酸碱盐知识点.doc

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物 如：氢氧化钠、氨水盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：其溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸、碱的通性 1.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（置换反应）如：锌与稀硫酸反应制氢气（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2气体）（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水如：氧化铜和稀硫酸反应形成蓝色溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）（4）碱 + 酸 盐 + 水（复分解反应）（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应）如：硝酸银和盐酸反应生成不溶于强酸和白色氯化银沉淀（AgNO3+HCl=AgCl+HNO3），此反应用来检验盐酸。可以用酸化的硝酸银溶液检验盐酸和可溶性盐酸盐。氯化钡和硫酸反应生成不溶于强酸和白色硫酸钡沉淀（BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl），此反应用来检验硫酸。可以用酸化的氯化钡溶液检验硫酸和可溶性硫酸盐。2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水如：二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，此方程式也是检验二氧化碳气体的化学方程式。（3）酸+碱 盐+水（复分解反应）（4） 盐+碱 另一种盐+另一种碱（复分解反应）如：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。三、常见的酸、碱、盐的性质及用途1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：3. 氯化钠、碳酸钠和碳酸钙氯化钠（ NaCl ）白色晶体、味咸、中性、易溶于水。存在于海水、盐湖、盐矿中（是食盐的主要成分)。在日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱，农业上用于选种。碳酸钠（Na2CO3)白色粉末，易溶于水、水溶液呈碱性。由工厂制造，俗称纯碱或苏打。碳酸钠广泛应用于制玻璃或瓷砖、印染、造纸、纺织、洗涤剂、去污粉等。碳酸钙(CaCO3)白色固体、难溶于水，存在于石灰岩、大理石、白垩中。大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重要的建筑材料，用于珍珠首饰、炼钢、制造水泥，碳酸钙还可用作补钙剂，实验室制取二氧化碳。四1、溶液酸碱度的表示法-pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸，较精确的是用pH计。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨4.化肥（1） 为使农作物正常生长，需要施加氮、磷、钾盐等化学肥料（2） 不合理使用会污染大气（有氨气等不良气体排放）、水体（使水体富营养化）和土壤（使土壤酸化、板结