06高考06高考化学评分细则补充.doc

. . . .06高考化学评分细则补充26题（9分）1 答案与标准意思相近均为2分，如：l 因为同一周期相邻的最外层电子数之和不可能为17，最多为18，其次为15。l 因为Z、Y、W相邻且在同一周期，若Z的最外层电子数为n，则有n+(n-1)+(n+1)=17，n不为整数，故不可能。l 因为无论是4、5、6;6、7、8等都不可能等于17。2 答对一空得1分，写名称和元素符号均可，顺序错不给分。3 名称1分，分子式2分，写成N2H8SO4等错误形式均不给分。27题（15分）1 同主族元素单质的置换反应不给分。2 所写化学方程式中，同主族的单质重复出现，只按一个方程式计分。3 需要注明反应条件而没注明的或写错了条件的，而方程式没错误的，扣1分。4 反应方程式中反应物，生成物均正确，若没有配平的扣3分（考虑推导过程）5 符合题意的均可给分，如：Mg+2HC1=MgCl2+H2 Si+4HF=SiF4+H2Cl2+H2S=S+2HCl C+H2O = CO+H23Cl2+2NH3=6HCl+N2 3O2+4NH3=2N2+6H2OMg+2H2O=Mg(OH) 2+H228题（15分）1 合题意的都可给3分，如： Na 2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2+H 2O NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 Na 2CO3+2HNO3=2Na NO3+CO 2+H 2ONaHCO3+HNO3=Na NO3+CO 2+H 2O2每空正确给1分，共5分3-4 四个要点，每个要点1分l 关闭分液漏斗活塞l 堵住试管口l 带火星的木条复燃l 证明收集一定O229题（21分）1 结构式，结构简式如正确都给2分，写分子式不给分。2 每个方程式2分没有配平化学方程式不给分化学方程式中若用“=”、“ = ”均不扣分用Na 2CO3代替NaHCO3，如果方程式书写正确不扣分33 漏写条件不扣分4 （1）有机物用结构式（结构简式）书写的化学方程式且正确的不扣分，每个方程式各2分（2） X=n-(a-c)22.4 X=（qc-22.4b）201.6 X=（18c-44.8b）403.2若用其它方法所求X正确，均给2分。选修5有机化学基础测试12 时间 90分钟可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Br80 Ag108 一、选择题：（每题只有一个正确选项，共20分）1、下列变化属于物理变化的是： A、石油的裂解 B、煤的干馏 C、煤的气化 D、石油的分馏 2、用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是： A、苯中的苯酚（溴水） B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）3、区别1丙醇、溴乙烷、丙酸乙酯三种有机物，最佳的方法加入是： A、H2O B、AgNO3溶液 C、NaOH溶液 D、KMnO4溶液4、下列操作能达到预期目的的是： A、石油分馏时把温度计插入液面下B、向银氨溶液中加入几滴乙醛后用酒精灯加热至沸制银镜C、在试管内加入少量蔗糖溶液，再加35mL稀硫酸小心煮沸几分钟后冷却，加新制Cu(OH)2，煮沸，有红色沉淀生成D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加热制乙酸乙酯5、下列化合物中，属于酚类的是：A、 B、 C、 D、 6、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有 加成水解酯化氧化中和消去A、 B、 C、 D、7、下列说法正确的是：A、烃的衍生物是指由烃经一步反应得到的有机生成物B、由烃经一步反应得到的有机生成物是烃的衍生物C、烃的衍生物中不一定有氧、氢等元素D、卤代烃中一定有碳、氢、卤素三种元素8、相同质量的下列物质分别和过量的钠反应，产生气体最多的是： A、水 B、甘油 C、石炭酸 D、醋酸9、有机物A和B由C、H、O三种元素中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和 B完全燃烧时，消耗相等物质的量的O2，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为某一正整数）不可能为： A、10n B、26n C、2n1 D、3n10、已知：分子式为CnH2n+2O (n1) 的醇类有a种结构，而分子式为CnH2nO2 (n1) 的羧酸类有b种结构，则a和b的大小关系为：A、ab B、ac()c()c()多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3的溶液中，c (Na+)c()c()c()不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Cl b、CH3COONH4 c、NH4HSO4。c(NH4+)由大到小的顺序是 cab。 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。分别以H2S、NaHS、Na2S为例：离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。五、电解质溶液中的守恒规律电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中，c (H+)= c ()+ c()+2 c(-)+3 c()物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)原理守恒：水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中：c ()= c (H+)+ c ()+2(H2CO3)（也称质子守恒）例题：分别以H2SNaHSNa2S为例离子浓度的守恒关系:物料守恒 、 电荷守恒： ；质子守恒： 。六、盐类水解的应用.判断溶液的酸碱性： ；.判断不同弱电解质的相对强弱： ；.比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度： 、不同溶液中相同离子浓度： 。.解释某些化学现象及在生产生活中的应用： 。 。七、离子共存问题的分析不能与H+共存的离子有 、不能与共存的离子有 、不能与共存的离子有 、不能与Al3+共存的离子有 、不能与共存的离子有 、不能与Fe3+共存的离子有 、不能与Fe2+共存的离子有 、不能与共存的离子有 、试题枚举例1 （2006江苏，13）下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)解析：NH3H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分OH-来自于H2O的电离，所以c(OH-)c(NH4+)，A错；B项中酸碱中和反应后，pH=-lgC(H+)=-lg（10-14/10-12）=12，B正确；根据盐的消解规律，可以判断C正确；D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为11，对应关系应该为c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，D错。答案：BC例2 （2006四川，12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)=c() Bc(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c() Dc(OH)+c()=c(H+)+c(NH4+)解析： 氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即c（H+）=c（OH-）；根据电荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(),则D错;将前两个等式融合得, c(NH4+)=2c(),则A错,B对,C错。答案： B例3 已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（）解析：0.1 molL1的强酸pH1.0，0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA发生水解HA+H2OH2A+OH和电离HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（）+2c（A2），C正确。Na2A溶液显碱性，c（）c（H+），D不正确。答案： C例4 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是_。解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由SO2+结合OH转化成H2SO3，而另一带负电的Cl结合水电离的H+生成HCl，与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀。答案： （1）SOCl2+H2O=SO2+2HCl （2）因为蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而得到Al（OH）3，但当与SOCl2混合共热时，由于SOCl2极易吸水，防止了AlCl3的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl36H2O=6SO2+AlCl3+12HCl例5用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中存在电离平衡，如方案（1）。另一是证明NH4+作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（2）、（3）。答案： 方案（1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。 方案（2）取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明NH4+水解生成了NH3H2O和HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。 方案（3）将 0.1mol/L NH3 H2O与0.1mol/L盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶液显红色，说明NH4+水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。变式解释说明化学事实：向盛有少量Mg（OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象 讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg（OH）2的溶解、结晶平衡： Mg（OH）2（固） Mg2+2OH-。当加入NH4Cl时，由于NH4+水解，NH4+H2ONH3H2O+H+，使溶液呈酸性。H+OH-=H2O，从而使溶液中OH-减小，促进Mg（OH）2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加入NH4Cl后，溶液中NH4+可与OH-结合从而使Mg（OH）2的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理？ 通过实验来进一步验证： 。为什么乙更合理？答案： Mg（OH）2溶解，使溶液澄清；乙同学的解释合理；向盛有少量Mg（OH）2悬浊液的培养皿中加入CH3COONH4 固体，观察悬浊液是否变澄清。CH3COONH4属弱酸弱碱盐，虽强烈水解但溶液呈中性。同时，CH3COONH4溶液中也有大量NH4+，若Mg（OH）2没有溶解，说明甲同学的解释正确。若Mg（OH）2溶解，则说明乙同学的解释正确；因为Mg（OH）2比 NH3 H2O的碱性强。会考模拟测试二第卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1实验室中通常将钠保存在（ ）A水中 B煤油中C汽油中D四氯化碳中2自来水公司用Cl2来杀菌，所起作用的主要物质及其性质是（ ）A氯气的强氧化性 B氯气的强刺激性C次氯酸的强氧化性 D次氯酸的酸性3下列各组物质不能发生反应的是（ ）A高温下，二氧化硅与氧化钙 B高温下，二氧化硅与碳C常温下，二氧化硅与氢氧化钠D常温下，二氧化硅与浓硝酸4在化学反应A+2B=C+D中，3 g A与5 g B恰好完全反应，且生成C的质量是生成D的质量的3倍。若D的式量为M，则B的式量为（ ）A B C2M D5M5一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中加入一定物质的量的A，发生如下反应并建立平衡：A(g)2B(g)，2B(g)C(g)+2D(g)。测得平衡时各物质的浓度为c(A)=0.3 mol/L，c(B)=0.2 mol/L，c(C)=0.05 mol/L，最初向容器里加入A的物质的量是（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol6实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是（ ）AH2 BCH4 CCl2 DCO27某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素的原子核中的中子数为（ ）A12B14C16D188“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ）A含铅汽油 B含磷洗涤剂 C含碘食盐D含氟冰箱9实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（ ）A胶头滴管B托盘天平 C玻璃棒 D量筒10下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）AH2S BMgCl2CKOH DCl211下列物质能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）Na2S，NaOH，乙酸，镁粉，裂化汽油，甲苯。A BCD12在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ）A用食盐腌制食物 B用盐酸除去铁钉表面的铁锈C用漂白粉消毒游泳池D用汽油擦洗衣料上的油污13下列各组离子在水溶液里能大量共存的是（ ）AFe3+、Cu2+、SCN、NO3 BK+、Na+、AlO2、OHCH+、Mg2+、SO42、CO32 DFe2+、Mg2+、Cl、OH14下列措施符合环保要求的是（ ）A废旧电池不随意乱扔，放在普通垃圾箱中B在农田里焚烧树叶、稻草、垃圾等，既可以清洁环境，灰烬又可以作肥料C固体煤不直接使用，而是汽化或液化后作燃料D燃放烟花爆竹15近年来，建筑装饰材料进入家庭，调查发现有些装修程度较高的居室中，由装潢装饰材料缓慢放出来的化学污染物浓度过高而影响健康。这些污染物可能是（ ）ACO BSO2 C臭氧 D甲醛、甲苯等有机物蒸气16同温同压下，对等体积的气体NH3、CO2、HCl来说，错误的是（ ）A物质的量依次增大B分子数相等 C质量不相等D原子数依次减小17有六种物质：酒精、醋酸、苯、硝基苯、乙酸乙酯、三溴苯酚，其中难溶于水，又比水轻的物质是（ ）。A B CD18下列有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物可能是（ ）A甲酸甲酯 B乙酸乙酯 C蔗糖 D麦芽糖19利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用图1所示装置的是（ ） 电石和水，MnO2和浓盐酸，Cu和稀硝酸，Na2SO3和硫酸，浓盐酸和浓硫酸。A BCD20在预防传染性非典型肺炎工作中，常用过氧乙酸消毒杀菌。分子中含有过氧基（OO）的酸叫做“过酸”，过氧乙酸又称为“过乙酸”。下列表达式中表示过氧乙酸的是（ ） 21在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别为40%和50%，则在化合物A2BC3中，B的质量分数约为（ ）A20% B25%C30% D35%22某有机物的结构简式为，下列叙述不正确的是（ ）A1 mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH 1 molB该有机物水解所得的产物不能发生加成反应C该有机物可通过加聚反应生成D该有机物分子中含有双键23往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应，当收集到的H2的体积相等时，消耗酸的体积VHAVHB，下列分析正确的是（ ）A消耗锌的质量：mHAmHBBHA一定为强酸C生成H2的平均速率：vHAvHBD酸性：HBHA24在CH3COOH H+CH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，且使氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A加入NaOH B加入盐酸 C加水D升高温度25某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2。实验表明，A和NaOH溶液共热生成B和C；B和盐酸反应生成有机物D。C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D和E都不发生银镜反应。由此判断，A可能的结构有（ ）A6种 B4种 C3种D2种 第卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本题包括5小题，共24分）26（4分）配平下列化学方程式并填空：KMnO4+HBr=Br2+MnBr2+KBr+H2O反应中还原剂是_，若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂是_mol。27（3分）用a mol/L的盐酸跟b mol/L的氨水混合，两者恰好反应时，混合溶液呈_（填酸性、中性或碱性）；当盐酸用去n L，氨水用去m L时混合溶液的pH恰好等于7，此时an_bm（填大于、小于或等于），溶液中NH4+与Cl大小关系为_。28（6分）下表中列举的事实分别说明括号内物质的什么特性？请将特性和有关的化学方程式填写在表中空格内：29（3分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶