山东省高三化学模拟题汇编：物质的结构与性质1.docx

物质的结构和性质（1）1.（08山东实验中学第三次模拟）下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2（08山东二模）2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于U的裂变，则下列说法中正确的是 AU原子核中有92个质子、143个核子BU的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为，说明U是由Ba和Kr组成的CU是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短D若一个铀核在裂变前后的质量亏损为，则其释放的核能为3（08山东二模）下列关于物质结构的说法中正确的是 A离子化合物NaxNO4中，NO4X中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x3B某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a2CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子D在任何物质的分子中都含有化学键非选择题1(08枣庄第一次调研)现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化H2OD的单质D的单质G P Q M+PE和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。请回答下列问题： （1）B元素的名称是 ； （2）E元素的原子结构示意图是 。 （3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上。 （4）G的电子式为 。化合物X所含化学键类型有 。 （5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为 ；G与D的单质反应的化学方程式为 ；M与铜反应的化学方程式为 。答案 （1）钠 （2） （1分） （3）（2分） （4） （1分） 离子键、共价键（2分，写极性共价键中1分） （5）SO2+C12+2H2O 4H+SO42-+2C1-（2分）催化剂4NH3+5O2 4NO+6H2O（3分，少条件扣1分）3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O或Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2分，不写浓或稀的扣1分）2(08枣庄三诊)【化学物质结构与性质】在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 （1）B元素在周期表中的位置 。 （2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 。 （3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号） （4）B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。答案【化学物质结构与性质】（1）第4周期第B族 （2）E的气态氢化物分子间含有氢键，破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高 （3）Ca K （4）具有能够接受弧对电子的空轨道（每小题2分）3（08山东高考冲刺预测卷）（8分）化学物质结构与性质下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefghijklmno试回答下列问题： （1）请写出元素o的基态原子电子排布式 （2）k在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是 （填“极性”或“非极性”）分子。 （4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ，试从结构角度加以解释： （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。甲 乙 丙 若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：晶胞中i原子的配位数为_ _。该晶体的密度为_（用字母表示）。答案： 1s22s22p63s23p63d64s2 角形（或V形） sp2 极性 SiC（或jc，或前者）因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中CSi键键长比晶体Si中SiSi键长短，键能大，因而熔沸点高。 12 4（08山东实验中学第三次模拟）（物质结构与性质，8分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能（1）下列变化过程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_。ANa+(g)+Cl-(g)NaCl(s)；Q BNa(s)+Cl2(g)NaCl(s); QCNa(s)Na(g); Q2 DNa(g)-e-Na+(g)；Q3ECl2(g)Cl(g); Q4 FCl(g)+e-Cl-(g); Q5（2）写出Q1与Q Q2 Q3 Q4 Q5之间的关系式_。（3）若氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是_。（4）若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将_（填“减少”“增多”或“保持不变”） 答案（物质结构与性质，8分）（1）A（2分）； （2）Q1=Q-Q2+Q3+Q4+Q5（2分）；（3）6（2分）； （4）保持不变（2分）5（08青岛质量检测）（8分）【化学物质结构与性质】 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）请写出元素E的基态原子电子排布式 ； （2）F、G两元素的部分电离能数据列于下表：元素FG电离能kJmol1I1717759I215091561I332482957 比较两元素的I2、I3，气态F2+、G2+中， （元素符号表示）更难失去电子变为+3价气态离子；请用原子结构理论解释原因 。 （3）在标准状况下，根据测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值偏高，其原因是 。 （4）C、D的单质中， （用元素符号表示）熔点更高、硬度更大，其原因是 。答案【化学物质结构与性质】 （1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分） （2）Mn2+（1分）；Mn2+的外围电子排布为3d5，是半满状态较稳定，再失电子较难；而Fe2+为3d6，失去一个电子后为半充满状态，因而相对易失去一个电子（2分） （3）因HF分子间会形成氢键（1分）。 （4）Al（1分），Al3+的半径比Mg2+的更小，所带电荷比Mg2+更多，所以金属键更强（1分）。6（08聊城二摸）（8分）【化学物质结构与性质】已知A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A与C原子的价电子构型相同，A的第一电离能是同族中最大的；B原子核外有三个未成对电子，C原子的价电子构型为3s，D原子的3p轨道上有两对成对电子。 （1）A、B形成的10电子分子中，分子空间构型为 。该分子常常作为配位体形成络合物，请写出其与Zn（OH）2反应形成的络合物的化学式 。 （2）B原子和氧原子相比 的第一电离能更大。 （3）A分别与B、D形成的常见化合物在水中的溶解度都很大，其中 （写化学式）的溶解度更大，原因是 。 （4）下列图象是从某些晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断其中符合元素C、D形成的晶体结构的图象是 。7（08山东济宁4月模拟）（8分）【化学物质结构与性质】原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：化合物甲乙原子个数比B：A=1：4C：A=1：3 （1）元素E的基态原子的电子排布式为 。 （2）写出化合物乙的结构式 ，该分子中C的原子轨道发生的是 杂化。 （3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为 。 （4）D在F中燃烧的产物属于 晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F有 个。答案【化学物质结构与性质】 （1）1s22s22p63s23p4（2分） （2）HNH（1分） sp3（1分） H（3）C3N4（或B3C4）（1分） （4）离子晶体（1分）6（2分）8.（8分）【化学物质结构与性质】 根据下列五种120号元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。元素代号I1I2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900 （1）据上表可推断，上述五种元素，处于周期表中同一族的是 （填字母）。 AX和Y BZ和M CM和N DY和MEY和N （2）电解它们熔融的最高价氧化物，阴极电极反应式正确的是 （填字母）。 AX2+2eXBY2+2eYCZ3+3eZDM3+3eMEN2+2eN （3）若X元素原子的最外层有2个P电子，则X的氢化物的化学键类型是 ，其空间构型是 。 （4）M元素原子的最外层电子排布式是 ，Z元素的单质形成的晶体类型是 。答案（1）E （2）D （每空2分） （3）共价键、正四面体（每空1分） （4）ns2np1、金属晶体（每空1分）9（08山东一模）（14分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中： A族元素的在外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。 Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种可观察到的实验现象是 。答案 （1）b c a （2）HClO4（2分） 离子键、（极性）共价键（2分） NaClO（2分） Na+ 3- Na+ H2O2+H2S=S+2H2O（2分） 无色溶液中产生淡黄色浑浊（1分）10（08山东省滨州市二检）（8分）化学一物质结构与性质X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一电子层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题： （1）X的电子排布式为 ； （2）Y与Z形成的化合物中的化学键是 键（填“极性”或“非极性”），该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 （3）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称），中心原子的杂化形式为 。 （4）德国和美国科学家首先制出由20个Y原子组成的空心笼状分子Y20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：Y20分子共有 个正五边形，共有 条棱边，Y20晶体属于 （填晶体类型）。答案（8分）化学物质结构与性质 （1）1s22s2p4 （2）极性键 非极性 （3）甲烷 sp3（4）12、30；分子晶体。（每空1分）11（08山东省滨州市三检）（8分）【化学物质结构与性质】 A、B、C、D分别代表四种不同的短期周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子。 （1）C原子的电子排布式