江苏省怀仁中学高三化学复习实验大题练习6.doc

1、氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2和Al3等，用其生产CuSO45H2O的主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是_，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为_。(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是_，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为_。(3)“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为_。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是_。(4)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作步骤有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。 ( )2、为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在2050 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：70方法1：6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2 KH(IO3)2KOH2KIO3H2O方法2：碱性条件下，KI3H2OKIO33H2 方法3：（1）与方法3相比方法1的不足是 、方法2的不足是 。（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。（3）方法3反应温度控制在70左右，不采用更高温度的主要原因是 。（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2-3次，干燥后得产品。（5）已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：a. 准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解。 b. 。c. 向锥形瓶中滴加2.01 03 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。d. 重复上述实验两次。三次实验的数据记录如右表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。3、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 ；选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是 ； （2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液，需要称取的质量为 g，所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_（填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”）2L，原因是_。4、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。5、2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3，其次是Fe3、Al3、Ca2、Mg2)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cu2Cr3开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解）(1)实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 。(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。(3)加入H2O2的作用是 。调节溶液的pH8是为了除去 离子。(4)钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是 。(5)还原过程发生以下反应（请配平）： Na2Cr2O7 SO2 Cr(OH)(H2O)5SO4 Na2SO4；：(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。(2)含铬废水国家排放标准为含量0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条件下，I被Cr2O72氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准 。6、实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑剖备硫酸亚铁铵晶体的方法如下： 步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趁热过滤。步骤3：向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4固体表1 硫酸亚铁晶体、磁甄硫酸亚铁铵晶体的溶解度(g/1 00 g H2O)物质 0102030 405060FeSO47H2O15.620.526.532.940.248.6 /(NH4)2SO470.673.075.478.081.0 /88.0(NH4)2SO4FeSO46H2O12.517.221.028.133.040.044.6 (1)步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是_ 。 (2)在0-60范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是 _ 。 (3)为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是_ 。 (4)测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的步骤如下： 步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品ag(约为05 g)，并配制成100 mL溶液； 步骤2：准确移取25.0 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中； 步骤3：立即用浓度约