对铁是变价金属的归纳分析

对铁是变价金属的归纳分析 对铁是变价金属的归纳分析全日制普通高级中学教科书（必修和选修）第二册化学第四章第二节铁和铁的化合物是高中阶段唯一较为全面研究过渡元素的一节内容，设计内容较广，化学反应繁多，物质之间的联系较为复杂，计算类型多，学生普遍感到这部分只是不好掌握。 如何根据这部分只是内容的特点，指导学生建立有序的只是结构，正确的思维方法是极为重要的。 为此，本人仅从含铁的物质与其他物质反应与量有关的问题方面做如下分析。 1、关于Fe与硝酸反应的产物判断及有关计算Fe+4HNO3(稀、足量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(足量)+8HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+4H2O （1）当n（Fe）n（HNO3）14，只生成Fe(NO3)3 （2）当n（Fe）n（HNO3）38，只生成Fe(NO3)2 （3）当13n(Fe),既有Fe(NO3)3生成又有Fe(NO3)2生成。 4n(HNO3)8同理可分析Fe与浓HNO3的情况，唯一变化是把原来的还原产物NO换成NO2。 Fe与HNO3反应的共同特点被还原HNO3的量占HNO3总量的n（被还原HNO3）n(还原产物)例28g铁完全溶解在500mL3.2molL-1的稀HNO3中，恰好完全反应，生成的氧化产物是什么？物质的量是多少?1；4分析一常规思路，先考虑Fe与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3，进行过量判断，当Fe过量时，才有Fe与Fe(NO3)3的反应，生成Fe(NO3)2。 1n(Fe)分析二守恒法，先求n（Fe）n（HNO3）13.2，介于4n(HNO3)1，从而判断有Fe(NO3)3和Fe(NO3)2生成，然后根据守恒法求解。 82、Cl2与FeBr2（aq）反应因用量不同，离子方程式的书写不同 （1）当Cl2少量时，Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl- （2）当Cl2足量时，3Cl2+2Fe2+4Br-2Fe3+6Cl-+2Br2讨论n（Cl2）n(FeBr2)12时，只有Fe2+被氧化n（Cl2）n(FeBr2)32时，Fe2+、Br-全部被氧化13n(Cl2)时，Fe2+全部被氧化，Br-部分氧化22n(FeBr2)例在标准状况下，将2.24LCl2通入100mL1molL-1FeBr2溶液中充分反应后，写出该反应的离子方程式？分析求出n（Cl2）n(FeBr2)1:1,113，属于第种情况，Fe2+212全部氧化，Br-部分氧化，离子方程式为2Cl2+2Fe2+2Br-2Fe3+4Cl-+Br 23、Cl2与FeI2反应 （1）当Cl2少量时，Cl2+2I-2Cl-+I2 （2）当Cl2足量时，3Cl2+2Fe2+4I-2Fe3+6Cl-+2I2讨论n（Cl2）n(FeI2)11时，只有I-被氧化n（Cl2）n(FeI2)32时，I-、Fe2+全部被氧化13n(Cl2)时，I-全部被氧化，Fe2+部分被氧化21n(FeI2)例写出当n（Cl2）n(FeI2)43时的离子方程式4Cl2+2Fe2+6I-2Fe3+8Cl-+3I 24、Zn与FeCl3溶液反应 （1）当Zn少量时，Zn+2Fe3+2Fe2+Zn2+ （2）当Zn足量时，3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn2+ 5、Na2S溶液和FeCl3溶液互相逐滴滴加反应现象，发生反应的离子方程式不尽相同。 （1）Na2S溶液逐滴滴加到FeCl3溶液的现象，反应的离子方程式现象先出现淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀离子方程式:S2-+2Fe3+2Fe2+SS2-+Fe2+FeS (2)若FeCl3溶液滴加刀Na2S溶液中出现的现象,反应离子方程式现象:始终只出现淡黄色沉淀离子方程式:S2-+2Fe3+2Fe2+S总之,通过这样的归纳分析,加强