2009年广东高考理科综合基础化学部分考纲解析.doc

2009年广东高考理科综合基础化学部分考纲解析说明：黑体字部分为考纲内容，其余为编者详解。一、化学科学特点和化学研究基本方法1化学的主要特点2科学探究的基本过程，以实验和推理为基础的科学探究方法3物质的组成、结构和性质的关系4定量研究方法5科学、技术、社会的相互关系二、化学基本概念和基本理论（一）物质的组成、性质和分类1分子、原子、离子等概念的含义；原子团的定义 分子：保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中最小的微粒。 粒子：原子失去（或获得）电子所形成的带电荷的微粒（或带电荷的原子团）。 原子团：由几个原子结合而成的在许多反应中作为一个整体参加的集团。包括的类型有根（氢氧根、硫酸根等）、官能团（羟基、醛基等）、游离基（自由基）。2物理变化与化学变化的区别与联系 区别：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。 联系：化学变化中一定有物理变化，物理变化中一定没有化学变化。3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 混合物：不同物质的组合物。 纯净物：同种物质的组成物。 单质：由同种元素组成的纯净物质。 化合物：由不同种元素所组成的纯净物。 金属：由金属元素组成的单质。 非金属：由非金属元素组成的单质。 注意：（1）单质或者化合物都是纯净物，同种元素可以组合成混合物。（2）金属和非金属的没有严格界限。4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：由金属阳离子（含NH4+）和酸根阴离子组成的化合物。盐按组成分有正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐。 氧化物：氧元素和其他元素形成的二元化合物。（二）化学用语1常见元素的名称、符号、离子符号 （1）常见元素的名称、符号、化合价 +1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-3 N、P 。 （2）常见原子团名称、符号、化合价名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号NH4OHNO3SO4CO3PO4化合价+1-1-1-2-2-3 2化合价 定义：一种元素的一定数目的原子，和其他元素的一定数目的原子化合的性质。实质是成键原子电子得失的数目或共用电子对偏移的数目。3原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 原子结构示意图：用以表示原子核电荷数和核外电子在各层上排布的简图，也叫原子结构简图。 分子式：（1）定义：用元素符号表示物质分子组成的式子。分子式是化学式的一种，化学式包括分子式、实验式、结构式、结构简式等。（2）可表示的意义：表示物质的元素的组成；表示该物质的一个分子；表示分子中各元素的原子个数；表示该物质的相对分子质量。 结构式：用短线将分子中各原子按排列顺序和结合方式相互连接起来的式子。书写规律：一对共用电子对画一短线，没有成键的电子不画出。 结构简式：结构式的简写，一般用于有机物。书写时应将分子中官能团表示出来，相同原子上连接的相同结构可以累加书写，也不需要把所有的化学键都表示出来。4质量守恒定律的含义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（三）化学中常用计量1相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关计算 相对原子质量：指一种元素的原子质量同同位素一个原子质量的1/12相比所得到的比值。元素的相对原子质量大小与该元素各同位素的丰度相关。 相对分子质量：以分子形式存在的物质，他们的化学式量即是相对分子质量。相对分子质量的计算：物质中各元素的相对原子质量与分子中原子个数的乘积之和。2化学方程式和离子方程式的书写 化学方程式：用元素符号或分子式表示化学反应的式子 化学方式式书写注意事项： （1）尊重事实与规律，不能主观臆造化学反应。 （2）遵循质量守恒定律，化学方程式要配平。用“” “”等连接反应物与生成物。 （3）注明必要的反应条件。 （4）气体、沉淀物在必要的时候要注明。离子方程式：用实际参加反应的离子或其他物质的化式表示在水溶液中发生化学反应的方程式。其特点是可以代表一类物质间反应。离子方程式的书写注意事项： （1）除了质量守恒外，还要注意电荷守恒。 （2）强电解质写成离子形式，其他物质一律写成相应的化学式。 （3）反应前后未发生变化的离子一律从方程式中删去。 （4）电解质在非水溶液状态下的反应一般不能用离子方程式表示。3物质的量、摩尔、摩尔质量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 物质的量：表示物质基本单元数多少的物理量，以阿伏加德罗常数（通常用NA表示）为单位计数。 摩尔：物质的量的单位，每摩尔任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 摩尔质量：1mol（即NA个）微粒基本单元的质量记做摩尔质量，单位是“克/摩”。阿伏加德罗常数：0.012kg碳（）含有的碳原子数，也就是1mol微粒的数目，近似值为6.021023,其单位为mol-1。4物质的量与微粒（原子、分子、离子等） 物质的量与微粒的计算关系如下： 物质的量=（四）溶液1溶液的含义 一种或者几种物质以直径小于109m的微粒被分散在另外一种物质中形成均匀、稳定的分散系叫做溶液。2溶液的组成；溶解度、饱和溶液的概念；溶液中溶质的质量分数的概念 溶液的组成：溶质、溶剂 溶解度：在一定温度下，100g溶剂里达到饱和状态时，溶解溶质的质量。单位：g。 饱和溶液：指在一定温度和压强下，一定量的溶剂不能再溶解某种溶质的溶液。 溶质的质量分数：指溶质质量与溶液质量指比。结晶水合物的溶质质量分数计算要除去结晶水。3配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 （1）称量或量取一定量的溶质在烧杯中用少量的溶剂溶解。注意：液体的温度恢复到室温后才可向容量瓶中转移。 （2）将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并多次洗涤烧杯，轻摇容量瓶使液体混合，但不能倒转容量瓶。向容量瓶加蒸馏水到接近刻度线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线。 （3）盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 注意事项：玻璃棒引流、胶头滴管对瓶口中央且在上方12cm处、度数时视线与刻度线平齐。4胶体、分散系的概念 胶体：分散质以直径为109107m的微粒分散在分散剂中形成的分散系。根据分散剂的状态可分为液溶胶、固溶胶和气溶胶。 分散系：指一种或几种物质分散成很小的微粒分布在另外一种物质中所组成的体系。分散系按照分散质微粒直径的大小可分为三大类：溶液、胶体、浊液。（五）物质结构1元素、核素和同位素的含义 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 核素：具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命又长到足以被观察的一类原子。核素分为稳定和不稳定两大类。2原子结构；原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及它们之间的相互关系 原子结构：原子是由原子核与核外电子构成，而原子核由质子和中子构成，质子和中子依靠核力结合在一起。 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及它们之间的相互关系：原子序数核电荷数质子数核外电子数质子数中子数质量数3原子核外电子排布 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，能量低的离原子核近，能量高的离原子核远，其主要规律是： （1）核外电子尽量先排布在能量低的电子层里。 （2）原子核外各电子层最多能容纳2n2个电子。（3）原子最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。（4）原子次外层电子数不超过18个，倒数第三层数目不超过32个。4化学键的定义；离子键、共价键的形成 化学键：分子内、晶体中相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。 离子键的形成：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键。 共价键的形成：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。（六）元素周期律和元素周期表1元素周期律的实质 元素周期律的实质是原子结构中核外电子排布周期变化的必然结果。2元素周期表（长式）的结构（周期、族） （1）元素周期表有7个周期。1、2、3称为短周期；4、5、6称为长周期；第7周期为不完全周期。 （2）元素周期表有18个纵列，分为16个族。包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第族。除了第族占3个纵列，其余各族各占1个纵列。 （3）第6周期的镧系和第7周期的锕系各15个元素另列2行排在表的下方。3金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律4同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系5同一主族内元素性质的低变规律与原子结构的关系性质同周期（从左到右）同主族（从上至下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同，最外层电子数渐多电子层数递增，最外层电子数相同得失电子能力得电子能力增大，失电子能力减小得电子能力减小，失电子能力增大金属性与非金属性金属性减弱，非金属性增强金属性增强，非金属性减弱主要化合价最高正价（17）非金属负价（8族序数）最高正价族序数（O、F除外）非金属负价（8族序数）（七）化学反应与能量1氧化还原反应的本质 氧化还原反应是指元素化合价发生变化的化学反应。其本质是反应过程中元素的原子发生了电子转移（偏移）。2化学反应中能量转化的原因；常见的能量转化形式 化学反应中有能量转化是因为反应中有旧的化学键破坏和新的化学键形成。 常见的能量转化有热能、电能、光能等与化学能的转化。3化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应等概念化学反应中，旧的化学键破坏需要吸收热量，新的化学键形成需要释放一定的热量，当两者的大小有差值时，就在化学反应中表现为吸热或放热。 吸热反应：物质发生化学反应，需要吸收热量的反应叫吸热反应。 放热反应：物质发生化学反应，需要放出热量的反应叫放热反应。4原电池原理 电子从发生氧化（失电子）反应的负极流出，经过外线路流向发生还原（得电子）反应的另一极（多为不活泼金属或导电的非金属），同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路。5常见化学电源的种类 常见的化学电源：干电池、蓄电池、燃料电池6金属腐蚀的化学原理；防止化学腐蚀的措施 金属腐蚀的化学原理：其实质都是因为金属被氧化（失去电子）。金属或合金与接触到的气体或液体进行化学反应而损耗叫金属腐蚀，按介质或过程可分为化学腐蚀或电化学腐蚀。 防治化学腐蚀的措施：（1）加入铬、镍等成分制成不绣钢；（2）表面覆盖保护层（涂层、镀层等）；（3）使用缓蚀剂；（4）电化学保护法（外加电流阴极保护法或牺牲阳极保护法）。7能源在人类生存和社会发展中的重要作用 （1）环境情况的监测，如空气污染指数等。 （2）“三废”（废气、废水、废渣）的治理。 （3）治理污染的源头是生产工艺提倡“绿色化学”。（八）化学反应速率和化学平衡1化学反应速率的概念 化学反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量，单位是摩/升单位时间。2外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响 浓度：浓度增大，反应速率加快。 温度：温度升高，反应速率加快。 压强：压强对反应速率的影响，是通过改变气体物质的浓度而产生，依据浓度的变化判定速率的变化情况；当反应物和生成物中没有气体时，可以认为压强对反应速率没有影响。 催化剂：一般催化剂加快反应速率，也有催化剂减慢反应速率。3可逆反应 在相同的条件下，向两个方向都能进行的反应叫可逆反应。注意，通常说的可逆反应是指具有显著可逆性的反应。4化学平衡的概念 化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分保持一定的平衡状态（百分含量保持一定），叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（九）电解质溶液1电解质的概念 凡是在水溶液里或熔融状态时能电离进而能导电的化合物叫做电解质。2电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 电解质在水溶液中的电离 （1）强电解质几乎完全电离，电离过程几乎不可逆；弱电解质只能部分电离，电离过程可逆。 （2）弱电解质在水溶液中的电离在一定的条件下可以达到平衡，当条件（浓度、温度）变化时电离平衡移动。 电解质溶液的导电性：与溶液的导电能力相关的因素主要有：（1）离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。（2）离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。（3）电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。（4）溶液的温度,温度越高,导电能力越强。3溶液pH的定义；测定溶液pH的方法 溶液pH的定义:是氢离子浓度的负对数，用来表示溶液酸碱性的强弱。即PH=-lgc（H+）。 测定溶液pH的方法：PH计测值法。4离子反应的概念；离子反应发生的条件；常见离子的检验方法 离子反应：在电解质溶液里，电解质的离子间发生的反应，称离子反应。 离子反应发生的条件：（1）离子互换式的复分解反应须有气体、不溶物或生成水等其他难电离的物质（弱电解质）；（2）氧化还原式须通过自发反应以降低有关参加反应的离子浓度。 常见离子的检验方法： 离子检验试剂离子方程式及说明Ba2+硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸Ba2+SO42-=BaSO4(白色)Mg2+NaOH溶液Mg2+2OH-=Mg(OH)2(白色)Al3+NaOH溶液、氨水Al3+3OH-=Al(OH)3(白色)Al(OH)3OH-=AlO2-+2H2OFe3NaOH溶液或KSCN溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色)Fe3+SCN-=Fe(SCN) 2+(血红色)H+紫色石蕊溶液或橙色甲基橙溶液或锌片或PH试纸H+表现酸性Zn+2H+=Zn2+H2Cu2+NaOH溶液、H2S(或Na2S溶液)Cu2+2OH-=Cu(OH)2(蓝色)Cu2+H2S=2H+CuS(黑色)Ag+盐酸(或氯化物溶液)、稀硝酸Ag+Cl-=AgCl(白色)AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl-+2H2ONH4+NaOH溶液、润湿的红色石蕊试纸NH4OH-NH3H2O，试纸变蓝Cl-AgNO3溶液、稀硝酸Ag+Cl-=AgCl(白色)Br-AgNO3溶液、稀硝酸Ag+Br-=AgBr(浅黄色)I-AgNO3溶液、稀硝酸或淀粉溶液、氯水Ag+I-=AgI(黄色)2I-Cl2=2Cl-+I2(I2遇淀粉变蓝)SO42-可溶性钡盐溶液、稀盐酸Ba2+SO42-=BaSO4(白色)SO32-盐酸或硫酸、品红溶液2H+SO32-=H2OSO2(有漂白性)CO32-盐酸、石灰水2H+CO32-=H2OCO2Ca(OH)2CO2=H2OCaCO3(白色)NO3-试液浓缩后加浓硫酸和铜片Cu2NO3-4H+ Cu2+2NO2(红棕色)+2H2OS2-稀酸溶液或Pb(NO3)2溶液S2-2H+= H2S(臭鸡蛋气味)S2-Pb2+=PbS（黑色）OH-无色酚酞试液或紫色石蕊溶液或甲基橙溶液或PH试纸OH-表现碱性 三、常见无机物及其应用（一）常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）1金属的活动顺序金属性活动顺序（由强到弱）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au2常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用 （1）碱金属（Li、Na、K等）的主要化学性质： 金属性很强、金属单质活性很强、还原能力很强； 对应的氧化物和氢氧化物易溶于水，呈强碱性； 它们的盐类是典型的离子化合物，而且绝大多数易溶于水； 单质及其挥发性化合物有焰色反应。 （2）碱土金属（Be、Mg、Ca等）的主要化学性质: 活泼金属、能直接或间接于电负性较大的非金属形成化合物； 铍、镁与水反应，发生钝化； 干燥的情况下，有很强的还原性； 挥发性碱土金属化合物有焰色反应。 （3）铁、铜及其他常见金属铁（Fe）:第四周期第族，重要的过渡元素，最外层2个电子。纯铁是银白色，有金属光泽，有延展性，导热导电，能被磁铁吸引和磁化。通常的铁因含有杂质（C等）而容易锈蚀。铁的化学性质比较活泼，化合物中通常显3价和2价，且3价较稳定。单质铁、亚铁化物和铁化物变化规律可用“铁三角”表示。铜（Cu）: 第四周期第B族，天然单质铜分布广。铜呈紫红色，极坚韧耐磨，有很好的延展性，是电和热的良导体。在干燥的空气中很稳定，在潮湿的空气中可生成铜绿。高温可被氧化。铜溶于硝酸和热浓硫酸，且容易被碱腐蚀。 其他金属：有银（Ag）、金(Au)、锌(Zn)、汞(Hg)、镍(Ni)、钨(W)、铂（Pt）等。 3合金的概念及其重要作用 合金：一种金属和其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质。 合金的作用：集各合金组分的有点于一身，而且能呈现新特性。如：一般的，合金的熔点低于合金中任何一种成分的熔点，利用这个特性，可以用合金制作保险丝；合金硬度比金属各组分硬度大，利用这个特性可以制作金属加工的刀具；还有，在铁中加入镍、铬后可以防锈等。（二）常见非金属元素（如H、C、N、Si、S、Cl等）1常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 H：氢气无色、无味、难溶于水，是已知密度最小的气体。具有可燃性和还原性，是新型洁净能源。C：有金刚石、石墨、无定形碳、富勒烯等单质，主要化合价有2价、4价，CO、CO2是其常见化合物。金刚石用于做钻头、装饰品等；石墨用于制造电极、铅笔芯、坩埚、润滑剂等；无定形碳用于做吸附剂；富勒烯用于催化、润滑、治癌、半导体等。N：氮气无色、无味、难溶于水，常温下，其结构稳定、化学性质不活泼。在一定的条件下，可以和氢气、氧气、活泼金属反应。氮气主要用于合成氨、制硝酸、保护气等。Si：单质呈灰黑色、具有金属光泽，是硬而脆的固体。具有良好的半导体性能。其氧化物SiO2天然的有晶态（石英）和无定形态（硅藻土）两大类。单质硅常温下不活泼，只与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热或高温时能与某些非金属反应。单质硅主要用于制造半导体及合金。SiO2化学性质十分稳定，是硅酸的酸酐，可与碱性氧化物、强碱等反应，主要用于制造光导纤维、光学仪器、玻璃原料和建筑材料等。S:单质硫是一种淡黄色晶体，质翠，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的重要化合物有SO2、SO3、H2S、H2SO4等。硫主要用于制造硫酸、火药、农药等； SO2是亚硫酸酐，是无色而有刺激性气味的气体，容易液化，易溶于水。在一定的条件下，可以作氧化剂，也可以作还原剂，工业上常用于漂泊和杀菌；SO3亚硫酸酐，熔点是16.8，是无色易挥发的晶体，有强氧化性，遇水即剧烈反应生成硫酸，同时放出大量的热。工业上主要用来制造硫酸和氯磺酸；H2S是无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，化学性质不稳定，具有可燃性、还原性，其水溶液是具有强还原性、易挥发的弱酸；H2SO4是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，是高沸点酸。它具有酸的通性，具有难挥发性、脱水性、吸水性和强氧化性（使铁、铝常温发生钝化）。硫酸使一种重要的化工原料。Cl：氯气常态是黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，有毒，易液化。氯的重要化合物是次氯酸和氯化氢。氯气是一种活泼的非金属，和金属、非金属、水都能反应，工业上主要用来消毒、制造漂泊粉、盐酸、农药等；次氯酸是一种极不稳定的弱酸，比碳酸弱，仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，有很强的氧化性和漂泊作用；氯化氢是无色有刺激性气味的气体，易溶于水，溶于水即成盐酸。盐酸是三大强酸之一，有酸的通性，可以和金属、碱、盐反应，具有氧化性和还原性（浓盐酸）。盐酸是重要的化工原料。2常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 常见的非金属元素及其化合物是影响环境的重要因素。这些物质有二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化物、卤族元素等。臭氧空洞、酸雨、温室效应是人类生存的三大问题。二氧化碳：是造成温室效应的主要原因，据估算，CO2浓度每增加10，地表温度将升高0.30.5。二氧化硫：形成酸雨的主要原因。一定浓度的SO2长时间吸入可导致心、肺疾病，严重的可以窒息。氯氟烃类气体：造成臭氧层破坏的主要原因。臭氧层被破坏，地表收到的紫外线辐射增加，人的眼睛、皮肤受损，农产品产量降低、品质下降，还会杀死水中生物、破坏森林等。一氧化碳：一氧化碳容易造成低氧血症，造成组织缺氧、引起中毒；当含量达到60时，可因窒息而死亡。碳氢化物（CxHy）：对人体健康的直接影响不明显，但是一些醛类和多环芳烃会引起呼吸道疾病和致癌，烃类还是化学烟雾形成的重要物质。氮氧化物：对人体的肺部有损害作用，能引起肺水肿，同时还能刺激眼黏膜、麻痹嗅觉。另外，NOx对某些植物生长也有不良影响。3水污染的危害；生活用水的净化及污水处理的基本原理；海水的综合利用 水污染的危害：水中的致病微生物会导致大规模的疾病暴发和流行；污水灌溉造成粮食产量低、营养成分下降，致癌物转移到人体内；水污染对渔业造成极大的危害，如藻类大量繁殖致使鱼虾缺氧死亡、海产品体内毒素和重金属含量增加。 生活水的净化：沉淀、过滤、曝气、消毒、软化。 沉淀：加入絮凝剂静止，使悬浮物沉淀。 过滤：让水通过细砂，除去沉淀和残存的悬浮物。 曝气：把水暴露在空气中增加水的含氧量，加速水中有机物的分解。 消毒：加入杀菌消毒剂杀灭水中有害的微生物。 软化：有些地区的水含有过多的 Ca2+、Mg2+，所以要软化。 污水处理的方法：主要有物理法、生物法和化学法。其中化学方法有中和法、氧化法、还原法和化学沉淀法。 海水的综合利用：海水资源包括能量、生物、化学、矿物、及空间资源等。化学上，海水的主要利用有：（1）海水晒盐、粗盐的精制。粗盐中含有较多的氯化镁和氯化钙及泥沙，用化学方法可以精制。（2）从“苦卤”中制取MgCl2：加氢氧化钙过滤，再加盐酸中和。四、常见有机物及其应用1有机化合物中碳的成键特征 碳原子的最外层有4个电子，碳原子不仅可以通过共价键与其他原子结合形成分子，还可以彼此以共价键构成碳链或碳环。碳原子之间可以是单键（烷）、双键（烯）、叁键（炔）。2甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质 甲烷：在空气中燃烧火焰明亮并呈淡蓝色，在光照的条件下与氯气发生取代反应，甲烷的四种氯代产物难溶于水。常温下，除一氯甲烷是气体，其它的三种氯代产物都是油状液体。 乙烯：乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，在空气中燃烧，火焰明亮并有黑烟。乙烯能被氧化（使酸性高锰酸钾溶液退色）、能进行加成反应。 苯：是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水，温度低于熔点5.5时，苯就凝结成无色的晶体。苯可以在空气中燃烧，同时伴随明亮的火焰和浓烟。苯分子的六个碳原子之间的键弯曲相同，而且苯分子的六个碳原子和六个氢原子都在同一平面上。苯不能与酸性KMnO4溶液和溴水反应，但是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热5560时，苯环上的氢原子会被硝基取代生成硝基苯。3石油、煤、天然气、乙烯、聚乙烯、苯等物质在化工生产及生活中的重要作用 石油：石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。石油可以分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油、沥青等；分馏产物又可以继续裂解成乙烯、丙稀等小分子烃，作为有机化工原料。 煤：煤是有机化合物和无机化合物组成的复杂混合物。煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等。这些产品广泛用于农药、医药、冶金、化工等行业。 天然气：相对分子量低的烃组成的混合物，主要是甲烷、乙烷等。主要用来做燃料、制炭黑。 乙烯、聚乙烯：主要用于化工制造业上，乙烯的常量是一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯的制造品如电器外壳、玩具、塑料管、塑料袋、胶片、水杯等。 苯：重要的有机化工原料，广泛用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等；另外，苯也是常用作有机溶剂。4乙醇、乙酸的组成、主要性质及其重要应用 乙醇：俗名酒精，酒类的主要成分。它是无色透明、具有特殊香味的液体，比水轻，易挥发，能与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。乙醇燃烧能产生大量的热，对大气无污染，是优良的燃料。乙醇可以与金属钠反应放出氢气，还可以被氧化成醛。乙醇是有机合成的重要原料及溶剂，医药上用于消毒和防腐。乙醇还广泛用作饮料和燃料。 乙酸：俗称从醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，低于熔点16.6时，乙酸就凝结成象冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸是一种弱酸，有酸的通性（使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应、与碱反应），还能发生酯化反应。乙酸是重要的有机化工原料，广泛应用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药及农药等。5糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要应用 糖类：是一类多羟基或多羟基酮以及它们分子间缩水产物的总称，也称碳水化合物。糖类根据是否可以水解以及水解产物分为单糖、二糖、多糖，其化学式分别是C6H12O6、C12H22O11、(C6H10O5)n。二糖和多糖可水解成单糖。单糖有葡萄糖、果糖。葡萄糖是一种营养物质，可用于制造药品、糖果等；二糖有蔗糖、麦芽糖，可用作甜味剂；多糖有淀粉、纤维素。淀粉可用于制取葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、电影胶片的片基、纸张等。 油脂：油脂可看作是高级脂肪酸（硬脂酸、软脂酸）跟甘油（丙三醇）经酯化反应生成的酯。油脂由呈液态（植物）的油和呈固态的脂肪（动物）组成，在适当的条件下能发生水解反应，生成相应的高级脂肪酸和甘油。油脂对人类的生命活动有着重要作用。油脂除了食用，还可用于肥皂生产和油漆制造。 蛋白质：由不同氨基酸按不同排列顺序相互结合而构成的高分子化合物。蛋白质的成分含有C、H、O、N、S等元素，蛋白质的相对分子质量很大，由几万到几千万。蛋白质可以水解、盐析、变性、与试剂发生显色反应以及被氧化（灼烧）。蛋白质是生命存在的形式，是对健康至关重要的的营养物质，动物的毛和蚕丝是重要的天然纺织原料，动物的皮可以制成皮革和中药。6常见高分子材料的合成反应及其重要作用 常见高分子材料的合成反应是加聚反应。常见的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。其用途主要如下： 塑料：不同的塑料有不同的用途。如食品袋、包装袋用于日常生活，有机玻璃用于制造汽车、飞机用玻璃以及光学仪器、医疗器械等。 合成橡胶：制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、水利排灌器具、医疗器械等所必须的材料。 合成纤维：除了供人类穿着外，在生产和国防上也有很多用途，如制作缆绳、渔网等等。7资源的综合利用；绿色化学和环保的概念；生活废弃物处理的方法；“白色污染”的危害和防治方法 资源的综合利用：煤、石油、天然气：煤的干馏、液化、汽化；石油的分馏、裂化、裂解；石油是重要的化工原料。我们所熟悉的塑料、合成橡胶、合成纤维都以煤、石油、天然气为原料的。 绿色化学：又叫环境无害化学、环境友好化学和清洁化学，是指用化学的技术和方法，去减少或消灭那些有害人类健康、有害社区安全、有害生态环境的原料、催化剂、溶剂、试剂在生产中的使用，同时也要在生产过程中不产生有毒有害的副作用、废品和产品。其理念是从源头上消除污染。 环保:即环境保护，是减少和消灭环境污染的措施的总称。全球环境的三大问题是酸雨、氧层破坏和温室效应。环境保护的内容包括大气、水和土壤。可持续发展观是新的环境保护观。 生活废弃物处理的方法： （1）分类：如可回收垃圾、不可回收垃圾、电池等； （2）垃圾资源的再生利用：直