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河北唐山市2012届高三第三次模拟化学试题 7工业明胶是一种从小动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质，下列说法正确的是 （ ） A可以直接用碘水检验工业明胶中的蛋白质 B加热可以使工业明胶中的蛋白质变性 C工业明胶燃烧只生成CO2和H2O D工业明胶是纯净物8在下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42- B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl C在PH=13的无色溶液中：Na+、ClO-、AlO2、NO3 D在c（H+）=0.0001molL-1的溶液中：K+、I、Cl、AlO29恒温下，将1.6molN2与2.4molH2的混合气体通入一个固定容积为4L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）,10min后反应达平衡时，NH3的体积分数为25%，下列有关说法正确的是（ ）A达到平衡时，N2和H2的转化率之比为1：1B平衡混合气体的密度为12.4g/LC10min内v（H2）=0.35mol/（Lmin）D平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：210实验室欲从苯酚中分离出苯，可用到的操作有：（ ）蒸馏， 分液， 过滤 加热蒸发， 渗析。其中正确的组合是ABCD11下列叙述正确的是（ ）A25oC时，Ksp（MCO3）Ksp（RCO3），向浓度均为0.1mol/L的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，首先生成RCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C向某溶液中加入盐酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D含10.6gNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02102212咖啡酸的结构如下图，下列关于咖啡酸的说法不正确的是（ ）A能发生加聚反应B能使高锰酸钾酸性溶液裉色C1mol咖啡酸最多能与3molNaOH反应D1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应3按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是（ ）A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合 K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后,U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D只接通K3，一段时间后，漏斗液面上升26.(14分)（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的PH如下表： 上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为 ，d溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号） 。 ApH=8.8的NaOH溶液BpH=5.2的NH4Cl溶液 CPH=5.2的盐酸D0.1mol/L的NaCN溶液 EPH=8.8的Na2CO3溶液F0.1mol/L的CH3COONH4溶液 将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 100oC时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的PH=n,则c(H+)+c(HCN)= mol/L。 （2）已知2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） H=25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为 。若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下： 判断下列说法正确的是 （填字母代号）。 A增大压强，可以提高CH3OH的转化率 B平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动 C平衡后升高温度，K400 D平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变 达平衡时体系总能量减少 KJ。27（14分）下图是元素周期的一部分，按要求回答下列问题。 （1）Fe在元素周期表中位于 周期， 族。 （2）写出由元素、形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式 ；M是由、元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写也M的电子式 。 （3）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如下转化关系（部分生成物和反应条件已略去）。 若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为 ，写出由B生成C的化学方程式 ，当生成D 的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A mol。 （4）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下，写出该电池的负极反应 。28(15分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹；夹持固定装置略去）。 （1）如何检验E装置和气密性 。 （2）B、D中应填加的药品分别为 、 （填写药品名称）。 （3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。若生成物无污染，则发生反应的化学方程式为 。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。 任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。 （5）实验前，该小组同学提出三种假设。 假设1：二者不反应； 假设2： ； 假设3：NO2能被Na2O2还原。 （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为 Na2O2,另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。36【化学化学与技术】（15分 已知：工业上用硫酸与-锂辉矿（LiAiSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。 氢氧化锂在一定温度下右转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：请回答： （1）将LiAlSi2O6改写成氧化物形式 。 （2）-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是 。 （3）溶液中加入Ca（OH）2溶液的作用是 ；再加入适量稀Na2CO3溶液的目的是 。 （4）由Li2CO3与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是 。 （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是 。 （6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有 。37【化学物质结构与性质】（15分） 氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素。 （1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为 。 （2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为 ，1mol NO2+所含键的数目为 。 （3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式 。 （4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示： 由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。 已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是 gcm3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。38【化学有机化学基础】（15分） 避蚊胺（又名DEET）是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，在日常生活 中得到广泛的应用；其结构简式为: 可表示为 已知：RCOOHRCOCl(酰氯)：RCOCl+NH3RCONH2+HCl，避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线来合成： 根据以上信息回答下列问题： （1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是（填字母代号） 。A它能使酸性高锰酸钾溶液裉色B它能发生水解反应C它与甲苯互为同系物D一定条件下，它可与H2发生加成反应 （2）在反应中，反应类型判断正确的是（填字母代号） .A.均属于取代反应B.只有属于取代反应C属于加成反应D属于氧化反应 （3）写出CDEET的化学反应方程式： 。 （4）写出符合下列要求的B的所有同分异构体 能发生银镜反应，苯环上只有间位取代基，能与NaOH溶液反应。 。 （5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J中只有两种环境的氢原子，J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙醇反应，生成涤纶（聚酯纤维），试写也生成涤纶的反应方程式： 。 （6）路线与路线对比存在的缺点是（写一条即可） 。36（15分）（1）Li2OAl2O34SiO2 （2分）（2）过滤（2分）（3）将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+ （4分）（4）