九年级化学上册全册方程式归纳汇总（与课本相配套）

九年级化学上册全册方程式归纳汇总（与课本相配套） 九年级化学上册全册方程式归纳汇总1.P27红（白）磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5现象 （1）发出白光 （2）放出热量 （3）生成大量白烟。 2.P33碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO2现象 （1）发出白光 （2）放出热量 （3）生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊3.P34硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO2现象在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4.P34铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4现象 （1）剧烈燃烧，火星四射 （2）放出热量 （3）生成一种黑色固体注意瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 5.P37加热高锰酸钾制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O26.P39用过氧化氢制氧气2H2O2MnO22H2O+O27.P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气2KClO3MnO22KCl+3O28.P50加热氧化汞2HgO2Hg+O29.P79氢气中空气中燃烧或爆炸2H2+O2点燃2H2O现象 （1）产生淡蓝色火焰 （2）放出热量 （3）烧杯内壁出现水雾。 10.P80水在直流电的作用下分解2H2O通电2H2+O2现象 （1）电极上有气泡产生。 正氧负氢，体积比1:2 （2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 （3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 12.P94碳酸钠粉末和稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2现象生成使澄清石灰水变浑浊的气体13.P94镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO现象 （1）发出耀眼的白光 （2）放出热量 （3）生成白色粉末14.P110碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO15.P111焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO216.P111木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2现象黑色物质逐渐变红17.P111高温下碳还原二氧化碳C+CO2高温2CO（吸热反应）18.P113实验室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO219.P118二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO320.P118碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO221.P118二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O现象澄清石灰水变浑浊。 （检验CO2的原理）22.P121一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO2现象发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 点燃前要验纯23.P122一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2现象黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊24.（下册第一单元）一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理）25.P124生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2（此反应放出热量）26.P139甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O27.镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H228.锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H229.铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H230.铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H231.镁和稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H232.锌和稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H233.铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H234.铝和稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H235.锌片放入硫酸铜溶液中CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 36.铜片放入硝酸银溶液中2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 九年级下册化学方程式汇总1.P9铝与氧气在常温下反应4Al+3O2=2Al2O3现象生成致密氧化膜,阻止进一步氧化,所以现象不明显。 2.P10锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H23.P10镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H24.P10铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H25.P11锌和稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H26.P11镁和稀盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H27.P11铝和稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H22-7现象都有气泡产生，但剧烈程度不同8.P11铁和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H29.P10铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H28-9现象都有气泡产生，溶液由无色变浅绿色与为扩展同学们知识面，与2-9反应类似，补充10-20反应，也为常见置换反应。 10.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)11.锌片放入硫酸铜溶液中CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 12.铜片放入硝酸银溶液中2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 13.锌片放入硝酸银溶液中2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag现象锌片表面覆盖一层银白色的物质14.铁丝放入硝酸银溶液中2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag现象铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。 15.焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO216.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO217.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成18.氢气与四氧化三铁反应Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O19.氢气与氧化铁反应Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O现象红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 20.水蒸气通过灼热碳层H2O+C高温H2+CO（制取水煤气）21.P16一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象红色粉未变成黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 （冶炼铁的主要反应原理）酸的性质22.P54Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O23.P54Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O22-23现象红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）24.补充CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色碱的性质25.P56CaO+H2O=Ca(OH)226.P562NaOH+CO2=Na2CO3+H2O中和反应27.P60NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O补充Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O现象蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色28.P73CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（实验室制取二氧化碳的反应原理）29.P74Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2灭火器的反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2现象两个反应都有大量的气泡生成。 30.P74Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（制取烧碱）现象生成白色沉淀。 31.P75CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象生成蓝色沉淀。 32.P75Cu