干驿中学九月月考高三化学试题.doc

干驿中学高三九月月考化学试题（50分钟，总分100分）原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5一、 选择题（每题4分，共64分，只有一个正确选项）1在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )ANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3- Cl-、2.想一想:固态)、固态)、液态)这些物质为什么归为一类,下列哪种物质还可以和它们归为一类( ) A.75%的酒精溶液 B.硝酸钠 C.胶体 D.豆浆3.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成: 2 AlN+3 CO,则下列叙述正确的是( ) A.上述反应中是还原剂是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41 g 4.下列反应(均已配平)中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是11的是( ) A. B.浓) C.= D.2Na+2HCl= 5.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0 mL 0.100 溶液恰好把224 mL(标准状况下完全转化为则将转化成 ( ) A.B. C.S D. 6.N表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A. 2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为NA B.1.7 g 中含有的电子数为0.9N C.0.1 mol 固体中含离子总数为0.4N D. 1 mol 与H2O 完全反应时转移的电子总数为2N7.工业上以铬铁矿(主要成分为、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠其主要反应为: (2) 下列说法中正确的是( ) A.反应(1)为氧化还原反应,反应(2)也为氧化还原反应 B.反应(1)的氧化剂是还原剂是 C.高温下的氧化性大于小于 D.生成1 mol的时共转移28mol电子 8一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为( )A25% B40% C50%D75%9在物质分类中，前者包括后者的是( )。A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D溶液、 分散系10下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸11向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D12小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有()A复分解反应、1个B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个13下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多： HCOH=CO2H2OB往碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2SOHOH=BaSO4H2O14已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 15有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( )A取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液16.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A. B.C. D.二、 非选择题（17题每空3分，共18分；18题每空3分，共18分）17.现已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（ K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式 ；(2)此反应的还原剂是 ；它的氧化产物是 ；(3)此反应的离子方程式 ；(4) 1 mol MnSO4 完全反应时转移的电子的物质的量为 ；（5）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。18实验装置如图用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_(2)B装置的作用是_(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_上述实验现象说明_(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_干驿中学高三九月月考化学试题 答题卡一、 选择题（每题4分，共64分，只有一个正确选项） 题目12345678910111213141516选项二、非选择题（共36分）17. 每空3分，共18分 (5） 18. 每空3分，共18分 (5） 干驿中学九月月考高三化学试题 参考答案一、选择题（每题4分，共64分，只有一个正确选项） 题目12345678910111213141516选项CBBAABBCBDD BACDA二、非选择题（共36分）17. 每空3分，共18分2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O =4K2SO4 +2KMnO4+8H2SO4MnSO4 KMnO4 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O =2MnO4-+16H+ 10SO42-5mol（5）Cl218.