2012届季延中学高三化学复习练习——元素性质与元素周期律、元素周期表(必修+选修).doc

季延2012届高三化学复习练习 元素性质与元素周期律、元素周期表1某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（）A一定是金属元素B一定是IIA族元素C一定是过渡元素D可能是金属元素、也可能不是金属元素2下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2来源:Zxxk.ComI3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s23某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族4下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）ALi、Na、K BLi、Be、B C O、N、F DHe、Ne、Ar5下列电负性大小变化顺序正确的是（ ）AH C N Mg Al CF Cl Br I DSi S P Cl 6对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al7x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）Ax的原子半径大于y的原子半径。 Bx的电负性小于y的电负性。Cx 的氧化性小于y的氧化性。 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能8已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）ANa、K、Rb BNa、Mg、Al CMg2+、Al3+、Zn2+ DI、Br、Cl 10下列关于元素周期律叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,因而与原子的中子数有一定的关系C随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化11已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB原子序数dcbaC离子半径 CDBAD单质的还原性 ABDC12具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A原子半径：XYZ B元素的非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性：XYZ D阴离子的还原性：XYZ13右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强14下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClABCD15短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族16某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族C族 DA族17.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO18（1）某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。（2）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。（3）某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第 周期， 区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。191932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性3.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_20不同元素的气态原子的第一电离能如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的I1值（第一电离能）变化的特点是：。各主族中I1值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）10号元素I1值较大的原因是。 （3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量I1值的范围：_ I1 I1（硒） I1（砷） I1（硒） I1（溴）t1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_ (6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱2012届高三化学复习练习元素性质与元素周期律、元素周期表12345678910DBDCCDDCAD11121314151617CBDBDCD18（1）Ar3d34s2 3d34s2 d (2)4 B ds Zn (3)4 d +6 Cr19F 0.8 1.2 同主族内，原子半径增大，电负性减小；元素非金属性强，X大共价键 X（AlBr3）X（AlCl3）1.7 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物20(1)同主族内，随原子半径增大，I1值（第一电离能）变小 周期性(2)最外层为8电子稳定结构，难以失电子 (3)419 738 (4) 21（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2） Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 （3）sp3 V型（或角型） O3 （4） 12 4 22K、Cr、Cu 2、8 (4)YBa2Cu3O7 Cu2+:Cu3+=2:1 (5) Ti（H2O）6Cl3 23 (1)放热 (2)H (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多, 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 (6)ad2012届高三化学复习练习元素性质与元素周期律、元素周期表12345678910DBDCCDDCAD11121314151617CBDBDCD18（1）Ar3d34s2 3d34s2 d (2)4 B ds Zn (3)4 d +6 Cr19F 0.8 1.2 同主族内，原子半径增大，电负性减小；元素非金属性强，X大共价键 X（AlBr3）X（AlCl3）1.7 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物20(1)同主族内，随原子半径增大，I1值（第一电离能）变小 周期性(2)最外层为8电子稳定结构，难以失电子 (3)419 738 (4) 21（1）1s22s22p63s23p63d54s2 （2） Mn2+的3d轨道电子排布为半满