2010届高中化学全套精品学案第六章之化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热.doc

第 六 章 化学反应与能量第一讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热【考纲要求】1. 理解化学反应中的能量变化，了解吸热、放热反应；2. 化学能与热能的转化，理解燃烧热与中和热的概念；与反应热的关系 3.掌握热化学方程式的书写规则； 4.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教 与 学 方 案【自学反馈】一、 概念辨析1.吸热反应与放热反应（1） 吸热反应：_（2） 放热反应：_（3） 常见的吸、放热反应：电离过程都是_热过程；中和反应都是_热反应； 水解反应都是_热反应；化合反应多数是_热反应；分解反应多数是_热反应；以下特例：CO2+C = 2CO ；H2+I2=2HI；N2+O2=2NO；C+H2O=CO+H2都为_热反应。2.反应热：（1）概念： 。(2)符号： （3）单位： 。（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应就是 反应，此时的H 0；反之，则为 反应，此时的H 0。因此：H= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H= 物的键能总和- 物的键能总和。3.燃烧热：（1）概念： 。（2）注意点：燃烧条件 、可燃物的量 、完全燃烧的含义 、燃烧产物的状态和化合价 。4.中和热:（1）概念： 。（2）注意点：反应条件 、生成水的量 、为何强调强酸强碱和稀溶液 、如何测定中和热 。5.热化学方程式：（1）概念： 。（2）含义： 。（3）书写规则： 、 、 、 。（4）注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ； 化学计量数代表 ，因而可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式和热效应之间用 号隔开。6. 盖斯定律:（1）概念： 。（2）含义: 。7.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为C kJ/（g），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式： 。【例题解析】 例1 (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；H=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；H=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为_。(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；H=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_ _。(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为_。解题思路: 。易错点: 。例2 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；H=-394 kJ/mol。（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；H=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=- 890kJ/mol 试填空：燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。思维方法: 。展望高考:2火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 双已知H2O（液）=H2O（气）44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1已知下列两个热化学方程式：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H=-571.6kJ/mol；C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)；H=-2220kJ/mol。实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:12已知：CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)；H=-Q1；2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)；H=-Q2；2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H=-Q3。常温下取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 ( )A.0.4Q1+ 0.05Q3 B. 0.4 Q1+0.05Q2C. 0.4 Q1+ 0.1Q3 D. 0.4 Q1+0.2Q23酒精燃烧的化学方程式为C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）。完全燃烧一定质量的无水洒精，放出的热量为Q。为了完全吸收生成的CO2 ，消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液时恰好生成正盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量为 ( )A.0.2Q B.0.1Q C.5Q D.10Q 根据下列叙述回答46题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；H=+517.6kJ/mol4下列叙述正确的是 ( )A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源5已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；H=-571.6kJ/mol 。CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；H=- 890.3kJ/mol 。1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( )A.1:3.4 B. 1:1.7 C.2.5:1 D.4.6:16关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气课外作业1已知：乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式是2C2H2（g）+5O2（g）= 4CO2（g）+2H2O(l)；H=-2600kJ/mol C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O(l)；H=-1411kJ/mol 又已知，乙炔火焰的温度比乙烯火焰的温度高。据此，下列叙述错误的是 ( )A.每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B.烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅决定于燃烧的反应热大小C.同条件等体积乙炔和乙稀完全燃烧，乙炔放的热稍小，耗氧少，产物的物质的量也少D.每摩尔乙稀完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411kJ2在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C（固）+O2（气）=CO（气）；H=-110.35kJ/mol CO（气）+O2（气）+CO2（气）；H=-282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）A392.92 kJ B2489.44 kJ C784.92 kJ D3274.3 kJ3在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是( )A.2H2(气)+O2(气)2H2O(气)；H=-Q1kJ/mol 2H2(气)+O2(气)2H2O(液)；H=-Q2kJ/mol B.S(气)+O2(气)SO2(气)；H=-Q1kJ/mol S(固)+O2(气)SO2(气)；H=-Q2kJ/mol C.C(固)+()O2(气)CO(气)；H=-Q1kJ/mol C(固)+O2(气)CO2(气)；H=-Q2kJ/mol D.H2(气)+Cl2(气)2HCl(气)；H=-Q1kJ/mol (1/2)H2(气)+()Cl2(气)HCl(气)；H=-Q2kJ/mol 4已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)；H=-Q1kJ/mol ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)；H=-Q2kJ/mol ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-Q3kJ/mol ，室温时，取体积比为41 的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的 热量为 ( )A.0.4Q1+0.05Q3kJ B.0.4Q1+0.05Q2kJ C.0.4Q1+0.1Q3kJ D.0.4Q1+0.2Q2kJ5已知298K时2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H=-197kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2 ，则下列关系式正确的是 ( )A.Q2Q1/2 B.Q2Q1/2 C.Q2Q1197kJ D.Q1=Q2197kJ6“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应（在相同条件下）一次发生的反应热相同”，这就是有名的盖斯定律，参照回答。已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：P4(固、白磷)+5O2(气)=P4O10(固)；H=-2983.2kJ/mol P(固、红磷)+ O2(气)= P4O10(固)；H=-1738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方