化学高考实验知识点归纳

化学高考实验知识点归纳 高考实验知识点归纳 一、实验基础知识1.常用化学仪器 （1）应用要点熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。 （2）注意事项加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存 （1）应用要点着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。 （2）注意事项试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。 易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化 （1）应用要点掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。 （2）注意事项气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯 （1）应用要点要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。 （2）注意事项要注意三者在目的上的不同。 检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。 由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验 （1）应用要点掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。 （2）注意事项要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验 （1）应用要点能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。 （2）注意事项要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。 实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1典型例题例1某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_（填编号）用托盘天平称取11.7g食盐用量筒取5.62mL某浓度的盐酸用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5滴定某浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液用500mL容量瓶配制250mL0.1mol/L Na2SO4溶液用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液答案例2如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。 下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A铜屑和稀硝酸B二氧化猛和浓盐酸C电石和水D碳酸钙和稀盐酸E硫化亚铁和稀硝酸答案D例3下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）A盛放溴水的试剂瓶B配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D盛放水玻璃的试剂瓶答案C、D例4下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案B、C例5 （1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下A取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B调节好后记下液面刻度读数；C用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D加入酚酞试液2滴，摇匀；E滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。 （1）指出上述实验过程中操作的错误之处_（字母表示，多选要倒扣分） （2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19gcm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。 请回答下列问题量取浓盐酸的体积为_mL，应选用量筒的规格为_mL。 配制时应选用容量瓶的规格为_。 配制时除容量瓶外，还需选用_、_、_和试剂瓶等仪器。 答案 （1）A EF （2）4.1，5500mL烧杯胶头滴管玻璃棒例6有实验装置图（见图）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。 a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。 实验前先检查实验装置的气密性。 实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。 经必要的“操作”见问题 （2）后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。 用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。 请回答下列问题。 （1）实验前如何检查装置的气密性？_。 （2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_。 （3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 B中_D中_ （4）C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_。 答案 （1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。 （也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。 ） （2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。 （3）B中2H2+O22H2O D中N2+3H22NH3 （4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。 例7四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。 请回答下列各问题。 （1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_接_、_接_、_接_。 （2）装置的作用是_；装置的作用是_。 （3）冷凝管理冷却水的流向是从_进入，从_流出。 （4）实验时应先点燃_处酒精灯，加热温度应大于_，待_即可停止加热。 （5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_。 （6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_。 （7）为了防止污染空气，在装置的最后应_。 分析这是一个制备实验。 实验目的是制备无水SnCl4实验原理是Sn+2Cl2=SnCl4先制备Cl22H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2=Na2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O实验的干扰因素是SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。 这里要分析水蒸气的以及除去水蒸气的措施。 水蒸气的于制Cl2和空气中的水蒸气。 题目中提供的信息SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。 以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。 答案 （1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F） （2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO42HCl+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。 （3）a、p （4）I231Sn粒熔化 （5）SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾 （7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl22配套练习题 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1下列仪器能加热的是（）A集气瓶B坩埚C表面皿D容量瓶2下面保存药品的方法中，不正确的是（）A金属钠、钾应保存在洒精里B烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C少量白磷应保存在冷水里D溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）ACl2BCO2CCO DSO24除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A高锰酸钾溶液B饱和碳酸钠溶液C饱和小苏打溶液D石灰水5为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。 正确的操作顺序（）ABCD6某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是AD溶液中可能存在Fe(S)2+BC溶液中有Fe3+CB为AgBr浅黄色沉淀DA一定为无氧酸盐FeBr37某混合气体可能含有CO、CO 2、NH 3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）AHCl、CO 2、H2BCO、H 2、H2O CCO、H 2、NH3DHCl、CO、H2O8下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（）ANaOH、AlCl 3、盐酸、Na2CO3BBaCl 2、AgNO 3、Na2CO 3、CaCl2C淀粉、淀粉-KI、KI、溴水DNa2S、稀硫酸、Na2SiO 3、Na2S2O39下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A苯、己烷、己烯B己烷、己烯、己炔C苯、四氯化碳、苯酚D溴苯、四氯化碳、己烯10为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）ANa2SO3溶液（BaCl2）BFeCl2溶液（KS）CKI（淀粉溶液）DHCHO溶液（石蕊试液） 二、填空题11如图所示分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。 请指出A、B、C、D分别与相匹配的组合A与_；B与_；C与_；D与_。 12下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计 （1）其中标示出温度计使用温度的是_ （2）能够用以精确量取液体体积的是_ （3）下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是_（a）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数（b）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数（c）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处13用如图所示装置可以收集以下气体H 2、Cl 2、CH 3、HCl、NH 3、NO、SO3。 （1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有_，气体从B进入，可收集气体_。 （2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有_；此时气体应由_管进入，由_管通向量筒。 14浓硝酸有时呈黄色，这是由于_，因此浓硝酸在贮存时应_瓶中，并放置_处。 工业盐酸往往也呈黄色，这是由于_的缘故。 浓盐酸由于具有_性，贮存时应_，并放置在_。 15某固体混合物可能由KNO 3、K2SO 4、KI、KCl、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、和Na2CO3中一种或几种组成，依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下混合物加水得无色透明溶液。 向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。 将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色。 将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。 根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有_；不能判断是否含有_。 16一瓶溶液含有Cl、CO 32、SO 42、Na、NH 4、Al 3、Mg2七种离子中的某几种。 加入适量NaOH溶液产生白色沉淀；再加过量NaOH溶液白色沉淀不溶解；将所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀则溶液中一定含有_，一定不含_离子。 17.下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。 e cd abi gh f从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收HCl，气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是_。 若用于吸收NH3，在上述已选用装置中，宜采用的是_，原因是_。 若用于吸收Cl2，（装置中液体为碱液）。 你认为上述已选用的装置中不宜采用的是_，原因是_。 18为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），某学生设计了实验装置如图 （1）准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为W0），并放入烧瓶中。 从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。 称干燥管的总质量（设为W2）。 设学生导出的计算公式为Na2CO3的质量分数100试回答W2W1表示什么？如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施19实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，现有三位同学设计的三套装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过） （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）a不易控制反应速率b容易控制反应速率c有副反应发生d可防止副反应发生e容易污染环境f可防止污染环境甲装置乙装置丙装置优点缺点 （2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_。 分析这是一道评价实验方案的题。 该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。 20.某工厂的废液经测定主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸乙酯。 根据各物质的性质，确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。 物质沸点/丙酮56.2乙酸乙酯77.06乙醇78乙酸117.9a向废液中加入烧碱溶液，调整pH=10；b将混合液放入蒸镏器中缓缓加热；c收集温度在7085时的镏出物；d排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。 据此回答下列问题实验中b、c用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪器和用品是_。 加入烧碱溶液，调整pH=10的目的是_。 在7085时，馏出物的主要成分是_。 在步聚d中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_，回收馏出物的温度控制在85125，这时残馏液中的主要成分是_。 习题答案1B2A3AD4AC5CD6D7A8B9C10A11A与；B与；C与；D与12 （1）abc （2）c