工业流程图题专题复习ppt课件.ppt

工业流程图题专题 1 一 题目特点 1 背景 以贴近生产工艺实际的背景知识为载体 结合中学化学学科知识实际 展开探讨 2 基本结构 规律 主线主产品 分支副产品 回头为循环 控制反应条件 2 3 常见考点 设问围绕装置 原理 操作等展开 4 设问方式 1 问题各自相对独立 无连带关系 一个问题解决不了不会影响下一个问题的解决 2 题目中超纲的知识要么有信息提示 要么与解答题目无关 3 每题基本上都有与流程图无关的问题 可以直接根据已有的知识去完成 3 二 解题步骤 读流程 想原理 读问题 规范答 读题干 找关键 思考原理 捕捉 提取信息 反应式 反应条件 仪器设备 转化率 效益 速率 4 4 流程 步骤中加入NaCl固体的作用为 过滤后用 洗涤 干燥后可以得到纯净的保险粉 5 将等体积0 04mo1 L 1AgNO3溶液和0 02mol L 1碱性Na2S2O4溶液混合 两者恰好完全反应 反应后溶液中有纳米级的银粉生成 写出反应的离子方程式 题型1重要化工生产及资源利用 用所学的基本理论指导化工生产 1 青岛市2016届高三统一质量检测 在印染工业中 连二亚硫酸钠 Na2S2O4 因能使染好的布褪色 而使布能重新染色 故而俗称保险粉 其可溶于水 但不溶于甲醇 工业制备流程如下 1 流程 步骤中需在耐高温的坩埚中进行 常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为 Zn l Zn s Zn的悬浊液 Zn OH 2 Na2S2O4 aq 产物Na2S2O4 s 原料Zn s NaCl aq 考察物质的性质与用途 Al2O3或MgO 2 向锌液中鼓入M气体 使液态锌雾化 冷却得到粒度约为180um的锌粉 若气体M为常见的化合物 则M的电子式为 分散系A为 填 溶液 胶体 或 悬浊液 悬浊液 考察物质的性质与化学用语 3 流程 步骤中的化学方程式为 考察氧化还原反应方程式书写 Zn 2SO2 ZnS2O4 H2O SO2H2SO3 可以不写 降低Na2S204的溶解度或Na 浓度增大 便于Na2S204结晶析出 甲醇 考察盐析与沉淀的洗涤 考察氧化还原反应方程式书写 2Ag S2O42 4OH 2Ag 2SO32 2H2O Zn 2SO2 ZnS2O4 原料预处理 核心化学反应 产品分离提纯 CO2 5 5 操作3为 过滤3后的母液应循环到容器中 填 a b c 考察生产条件控制 2 上述流程酸溶后溶液的pH 1 Ba FeO2 2与HNO3反应的化学方程式为 酸溶时通常控制反应温度不超过70 且不使用浓硝酸 原因是 已知 I Fe OH 3 Fe OH 2完全沉淀时 溶液的pH分别为3 2和9 7 ii Ba NO3 2在热水中溶解度较大 在冷水中溶解度较小 iii Ksp BaSO4 1 1 10 10 Ksp BaCO3 5 1 10 9 1 该厂生产的BaCO3应含有少量的BaSO4而不纯 提纯的方法是 将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中 充分搅拌 过滤 洗涤 用离子方程式说明提纯原理 3 该厂结合本厂实际 选用的X为 填化学式 操作I使溶液中 填离子符号 的浓度减小 操作I引起的溶液体积变化可忽略 7 称取wg晶体溶于蒸馏水 加入足量的硫酸 充分反应后 过滤 洗涤 干燥 称量沉淀质量为mg 该Ba NO3 2的纯度为 考察沉淀溶解平衡 4 废渣2为 写出化学式 BaSO4 S CO32 aq BaCO3 s SO42 aq 防止反应速度过快 浓HNO3易挥发 分解 考察分离与提纯 绿色化学 考察简单计算 6 上述流程中洗涤的目的是 考察绿色化学 2 衡水中学2016届高三第五次调研卷 钡盐行业生产中排出废料钡泥 主要含有BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba FeO2 2等 某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba NO3 2晶体及其它副产物 其部分工艺流程如下 题型2环境与化学 三废处理 容器a 容器b 容器c 容器a 容器b 容器c 容器a 容器b 原料 产品 BaCO3BaSiO3BaSO3Ba FeO2 2 H2SiO3 BaSO4 Ba2 NO3 Fe3 H Fe OH 3 Ba2 NO3 Ba2 NO3 含Ba2 的废液 蒸发浓缩 冷却结晶 Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 考察陌生方程式书写与物质性质 BaCO3 Fe3 H Fe OH 3 考察成分分析 蒸发浓缩 冷却结晶 c 减少可溶性钡盐对环境的污染 原料预处理 核心化学反应 产品分离 提纯 排放物的无害化处理 加BaCO3 6 1 湖南省四市2016届高三3月联考 CoCl2 6H2O是一种饲料营养强化剂 一种利用水钴矿 主要成分为Co2O3 Co OH 3 还含少量Fe2O3 Al2O3 MnO等 制取CoCl2 6H2O的工艺流程如下 已知 浸出液中含有的阳离子主要有H Co2 Fe2 Mn2 Al3 等 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 金属离子浓度为 0 01mol L CoCl2 6H2O熔点为86 加热至110 120 时 失去结晶水生成无水氯化钴 H Co2 Fe2 Al3 Mn2 使Fe2 Al3 沉淀 反应掉H Al OH 3Fe OH 3 Co2 Mn2 Co2 原料 产品 Co2O3Co OH 3Fe2O3Al2O3MnO 练习1 将Fe2 氧化为Fe3 7 1 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 2 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 若不慎向 浸出液 中加过量NaClO3时 可能会生成有毒气体 写出生成该有毒气体的离子方程式 3 加Na2CO3调pH至a 过滤所得到的两种沉淀的化学式为 4 制得的CoCl2 6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 5 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图 向 滤液 中加入萃取剂的目的是 其使用的最佳pH范围是 A 2 0 2 5B 3 0 3 5C 4 0 4 5D 5 0 5 5 6 为测定粗产品中CoCl2 6H2O含量 称取一定质量的粗产品溶于水 加入足量AgNO3溶液 过滤 洗涤 将沉淀烘干后称其质量 通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O的质量分数大于100 其原因可能是 答一条即可 Co2O3 SO32 4H 2Co2 SO42 2H2O ClO3 6Fe2 6H Cl 6Fe3 3H2O ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O Fe OH 3Al OH 3 降低烘干温度 防止产品分解 除去溶液中的Mn2 B 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 本题以钴化合物的知识为素材 考查氧化还原反应 离子反应 元素化合物知识 Ksp等知识 8 2 2015天津高考 废旧印刷电路板是一种电子废弃物 其中铜的含量达到矿石中的几十倍 湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解 萃取 电解等操作得到纯铜等产品 某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾 流程简图如下 9 2 反应II是铜氨溶液中的Cu NH3 42 与有机物RH反应 写出该反应的离子方程式 操作 用到的主要仪器名称为 其目的是 填序号 a 富集铜元素b 使铜元素与水溶液中的物质分离c 增加Cu2 在水中的溶解度 3 反应 是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 若操作 使用右图装置 图中存在的错误是 4 操作 以石墨作电极电解CuSO4溶液 阴极析出铜 阳极产物是 操作 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 5 流程中有三次实现了试剂的循环使用 已用虚线标出两处 第三处的试剂是 循环使用的NH4Cl在反应 中的主要作用是 回答下列问题 1 反应 是将Cu转化为Cu NH3 42 反应中H2O2的作用是 写出操作 的名称 10 1 仔细审题 根据题尾问题进一步理解题干知识 以便准确回答问题 2 解答书写反应方程式的题目时注意配平和标明反应条件 3 解答实验操作和用化学原理分析题目时 应按照一些基本答题模式规范答题 注意化学仪器 操作步骤中的错别字 4 解答计算问题时 注意计算结果应带单位和有效数值处理 小结 解题注意事项 1