高考化学实验专题热点突破 第3章 第2节 物质的分离与提纯检验知识归纳

高考化学实验专题热点突破 第3章 第2节 物质的分离与提纯检验知识归纳 第3章第2节知识归纳 一、知识网络 二、方法总结与实验拓展 (1)固态物质的检验 （3）气态物质的检验由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验，即使使用化学方法，尽可能多用试纸。 可按下列顺序检验物质检验的答题要领实验操作通常分两步进行，第一部取少量试样（如试样是固体的要先配制成溶液）放入容器（通常用试管）。 第二步各取少许溶液，根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据所发生的现象，进行分析、判断，作出结论。 答题要领不许用原瓶操作鉴别的目的是为了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的试剂。 要有“各取少许”字样。 不许“指名道姓”结论的得出，实验现象，在加入试剂之前，该物质是的，应该叙述为“若?（现象），则证明有?”，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂?”的字样，一般间答顺序为各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。 有机物官能团的检验要领结构决定性质，官能团体现结构，选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键，常用试剂如下KMnO4酸性溶液烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、等均可使酸性高锰酸钾溶液退色。 溴水烯烃、炔烃等一切不饱和有机物、酚、醛、甲酸、等均可使溴水退色（加成或氧化反应）。 银氨溶液凡含有-CHO的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖均可发生银镜反应。 新制的Cu(OH)2碱性悬浊液含-CHO的物质与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热煮沸有砖红色的Cu2O沉淀生成。 FeCl3溶液与苯酚反应生成紫色溶液。 三、常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验物质H Na、K钾离子焰色)。 Ba MgAl的NaOH溶液。 Ag+3+2+2+检验方法能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2。 NH4变蓝或有刺激性气味的NH3气体。 能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后Fe少量新制的氯水后，立即显红色。 有关反应方程式为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl。 能与KS溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3Fe沉淀。 蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应，生成蓝色的沉淀，加热后Cu2+3+2+3+2+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 或向亚铁盐的溶液里加入KS溶液，不显红色，加入可转变为黑色的CuO沉淀。 含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 2+ (2)常见阴离子的检验物质OH能与AgNO3溶液反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成C1检验方法能使无色酚酞紫色石蕊橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 Ag(NH3)2?。 能与AgNO3溶液反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 能与AgNO3反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。 I也能与氯水反应Br I生成I2，使淀粉溶液变蓝SO42能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于硝酸。 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。 能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺2+SO3激性气味的SO2气体。 注BaSO3在硝酸中也不溶解，而是转化为BaSO4沉淀，但有NO x放出。 S CO3味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 HCO3222能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应，生成黑色PbS或CuS沉淀。 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 或向HCO3盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体。 PO43含PO4的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝