氧化还原练习卷①、②高三用,无答案.doc

氧化还原练习卷高三2011年8月21日 1下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是A、SO2、H2SO4 B、Cl2、FeCl3C、H2、CO D、Br2、HNO32.下列元素在化合物中，可变化合价最多的是A、铝 B、氯 C、镁 D、氧3.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是4.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是ASO2+H2O= H2SO3 BCl2+ H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H25氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ，在该反应中水的作用是A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂6.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO27在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为A21 B12 C31 D138在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是A该反应属于置换反应 B该反应中KClO3被还原为Cl2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中氧化剂为I29.下列变化需要加入氧化剂的是A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu10.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z211.根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是( )AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2S CH2SO3H2SBr-I- DI-Br-H2SH2SO312在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。13在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，得电子与失电子个数比是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，试用双线桥法表示上述氧化还原反应_写在卷子反面_14已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是ACl2既是氧化剂也是还原剂 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是1:5 DNaCl是还原产物,NaClO3氧化产物15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C 2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2氧化还原练习卷高三2011年8月21日 1. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A Mg B Cu C Ag D H22.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O3.下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移4.已知2KClO3+I22KIO3+Cl2，下列对此反应的说法正确的是A氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2 B若在标准状况下产生11.2LCl2，转移电子的物质妁量为1mol CI2的还原性强于Cl2 DCl2和I2都是氧化剂5.在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O的反应中,被1mol MnO2氧化的HCl的物质的量为 A、4mol B、3mol C、2mol D、1mol（1）发生氧化反应和未发生氧化反应的HCl，其物质的量之比为1:1。（2）1mol MnO2氧化转移了 mol电子。6.根据下列氧化还原方程式并回答： 4NH3+ 5O2= 4NO6H2O 如果反应后得到lmolH2O，则反应中有 mol氮原子被氧化。7.在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，发生氧化反应和还原反应的物质，其物质的量之比为A、3：1 B、 2：l C、 1：2 D、 1：18.在反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 被氧化与未被氧化的的质量之比为 ，电子转移的总数为 ，若有7.3g被氧化，产生的质量为 g。9.据消息，铜与盐酸、空气发生反应：CuHClO2=CuClHO2，生成的HO2(超养酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示中正确的是A. 反应中氧化剂是O2 B. HO2在碱液中能稳定存在。C. 上述反应中氧化产物是HO2D. 上述反应中1molCu参加反应有2mol电子发生转移。10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A.2 mol B.1 molC.0.5 molD.0.25 mol11. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53B54C11D3512.(07年高考上海化学卷24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3 4H3e = N