xx年学业水平基础知识归纳

xx年学业水平基础知识归纳 学业水平基础知识归纳 1、置换一定是氧化还原反应，复分解一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 2、氧化还原反应本质电子的转移。 特征化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念升（化合价）、失（电子）、氧（氧化反应）-还（还原剂）。 降（化合价）、得（电子）、还（氧化反应）-氧（还原剂）。 表示方法单线桥双线桥2e-失去2e-10-100-12KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCl得到2e- 3、n=ANN=Mm=mVV）（）（）（aq VBn?B c 4、胶体（本质特征粒子直径1nm-100nm）的性质丁达尔现象用于区分溶液与胶体 5、电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 如HCl、H2SO 4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等非电解质在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物。 如蔗糖、酒精、SO 2、CO 2、NH3等强酸HCl、H2SO 4、HNO3等强电解质在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH、KOH、Ca（OH） 2、Ba（OH）2等大多数的盐弱酸H2CO 3、CH3COOH等弱电解质在水溶液中能部分电离的电解质弱碱Cu（OH）2等水 6、物质的分离与提纯1）过滤适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。 如粗盐的提纯。 仪器漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台。 （玻璃仪器？）沉淀的洗涤向漏斗中加蒸馏水至浸没固体物质，让水自然留下，重复23次。 2）蒸发结晶适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3）蒸馏法适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。 如酒精与水的分离、乙醇和碘的分离。 冷凝水方向下进上出。 4）分液适用于分离互不相容的两种液体。 仪器分液漏斗、烧杯、铁架台。 5）萃取适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 如用CCl4萃取溴和水的混合物，分层上层无色，下层橙红色。 注不用酒精萃取。 仪器同分液 7、离子的检验焰色反应钠焰色黄色；钾的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的白色沉淀且不溶解。 SO42-检验:加稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀且不溶解。 CO32-检验稀盐酸和澄清石灰水，产生能使石灰水变浑浊的气体。 NH4+检验:加入NaOH溶液加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Fe3+检验加入KS溶液出现血红色Fe3+3S-=Fe（S）3。 Al3+检验加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。 8、漂白粉制取原理的反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 漂白粉成分是CaCl 2、Ca(ClO)2；有效成分是Ca(ClO)2。 漂白原理是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。 9、明矾净水原理Al3+3H2O=Al(OH)3胶体+3H+ 10、新制氯水含:H2O、Cl 2、HClO、H+、Cl-、ClO- 11、酸雨PH5.6，正常性雨水PH值大约为6，水中溶解有CO2。 硫酸型酸雨的形成原因SO 212、氨水中有:分子NH 3、H2O、NH3H2O离子NH4+、OH氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 13、质量数=质子数+中子数核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数。 14、元素周期律是元素的原子核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果。 15、周期序数=电子层数；主族序数=原子最外层电子数=元素最高正价同一周期从左往右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1+7（F无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 同一主族从上到下，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 16、元素的化学性质主要取决于元素原子最外层电子数。 17、元素周期表7横行7周期其中13周期为短周期，46周期为长周期，第七周期为不完全周期；18纵行16族其中7个主族，7个副族，1个第族，1个零族。 18、所有含金属元素的化合物（仅限小高考）和铵盐都是离子化合物，肯定含离子键，可能含共价键；共价化合物中只含共价键，没有离子键；只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，如铵盐。 19、化学反应速率tcV?；单位moL/（Ls）。 影响化学反应速率的因素 （1）内因反应物的性质（主要） （2）外因其他条件不变时温度温度越高反应速率越快压强对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快浓度浓度越大反应速率越快催化剂使用催化剂一般能增大化学反应速率。 其他反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等对反应速率也有影响。 20、达到化学平衡标志v(正)=v(逆)0，各组分浓度不再改变。 21、断键吸热，成键放热。 放热反应反应物总能量高于生成物总能量；吸热反应反应物总能量低于生成物总能量。 常见的放热反应燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、大多数化合等。 常见的吸热反应多数分解、C+CO 2、C+H2O、强碱和铵盐等。 注意需要加热的反应不一定是吸热反应 22、原电池化学能转化为电能的装置。 较活泼金属作负极，失电子，发生氧化反应；正极上一般有气体生成或有金属析出；电子从负极流向正极，电流由正极流向负极。 钢铁腐蚀，发生电化学腐蚀，形成许多微小原电池，铁作负极，Fe2e=Fe2+ 23、化石燃料煤、石油、天然气。 天然气、沼气、坑道气的主要成分CH4。 24、烃仅含C、H两种元素的化合物。 甲烷结构分子式CH4；结构式电子式；空间构型正四面体。 化学性质 （1）氧化性CH4+2O2?点燃CO2+2H2O；HH2CO3；2CH3COOH+Na2CO3?2CH3COONa+H2O+CO2 （2）酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应。 CH3CH2OH+CH3COOH?42SOH浓CH3COOCH2CH3+H2O反应类型取代反应反应实质酸脱羟基醇脱氢。 浓硫酸的作用催化剂和吸水剂。 饱和碳酸钠溶液的作用 （1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）； （2）吸收挥发出来的乙醇； （3）降低乙酸乙脂的溶解度。 总结 29、酯油脂酯的结构RCOOR油植物油（液态）不饱和高级脂肪酸的甘油酯。 油脂脂动物脂肪（固态）饱和高级脂肪酸的甘油酯。 油脂是酯类物质。 油脂在酸性和碱性条件下能水解；皂化反应油脂在碱性条件下水解反应。 30、葡萄糖在碱性、加热条件下与银氨溶液反应生成银；与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。 （应用上述反应可鉴别葡萄糖）证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。 葡萄糖在人体内的氧化C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量发酵制酒 31、淀粉水解淀粉遇碘单质变蓝色。 32、蛋白质组成元素C、H、O、N等，有的有S、P。 性质 （1）蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大。 （2）盐析条件浓的无机盐溶液，。 用于蛋白质的分离与提纯。 此过程可逆 （3）变性蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出。 此过程不可逆变