝酸。 盐酸和硫酸的鉴别酸与酸的主要区别是酸根不同。不同的酸根离子表现出不同性质，盐酸中含有Cl，与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。稀硫酸中含有SO42-，与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4。AgCl、BaSO4都是不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体。由于盐酸和硫酸是无色溶液，鉴别时用AgNO3溶液还是用BaCl2溶液呢？根据实验结果，用BaCl2溶液较好，因为AgNO3与H2SO4反应生成微溶的白色Ag2SO4，当较浓时会以沉淀出现，影响鉴别效果。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClHCl+BaCl2不反应即能与BaCl2溶液生成白色沉淀的是硫酸溶液，另一种溶液则是盐酸。 多种离子的混合溶液进行鉴别要注意什么问题？ 多种离子进行鉴别时要注意鉴别的顺序， 一般有SO42和Cl同时需要鉴定时，应先加可溶性钡盐，不要先加硝酸银，因为Ag2SO4是微溶性的，容易对Cl的鉴定造成干扰。而当被鉴定的物质为酸、碱、盐都有时，原则上应最后使用酸碱指示剂。因有的盐溶于水后或显酸性（CuSO4）或显碱性（Na2CO3）会对酸和碱的鉴别造成干扰。如鉴别四种无色液体:水、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠溶液，最理想的鉴别顺序是先加硝酸钡溶液，鉴别出碳酸钠，再用石蕊试液鉴别出余下的试剂。 鉴别和鉴定有什么不同？ 鉴别和鉴定是不同的概念，如鉴定Cl离子，就用AgNO3试剂，出现白色沉淀，证明有Cl存在；如鉴定某溶液是BaCl2，就要把这种物质的阳离子和阴离子部分分别鉴定出来。而鉴别只要求将不同物质的离子或不同的物质区别开即可。知识点十一：粗盐的提纯1、 步骤 溶解过滤蒸发计算产率。各步玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解、引流、防止液滴飞溅、转移固体。2、过滤装置注意点一贴：滤纸与漏斗紧贴。二低：滤纸比漏斗上边沿低；所加滤液液面要比滤纸上边沿低。三靠：倾倒溶液的烧杯要与玻璃棒相接触；用来引流的玻璃棒与三层滤纸相接触；漏斗下端与接滤纸的烧杯内壁相接触。知识点十二：化学肥料1、氮肥含有氮元素的化合物可用作氮肥。氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。氮肥往往不能和碱性物质混合施用，因为铵态氮肥能和碱反应放出NH3气体，使氮肥失效，如：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O2、磷肥常用磷肥的成分都是磷酸盐，磷肥主要提供作物生长所需的磷元素。能够促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，提高产量。3、钾肥含有钾元素的化合物可用作钾肥。钾肥能够促使作物生长健壮，茎秆粗壮，增强抗病虫害、抗倒伏能力，并能促进糖分和淀粉的生成。常用的钾肥有草木灰（主要成分是K2CO3）、K2SO4、KCl等。草木灰(主要成分K2CO3)应防止雨淋，以免肥分流失。4、复合肥料：即含有两种或两种以上主要营养元素的化肥。知识点十三：反应类型1、复分解反应 ABCDADCB由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。酸、碱、盐间的反应一般是复分解反应。并且复分解反应前后各元素的化合价不变。复分解反应发生的条件：反应物：必须可溶（包括可溶入酸）；生成物：必须有沉淀、气体、水中的至少一个。2、中和反应 酸碱盐水碱和酸作用，生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应属于复分解反应。3、置换反应 ABCACB由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。金属活动性顺序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及金属活动性顺序里相对活泼的金属与相对不活泼的金属盐溶液的反应等都属于置换反应。注意：铁单质跟酸（盐酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）发生置换反应时，其化合价由0 2，而不是0 3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。4、化合反应 AB+ AB5、分解反应 AB AB+ 知识点十四：金属的性质1、金属的物理性质 常温下金属都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。2、金属的化学性质 金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO 金属与盐酸、稀硫酸的反应在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属则不能。Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属与某些化合物溶液的反应 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Fe