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文档简介

,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,高 考 集 训,考,高,集,训,1(双选)(2011广东,23)下列实验现象预测正确的是()A实验:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变B实验:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去,C实验:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D实验:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应,答案BD解析本题考查了化学实验的设计与评价。实验中, Br2能与NaOH反应,因此振荡后静置,上层溶液颜色消失,A项错误;实验中,浓硫酸与蔗糖发生反应生成的气体中含有SO2,SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 ,B项正确;实验中,铜丝与稀HNO3反应生成的NO气体遇到空气中的氧气会被氧化生成NO2,广口瓶内会出现红棕色气体,C项错误;实验IV得到的是Fe(OH)3胶体,胶体有丁达尔效应,D项正确。,2(2011天津,3)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(),答案B,3(2011四川,11)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(),答案D解析本题主要考查了元素化合物的有关知识。硝酸亚铁溶液中加入硫酸,二价铁离子与氢离子硝酸根离子发生了氧化还原反应,生成了NO气体,在管口被氧化成红棕色的NO2气体;葡萄糖与新制氢氧化铜的反应需在碱性条件下进行,因此要先加碱中和酸,再检验;乙醇和浓硫酸发生反应除生成乙烯外,还生成SO2气体,SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。,4(2011安徽,10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(),答案D解析本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。过量的Fe粉与稀HNO3反应得到的溶液中含有Fe2,不含有Fe3,故A项中的现象、解释或结论都错误;由于Ksp(AgI)Ksp(AgCl),故AgI沉淀不能转化为AgCl沉淀,故B项中的现象、解释或结论都错误;Al遇到冷的浓硝酸或浓硫酸时发生钝化,Al能与稀HNO3发生反应,其现象是铝不断溶解,溶液中有无色气泡冒出,故C项中的现象、解释或结论都错误;石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,故D项中的现象、解释或结论都正确。,5(2011安徽,28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前:先用0.1 molL1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是_,然后用蒸馏水洗涤至中性;将KNO3溶液的pH调至2.5;为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液中通入_ (写化学式)。,(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:溶液的pH;假设二:_;假设三:_;(4)请你设计实验验证上述假设一,写出实验步骤及结论。,(3)影响脱氮的因素除了溶液的pH外,可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等。(4)t1时刻后可向溶液中通入一定量的HCl气体,若反应速率加快,说明pH影响反应速率,若速率不变则说明pH变化不影响反应速率。,堂,课,探,究,解读考纲,2常用的计量仪器有托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管,其中_用于配制一定物质的量浓度的溶液,_用于酸碱中和滴定。(1)托盘天平称量物质的质量,一般读到_g。称量并要调零,称量时_物_码,砝码用镊子夹取。称量干燥的固体时托盘上放两片等质量的称量纸;易潮解或具有腐蚀性的药品应放在_中称量。,(2)量筒粗略量取一定体积液体的仪器,不能在量筒内配制溶液或进行_,量取液体时量筒必须水平,观察刻度时眼睛_,一般读到_mL。(3)容量瓶容量瓶上标有温度、_、刻度线。使用前首先_,往容量瓶中转移液体时应用_引流,液体应冷却到20 ,不能加热配制溶液,不能用作_,不能存放_。,(4)滴定管滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管,可以准确地控制_。滴定管有_和_之分,分别用来盛装_溶液和_溶液,_滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液体时,液体体积能精确到_mL。,(5)温度计用于测量温度,水银球不能触及反应器壁,不能当搅拌器使用,注意温度计的量程。,3常用于分离、除杂的仪器(1)漏斗,普通漏斗:常用于分离_混合物,也可用于防倒吸装置。长颈漏斗:用于装配发生器,如简易启普发生器,使用时长管末端应_,形成_。分液漏斗:用于分离_的液体;也可在反应装置中做随时加液仪器。分液时下层液体从_放出,上层液体由_倒出。,(2)干燥管用于除去气体中的杂质,气流流向为_进、_出。(3)洗气瓶用于除去气体中的杂质,装入洗液的量不应超过其容积的_。如图所示,如果用于除去气体中的杂质,气体流向为_进_出;如果要测量气体的体积,气体可由_进入,里面的水由_排入量筒。,二、实验基本操作1药品的取用(1)固体药品取用块状固体时使用_,先将容器(如试管)水平放置,再将固体放在_,慢慢将试管直立。取用粉末状固体时使用药匙或_,先将试管倾斜,再将药匙或_伸至试管_,将试管直立。,(2)液体药品直接倾倒法:取下试剂瓶瓶塞_在桌上,右手握试剂瓶(标签向_),左手拿容器,使试剂瓶口与容器紧贴,缓缓倒入。引流法:将液体沿_慢慢倒入容器。少量液体取用法:可用_取用,粗略量取用_,准确量取用_或_。,2物质的溶解(1)固体:用_、_溶解,_、_、粉碎、升温等可加快溶解速度。(2)液体:注意浓H2SO4的稀释。当混合浓HNO3和浓H2SO4时,也类似于浓H2SO4的稀释,即必须把_慢慢地注入_中。,(3)气体的溶解溶解度不大的气体(Cl2、H2、H2S、SO2),可用图一装置。易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3),可采用图二防倒吸装置。,3仪器的洗涤(1)标准:仪器内壁附着的水既_,也不_时,表示仪器已洗干净。(2)若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。如:,(3)润洗:对于滴定管,在用滴定管量取液体或中和滴定时,用蒸馏水洗净后,还必须用待盛液润洗23次。,4试纸的使用(1)试纸种类石蕊试纸(红、蓝色):定性检验物质的酸碱性。pH试纸:定量(粗测)检验溶液的酸碱度。品红试纸:检验具有_的物质。KI淀粉试纸:检验具有_的物质。,(2)使用方法检验液体取一小块试纸放在_上,用玻璃棒_(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化。检验气体一般先用_把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察颜色变化。,二、1.(1)镊子试管口纸槽纸槽底部(2)倒放手心玻璃棒胶头滴管量筒滴定管移液管2.(1)烧杯试管振荡搅拌(2)浓H2SO4浓HNO33.(1)不聚成水滴成股流下(2)盐酸盐酸浓盐酸(加热)盐酸酒精(或NaOH溶液)氢氧化钠溶液(或酒精)稀硝酸热的纯碱液4.(1)漂白性氧化性(2)玻璃片蘸取溶液蒸馏水,自主检查 1下图表示四种操作,其中至少有两处错误的是(),答案B解析A项中视线应与量筒刻度及液面的最低点在一条水平线上;B项中有两处错误,一是在量筒中稀释浓硫酸,二是将水加入到浓硫酸中;C项的错误是没有用小烧杯或表面皿称量腐蚀性及易潮解的药品;D项的错误是没有用玻璃棒搅拌加速溶解。,2下列实验操作正确的是()用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体;用碱式滴定管取23.10 mL溴水;用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液;用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管;将浓硝酸保存在无色试剂瓶中ABC D,答案C解析量取5.2 mL稀硫酸应选10 mL量筒,错。苯和CCl4可以混溶,错。溴水可以腐蚀碱式滴定管的橡胶管,错。瓷坩埚成分中含SiO2,可以和钠的化合物在高温时反应,错。浓硝酸见光受热易分解,应用棕色试剂瓶贮存,错。,3下列实验有关说法正确的是()A将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B取出分液漏斗中所需的上层液体:当下层液体从分液漏斗下端管口流出后,及时关闭活塞,然后更换一个接收容器,打开活塞将分液漏斗中的液体放出C将H2和O2的混合气体通过灼热氧化铜,除去混合气体中的H2D将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液,答案A解析分液漏斗中的上层液体应从上口倒出,B项错误;H2、O2的混合气体加热时可能爆炸,C项错误;溶解固体应在烧杯中进行,不能在容量瓶中直接溶解固体,D项错。,4很多实验中都要用到温度计和玻璃棒,请按要求填空:(1)AC是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图下的空格中。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯苯和溴的取代反应石油分馏装置浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度,测定中和热(2)下列各实验中,都要用到玻璃棒,请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用:过滤_;稀释浓硫酸_;,蒸发食盐水_;检验溶液的pH_;做氨水和盐酸的化合反应_。答案(1)A:B:C:(2)引流引流、搅拌搅拌,促进水分挥发蘸取待测液蘸液,作“反应器”解析A、B都采用蒸馏烧瓶,前者是用温度计测量反应液的温度,选项中只能是;后者是用温度计测量蒸气的温度,用于蒸馏出指定的组分,属于这类实验。装置C的实验只有选项可以采用。,点,考,突,破,2热源,3.计量仪器,4.分离、提纯化学仪器,5.其他常用仪器,6.仪器使用过程中应注意的几个问题(1)几个“零”滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部),取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度,但要在“零”刻度以下。量筒没有“零”刻度,容量瓶没有“零”刻度。托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边,天平在使用时先调“零”,使用后要调回“零”。实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。温度计的零刻度在温度计的中下部。,(3)使用前需检验是否漏液的仪器容量瓶:检验口部的塞子是否漏液。方法:加入水塞上塞子,用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底把瓶倒立观察,然后将塞子旋转180再倒立观察。分液漏斗和滴定管:要检验活塞处是否漏液,若在分液漏斗中萃取溶液还要检验口部的塞子是否漏液。,7化学实验仪器类别的选择根据各种仪器的用途或精确度确定,常见的如下:(1)量器的选择:若只是粗略量取液体的体积(一位小数)用量筒;若精确量取液体的体积(两位小数)选滴定管,若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管,若是碱性溶液则选择碱式滴定管。(2)容器的选择:少量液体实验或物质的性质实验用试管;较大量液体的实验用烧杯;需蒸发、结晶选蒸发皿;若是要对固体高温灼烧则用坩埚;组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶);蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。,(3)漏斗的选择:若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗;若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗;若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。(4)除杂器的选择:所用除杂试剂是固体一般用干燥管;所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。(5)夹持器的选择:夹持试管加热用试管夹;取用小块状固体药品或取砝码用镊子;夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。,例1下列选用的相关仪器符合实验要求的是(),解析本题主要考查实验仪器的使用,属容易题。浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,用分液漏斗分离,B选项正确;量筒量取液体只能精确到0.1 mL,C选项错误;实验室制取乙烯需要的温度为170 ,该温度计的量程不足,D选项错误。答案B,变式训练1(2011海南,2)用0.1026molL1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为()A22.30mLB22.35mLC23.65mL D23.70mL,答案B解析本题考查了常用仪器的使用中滴定管的精确度。滴定管是一种精确度较高的仪器,每一小格为0.10mL,零刻度在上,刻度自上而下逐渐增大。读数时视线要与凹液面的最低点相切,故读数为22.35mL。,2下列实验中:配制一定物质的量浓度的溶液;pH试纸的使用;过滤;蒸发,均要用到的仪器是()A玻璃棒 B漏斗C胶头滴管 D试管答案A解析配制一定物质的量浓度的溶液时,要用玻璃棒进行搅拌、引流等操作;用pH试纸测定溶液的pH时,需用玻璃棒蘸取待测液;过滤时需用玻璃棒引流;蒸发时需用玻璃棒搅拌,防止局部过热。,(3)常见试剂的存放见光易分解的物质用棕色瓶保存,如浓HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、氯水、溴水等。NaOH等碱性物质,Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐,当盛在玻璃瓶中时,不能用磨口玻璃塞。,强酸、强氧化性试剂、有机溶剂,要盛在玻璃瓶这样的耐腐蚀的容器中,但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。常见的强氧化剂:HNO3、H2SO4(浓)、氯水、溴水、KMnO4等。常见的有机溶剂:汽油、苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿等。,易燃、易爆的试剂要远离火源。常见的易燃、易爆的试剂:钾、钠、白磷、酒精、苯、汽油、硝酸钾、氯酸钾、硝酸铵等。易水解的盐溶液存放时常加少量相应的酸以防止其水解(如FeCl3溶液中加盐酸),易氧化的盐溶液中加少量相应金属以防止其被氧化(如:FeCl2、FeSO4溶液中加Fe粉);有些化学试剂不宜长期保存,必须现用现配(如:石灰水、氯水、FeSO4溶液等)。,(4)特殊试剂的存放钾、钠贮存在煤油中。液溴密封保存在有玻璃塞的棕色试剂瓶中,液面上方加少量水(水封)。HF的水溶液易与SiO2反应,一般盛放在塑料容器或铅制容器中。,2装置气密性的检查(1)气密性检查在整个实验过程中的位次凡是有导气管的实验装置(特别是有毒气体通过的装置),都需要进行气密性检查。这一步骤在安装好整套装置之后、装入药品之前进行。(2)气密性检查的原理装置气密性检查的基本原理:封闭在装置里的气体与外界大气形成压强差。,(3)造成装置内外压强差的措施升高装置中气体的温度加热法。缩小装置中气体的体积加水法(液差法)。增大装置中气体的物质的量吹气法。(4)几种常见制气装置气密性的检查如图甲、乙、丙三种装置的气密性检查:,若气体的装置较多,可用分段检查的方法。,特别提醒(1)整套装置的气密性检查:为使实验现象明显,可以用酒精灯对装置中某个可加热仪器微热,观察插入水中的导管口处是否有气泡产生;也可以对整套装置适当分割,分段检查气密性。(2)无论哪一种气密性检查方法,其原理都是要形成一定的压强差,因此操作的关键是如何做才能形成压强差。,(2)中和滴定滴定前的准备滴定管用水洗净后,再用标准液润洗(包括查漏、试滴),盛上标准液后应赶出滴定管下端的气泡,记下液面刻度;滴定的操作(重复作23次)在锥形瓶中移取待测液(碱或酸),滴加指示剂。往待测液中滴加标准液,观察指示剂变色,记下刻度;,计算取平均值进行计算。所用滴定管、移液管用蒸馏水洗净后一定要用欲装溶液润洗23次,否则管内残留蒸馏水,将原溶液冲稀,致使测定结果不准确;锥形瓶只能用水洗。,(3)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量称量先称坩埚的质量,后称得晶体的质量为W1;加热微热,晶体变白色粉末,放在干燥器中冷却;称量减去坩埚的质量,得无水硫酸铜质量W(CuSO4),W1W(CuSO4)W(H2O);再加热、再称量到两次质量差不超过0.1克(每次需冷却后称量);,解析本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误,实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶,不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu(OH)2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中,不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中,否则试样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物,氧化钙还能吸水,过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。答案BC,答案C解析稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒或器壁缓慢注入水中,A错;用容量瓶配制溶液时,加水过量后应重新配制,B错;酸碱滴定时,若用待测液润洗锥形瓶,残留液导致待测液增多,消耗过多标准液,导致结果偏高,C对;先加BaCl2溶液不能排除Ag的干扰,应先加稀盐酸,后加BaCl2溶液,D错。,4下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全,答案C解析考查考生的化学实验基本操作能力。KMnO4溶液具有强氧化性,不能用碱式滴定管量取,A错;若先用蒸馏水润湿pH试纸,相当于将溶液稀释,可能会引起误差,B错;金属钠极易与空气中的O2反应,在研磨过程中造成钠失效,D错。,将烧瓶放在桌子上,用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中检验装置的气密性时,把导管一端浸入水中,用手捂住容器外壁或用酒精灯微热A BC D,答案A,1进行化学实验和探究时应该注意的安全问题,可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。(1)氧化剂不能与还原剂一起存放;(2)取用化学试剂不能用手直接去取;(3)不能用鼻子直接闻气体;(4)酒精灯内酒精的量要适当;(5)不能给燃烧着的酒精灯添加酒精;(6)点燃可燃性气体时要验纯;(7)加热固体时试管口要略低于试管底;(8)加热液体时要放碎瓷片;(9)有加热和洗气(或气体吸收)装置的实验要防止液体倒吸;(10)稀释浓硫酸时要使浓硫酸慢慢沿器壁流入水中。,(3)防失火:实验室中的可燃物质一定要远离火源。(4)防中毒:“三不”;制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时,应在通风橱中进行且进行尾气处理。常见尾气处理方法如下:,(5)防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时,要注意熄灯顺序或加装安全瓶。,(6)防污染:对环境有污染的物质的制取,如制取有毒气体要有通风设备,有毒物质应处理后排放等。,3常见意外事故的处理,4.化学药品安全使用标识,D把玻璃管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻璃管插入端,缓慢旋进塞孔中,解析考查实验中的安全问题及意外事故的处理能力。乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程,类似浓H2SO4的稀释,应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中,所以C操作错误。水银(汞)有挥发性,汞蒸气有毒,所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水,所以可以水封保存。汞易与硫粉反应生成稳定的HgS,所以不易收回的汞可用硫粉处理。答案C,深化拓展常见的防倒吸装置,a倒立漏斗式,b肚容式,c容器接收式,d集气式,e平衡压强式,其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同,较大容积的漏斗能容纳较多的液体,从而防止了倒吸的产生。c不能用来收集气体,只作防倒吸用,而d可用于收集气体,同时也具有防倒吸作用。,变式训练6以下各种尾气吸收装置中,不适合于吸收易溶性气体,而且不能防止倒吸的是(),答案C解析A项气体畅通,气体可通过瓶中;B项中导管插入溶液中利于气体吸收,左边双球U形管可防倒吸;C项中小漏斗插入水中太深,不能防倒吸;D项中球形漏斗插入溶液中,既利于吸收,又可防倒吸(肚容式)。,7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是(),答案D解析A项中Cl2的入口错误;B项中导管插入液面以下易引起倒吸;C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处,即A、B、C不可能达到目的。,堂,课,反,馈,1(2011江苏,7)下列有关实验原理或实验操作正确的是(),A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB用量筒量取20mL 0.5000 molL1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000molL1H2SO4溶液C实验室用图(1)所示装置制取少量氨气D实验室用图(2)所示装置除去Cl2中的少量HCl,答案D解析本题考查化学实验基本操作。pH试纸在使用前不能润湿,否则有可能引起测定误差,A项错误;配制100 mL 0.1000 molL1的硫酸溶液应该用容量瓶,量筒是粗量器,不能用来配制溶液,B项错误;收集气体的试管管口不能塞住,容易引起危险,C项错误;实验室制氯气时,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,D项正确。,2下列操作:将100 g H2O倒入98% 100 g H2SO4溶液中配制成49%的H2SO4溶液;取用后剩下的金属钠立即放回原试剂瓶中;用酸式滴定管装KMnO4溶液;为避免液体外流,在使用胶头滴管时,应将滴管尖嘴伸进试管内,其中正确的是()ABC D,答案C解析应将浓硫酸倒入水中并不断搅拌,KMnO4溶液会氧化橡胶管,不能用碱式滴定管装,胶头滴管尖嘴不能伸进试管内。,3下列有关实验原理或操作正确的是(),A选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2,答案B解析本题主要考查的是实验的基本知识。A项,不能用图1装置收集NO;B项,实验室制备乙酸乙酯时,先在试管中放入乙醇,再慢慢

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