氧化还原反应规律.doc

三、氧化还原反应中的规律（1）常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2等；能电离出H+的物质：HCl、H2SO4、NaHSO4等，在氧化还原反应中起氧化剂作用的实际上是H+；不活泼金属的阳离子：Ag+、Cu2+、Fe3+等；某些含高价态元素的物质：MnO2、KMnO4、H2SO4（浓）、HNO3、KClO3等；过氧化物：Na2O2、H2O2等；常见还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe、K、Ca、Ba、Fe、Cu等；某些非金属单质：H2、C、P、S等；含较低价态元素的物质：CO、SO2、HCl、H2S、FeCl2、Na2SO3氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na-Na+, Al3A3，但根据金属活动表，N比A活泼，更易失去电子，所以N比A的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如F3、H2SO4、KMO4等；最低价态只有还原性，如金属单质、C、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如F2、S、C2等（2）常用判断方法根据金属活泼性判断：金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动性顺序表的顺序依次减弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au金属越不活泼，其单质的还原性越弱离子氧化性：按金属活动性顺序表的顺序依次增强（铁指F2）。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+金属越不活泼，其阳离子的氧化性越强如氧化性：AH2F3C2HF2根据非金属的活泼性判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2C2B2I2S离子还原性：S2IBCF例：已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( )A. 2W- + Z2 2Z- + W2 B. 2X- + Z2 2Z- + X2C. 2Y- + W2 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 2X- + Z2 通过化学反应进行的方向比较：氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物通过与同一物质反应的产物比较：如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ，Fe+SFeS ，可得出氧化性Cl2 S。由反应条件的难易比较：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应，条件越易，还原性越强。如卤素单质与H2的反应，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性F2Cl2 Br2 I2 。注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。Cu + 4HNO3（浓） Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O3Cu + 8HNO3（稀） Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O氧化性： 浓硝酸 稀硝酸对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3Fe2Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2SSO2。（特例：氧化性HClOHClO2HClO3HClO4 ）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性与下列因素有关：浓度：一般来说，溶液浓度越大,氧化性（或还原性)就越强如：氧化性：浓硝酸稀硝酸, 浓硫酸稀硫酸还原性：浓盐酸稀盐酸。酸碱性：如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物为Mn2；在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2；在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4 。）例如：MnO4 +H2S +H 2Mn2 +5S+8H2O温度，催化剂：不同氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。如：2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性：KMnO4 MnO2 O2练习1下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是( ) AH BCl CMg DH2O22、下列变化中需加入还原剂才能实现的是（ ）A、CaCO3CO2B、Fe2+Fe3+ C、H+H2D、BaSO43、下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4 C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3 4已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-5、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3I-Fe2+NO B、I-H2SO3Fe2+NO C、Fe2+I-H2SO3NO D、NOFe2+H2SO3I- 6、已知：2Fe+3Br2 FeBr3，2Fe3+2I-2Fe2+I2现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4、HNO3、溴水、 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（ ）A、只有 B、 C、 D、 全部四：有关氧化还原反应中的计算（1）利用转移电子数计算：例1：在Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 的反应中，若该反应转移的电子数为10mol，求在标准状况下最多生成氢气的体积为多少？2：在Fe2O33CO2Fe+3CO2 的反应中，若该反应转移的电子数为9mol，求该反应最多生成铁的质量为多少？（2）求氧化剂和还原剂的物质的量之比或氧化产物和还原产物的物质的量之比例1：在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原的氮原子数的个数比是（ ）习题：在2H2S+SO23S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )（A）11 （B）21 （C）12 （D）23ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上的ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）（A）11 （B）21 （C）12 （D）32在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O还原产物和氧化产物的物质的量之比为（ ）（A）16 （B）61 （C）15 （D）51（3）求被氧化或被还原的物质的物质的量之