高二化学知识点归纳VIP

高二化学知识点归纳 高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳出来，本文出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。 一、元素化合物类别序号问题答案卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）2使淀粉KI溶液变蓝的物质Cl23最强的含氧酸HClO44最稳定的气态氢化物HF5描述下列实验现象 （1）铜丝在氯气中燃烧 （2）H2在Cl2中燃烧 （3）CH4与Cl2混合光照 （1）产生棕黄色的烟 （2）产生苍白色的火焰 （3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6漂白粉的有效成分Ca(ClO)27检验Cl先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体O22能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现）3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO 2、SO24浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO46检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有SO328引发酸雨的污染物SO2氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N22在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O23遇到空气立刻变红棕色的气体NO4有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、5造成光化学烟雾的污染物NO26极易溶于水的气体NH 3、HCl7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3的空间结构三角锥形9溶于水显碱性的气体NH310能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH311两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl12某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO315浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸13体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18火柴盒侧面的涂料红磷碳族1制造光导纤维的原料SiO22不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na2SiO3）碱金属1Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO24治疗胃酸过多的药品NaHCO35碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H26碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3AlMgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32常用作耐火材料的物质Al2O 3、MgO3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O 3、Al(OH) 3、NaHCO 3、(NH4)2S4红褐色的沉淀Fe(OH)35红棕色的固体Fe2O36能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质1有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、2淡黄色的固体Na2O 2、S、AgBr、AgI（黄）3水溶液显蓝色的含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）气体小结1有毒的气体H2S、Cl 2、SO 2、NO 2、；CO、NO2有刺激性气味的气体HCl、Cl 2、SO 2、NO 2、NH 3、3在空气中产生白雾的气体HCl4不溶于水（能用排水法收集）的气体H 2、O 2、N 2、NO、CO、CH 4、C2H 4、C2H25不能用排气法收集的气体NO（氧化）、C2H 4、CO（密度与空气近似）6溶于水显酸性的气体HCl、SO 2、NO 2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7溶于水显碱性的气体NH38不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体(HCl、SO 2、NO 2、H2S、CO 2、Cl2）与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况 （1）与酸反应产生H2 （2）与酸反应产生SO2 （3）与酸反应产生NO2 （4）与酸反应产生NO （1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸 （2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸 （3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸 （4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的K、NaNa2O 2、F2CaC23既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O 3、Al(OH) 3、NaHCO 3、(NH4)2S4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀AgCl、BaSO45不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物SiO2CO 2、SO 2、SO3等6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O 3、Al2O3其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低4与环境保护有关的知识 (1)酸雨 (2)温室效应 (3)光化学烟雾 (4)破坏臭氧层 (5)白色污染 (6)水体富氧化（藻类疯长） (7)能保护环境的最好燃料 （1）SO2 （2）CO2 （3）NO2 （4）氟氯烃 （5）塑料袋 （6）含磷洗衣粉 （7）H25常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的氯水（实为HClO）、Na2O 2、H2O 2、O3 （2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）5能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H 2、C6H68属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料纤维素11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白质14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19能还原成醇的是醛20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式乙醇； （2）乙醛； （3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基OH (2)醛基CHO (3)羧基COOH (4)硝基NO230写出下列有机反应类型 （1）甲烷与氯气光照反应 （2）从乙烯制聚乙烯 （3）乙烯使溴水褪色 （4）从乙醇制乙烯 （5）从乙醛制乙醇 （6）从乙酸制乙酸乙酯 （7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热 （8）油脂的硬化 （9）从乙烯制乙醇 （10）从乙醛制乙酸 （1）取代 （2）加聚 （3）加成 （4）消去 （5）还原 （6）酯化 （7）水解 （8）加成（或还原） （9）加成 （10）氧化31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO 4、(NH4)2SO434写出下列通式 （1）烷； （2）烯； （3）炔 （1）CnH2n+2； （2）CnH2n； （3）CnH2n2 三、化学实验1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O 2、NH3Cl 2、C2H4H 2、CO 2、C2H24制取以下气体需要加热的制取以下气体不需要加热的 （1）用MnO2与浓HCl制Cl2 （2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4 （3）用KClO3和MnO2制O2 （4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 （1）用Zn和稀H2SO4制H2 （2）用CaCO3和稀HCl制CO2 （3）用CaC2和H2O制C2H2 （4）用Cu和浓HNO3制NO25需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求碱浓度）C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质结构序号问题答案1原子核内无中子的原子氢（H）2形成化合物种类最多的元素碳3地壳中含量前三位的元素O、Si、Al4大气中含量最多的元素N5最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、Mg7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素NF8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素PAl9核外电子总数与其最外层电子数之比为32的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为43的元素CO10X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比21与11的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2 五、俗名总结序号物质俗名序号物质俗名1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打2乙炔电石气12NaHCO3小苏打3乙醇酒精13CuSO4?5H2O胆矾、蓝矾4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石5苯酚石炭酸15CaO生石灰6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃9NaCl食盐19KAl(SO4)2?12H2O明矾10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰高二化学知识点大汇总 二、有机化学网络资源xx-10-1020:52:16标签化学高二1检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170)6能发生酯化反应的是醇和酸7燃烧产生大量黑烟的是C2H 2、C6H68属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10常用来造纸的原料纤维素11常用来制葡萄糖的是淀粉12能发生皂化反应的是油脂13水解生成氨基酸的是蛋白质14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是乙酸16有毒的物质是甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19能还原成醇的是醛20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22通入过量的CO2溶液变浑浊的C6H5ONa溶液23不能水解的糖单糖(如葡萄糖)24能发生银镜反应的(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)醛、葡萄糖、麦芽糖25不溶于水的有机物液态烃(苯、汽油等)、乙酸乙酯26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27可用于环境消毒的苯酚28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式乙醇; (2)乙醛; (3)乙酸; (4)硝基苯 (1)羟基OH (2)醛基CHO (3)羧基COOH (4)硝基NO230写出下列有机反应类型 (1)甲烷与氯气光照反应 (2)从乙烯制聚乙烯 (3)乙烯使溴水褪色 (4)从乙醇制乙烯 (5)从乙醛制乙醇 (6)从乙酸制乙酸乙酯 (7)乙酸乙酯与NaOH溶液共热 (8)油脂的硬化 (9)从乙烯制乙醇 (10)从乙醛制乙酸 (1)取代 (2)加聚 (3)加成 (4)消去 (5)还原 (6)酯化 (7)水解 (8)加成(或还原) (9)加成 (10)氧化31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32加入FeCl3溶液显紫色的苯酚33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2SO 4、(NH4)2SO434写出下列通式 (1)烷; (2)烯; (3)炔 (1)CnH2n+2; (2)CnH2n; (3)CnH2n-2高中有机化学知识点总结高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有 （1）、银镜反应 （2）、乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取 （6）固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应，均可用水浴加热，其优点温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2需用温度计的实验有 （1）、实验室制乙烯（170） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（5060）说明 （1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。 （2）注意温度计水银球的位置。 3能与Na反应的有机物有醇、酚、羧酸等凡含羟基的化合物。 4能发生银镜反应的物质有醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。 5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有 （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO 2、FeSO 4、KI、HCl、H2O2等）6能使溴水褪色的物质有 （1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成） （2）苯酚等酚类物质（取代） （3）含醛基物质（氧化） （4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原歧化反应） （5）较强的无机还原剂（如SO 2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。 ）7密度比水大的液体有机物有溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有烃、大多数酯、一氯烷烃。 9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。 10不溶于水的有机物有烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12浓硫酸、加热条件下发生的反应有苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14显酸性的有机物有含有酚羟基和羧基的化合物。 15能使蛋白质变性的物质有强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能与酸又能与碱反应的有机物具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与NaOH溶液发生反应的有机物 （1）酚 （2）羧酸 （3）卤代烃（水溶液水解；醇溶液消去） （4）酯（水解，不加热反应慢，加热反应快） （5）蛋白质（水解） 18、有明显颜色变化的有机反应1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；2KMnO4酸性溶液的褪色；3溴水的褪色；4淀粉遇碘单质变蓝色。 5蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）高中化学知识点总结化学中琐碎的知识点1氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。 2不是所有的物质都有化学键结合。 如稀有气体。 3不是所有的正四面体结构的物质键角为109。 28，如白磷。 5电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。 6常见气体溶解度大小NH3.HCLSO2H2SCL2CO27.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。 如CON28有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。 如氧气与臭氧的转化。 9氟元素既有氧化性也有还原性。 F是F元素能失去电子具有还原性。 10HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。 11全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。 如NH4CL。 12ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。 13常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序F- 如Fe+CuSO4=,Fe+KHSO4=15金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等16CL2,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。 17氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。 18发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。 发烟硝酸发出的烟是HNO3与水蒸气形成的酸雾发烟硫酸的烟是SO319镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。 20在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝我的推荐“现代文阅读方法和技巧”八大题型巧解办法ANJING(波板糖)高级会员UID43499精华3积分1087帖子224阅读权限250注册xx-6-28赤峰市田家炳中学状态离线#2发表于xx-8-2122:22资料个人空间短消息加为好友21液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。 光纤的主要原料为SiO2。 22常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。 23钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。 24在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。 25浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。 如Fe(过量)+Fe(NO3)326纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。 白磷也叫黄磷。 27一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大；但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 28非金属氧化物不一定为酸酐。 如NO229能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。 如CO+NaOH(=HCOONa)(高温,高压)30少数的盐是弱电解质。 如Pb（AC）2,HgCL231弱酸可以制备强酸。 如H2S+Cu（NO4）232铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。 （反常）33无机物也具有同分异构现象。 如一些配合物。 34Na3ALF6不是复盐。 35判断酸碱性强弱的经验公式(好象符合有氧的情况)m=A(主族)+x（化合价）-n（周期数）m越大，酸性越强；m越小，碱性越强。 m7强酸,m=7中强酸,m=46弱酸m=23两性,m=1弱酸,m=0中强碱,mSiO245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。 （记住这个结论对做选择题有帮助)48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如:氧化性酸和还原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气；但也有例外如Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2（气体）等50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度；但也有例外如Na2CO3NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl为放热反应;NaHCO3+HCL为吸热反应51.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。 但向溶液中滴加氢硫酸可制盐酸，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。 其原因为难溶于强酸中。 同理用与反应可制，因为常温下难与反应。 52.还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下氧化性强弱为氧化剂氧化产物还原性强弱为还原剂还原产物但工业制硅反应中还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。 又如钾的还原性比钠强，但工业上可用制K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。 53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。 但Cu和Ag能发生如下反应原因是和溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。 54.锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。 但金属活动顺序表中。 原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。 55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。 但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。 如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为65.原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。 但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。 如非金属性，但分子比分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。 57.Hg、Ag与O 2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。 例如O 2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。 但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应58.卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为，而F2与水的反应放出O2，难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。 59.硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。 一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。 而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。 原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H+而生成H2。 60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。 我的推荐林斌老师谈“高二英语学习方法和名词性从句”ANJING(波板糖)高级会员UID43499精华3积分1087帖子224阅读权限250注册xx-6-28赤峰市田家炳中学状态离线#4发表于xx-8-2122:25资料个人空间短消息加为好友61.酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。 62.酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。 例如硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。 13.碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。 如溶于氨水生成溶于氨水生成。 64.改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。 例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有改变。 65.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。 但和溶液却显酸性，原因是和的电离程度大于它们的水解程度。 66.原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。 但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。 其负极电极反应为67.有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。 68.稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。 如、等。 69.物质的物理性质反常 （1）物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常；过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。 （2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况IVA主族元素中，硅、锗沸点反常；VA主族元素中，锑、铋沸点反常。 氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。 （3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常；碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。 （4）导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。 （5）物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。 但溶解度大于。 如向饱和的溶液中通入，其离子方程式应为若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但的溶解度随温度的升高而减小。 70.化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。 胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方12cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。 但向溶液中滴加溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入而使生成的氧化成。 使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度高中化学公式归纳网友评论条（edu.58.）发布时间xx-10-29高中化学公式可以说贯穿于高中化学课程的每一个阶段，甚至可以说是高中化学的核心内容所在，复习阶段要出所有的化学公式，进行逐一的记忆、理解并归纳分类，只有首先记住才有可能下一步去灵活运用，所以下面给大家出高中化学公式，大家可以根据各自的课本情况来使用。 一、非金属单质(F2，Cl 2、O 2、S、N 2、P、C、Si)1.氧化性F2+H2=2HF F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2(等体积)=2ClF3F2(过量)+Cl2=2ClF37F2(过量)+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+H2S=2HCl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeS S+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2=PX5P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2CO C+O2(足量)=CO2C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2=SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2Si+C=SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23(碱中)歧化Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热浓)=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO 4、HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性:4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 22、酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)4，不稳定性2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2 四、非金属氧化物低价态的还原性2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO 34、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO 2、再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 五、金属氧化物 1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na