XX年高考化学实验知识点归纳

XX年高考化学实验知识点归纳 xx年高考化学实验知识点归纳一.实验基础知识1.常用化学仪器 (1)应用要点熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 (2)注意事项加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 (1)应用要点着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 (2)注意事项试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。 易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 (1)应用要点掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 (2)注意事项气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热;收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应;尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 (1)应用要点要注意区分检验、分离、提纯的区别;掌握常见离子检验的检验方法;掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 (2)注意事项要注意三者在目的上的不同。 检验是对物质进行鉴别或鉴定;分离是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。 由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 (1)应用要点掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 (2)注意事项要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法;在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二.综合实验 (1)应用要点能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序;能够设计简装实验;能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 (2)注意事项要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途;。 实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则;在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 一.离子反应常见类型1.复分解型离子反应例Ag+Cl-=AgCl2H+CO32-=CO2+H2O2.置换反应型例Zn+2H+=Zn2+H2Cl2+2I-=2Cl-+I23.盐类水解型例NH4+H2O=NH3H2O+H+CH3COO-+H2O=CH3COOH+0H-4.复杂的氧化还原型例MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二.离子方程式书写规则1.只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。 如碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2.不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。 如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3.碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。 如CuO与盐酸的反应CuO+2H+=Cu2+H2O4.有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成H+OH-=H2O5.书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6.必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。 如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。 7.不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。