弱电解质的电离平衡.doc

第一节 电离平衡考点跟踪解读考点1. 电解质与非电解质 溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水或熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质。理解上述概念要特别注意“化合物”三个字，单质既不是电解质，也不是非电解质。电离：溶于水或熔融状态下，离解成能自由移动离子的过程叫电离。电离是电解质导电的前提，所以电解质也并非一定能导电，如NaCl晶体是强电解质，但它根本就不导电；高考往往就涉及这一考点，在这里提醒广大考生要注意把“电解质”和“能导电”严格区分开来。NH3、酸性氧化物虽然溶于水后均能导电且又是化合物，但在溶于水后不是它们自身发生电离，故它们不是电解质，而是非电解质。【考题】（02全国高考）下列物质容易导电的是：A. 熔融的氯化钠 B. 硝酸钾溶液 C. 硫酸铜晶体 D. 无水乙醇解析：产生自由移动的离子是电解质导电的前提，硫酸铜晶体虽然含有离子，但它没有自由移动的离子，所以仍然不导电，无水乙醇属于非电解质，自然也不导电；氯化钠、硝酸钾均为强电解质，且符合电解质导电的两种条件，自然容易导电。答案：AB【变式训练1】某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是：A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 无法确定其类型考点2. 电解质的导电电离是电解质导电的前提，所以电解质并非一定能导电，能导电的物质也并非就是电解质，产生能自由移动的离子是电解质导电的前提。根据导电机理不同，可将导体分为两类：金属导体、电解质溶液导体。前者导电能力的强弱主要决定于金属材料和温度两种因素；后者导电能力的强弱主要决定于温度、电荷数以及离子浓度。前者导电是一个物理过程，导电粒子为自由电子；后者导电是依靠阴、阳离子的定向移动，过程必伴随有氧化还原反应发生（即电解）；温度升高，前者导电能力减弱，而后者导电能力增强。【考题】把0. 05 molNaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A. 自来水 B. 0. 5mol /L的盐酸 C. 0. 5mol /L的醋酸 D. 0. 5mol /LNH4Cl溶液解析：电解质溶液导电性的强弱，主要决定于温度、电荷数以及离子浓度，由题意不难看出本题主要取决于离子浓度大小。B、D均为强电解质，加入NaOH后仍是强电解质，故导电能力变化不大；由于A、C均为弱电解质，离子浓度很小，当加入NaOH后离子浓度显著增大，成为强电解质溶液，所以溶液的导电能力比原来变化很大。答案：BD【变式训练2】在一定条件下，有一段铁丝与一醋酸溶液和一稀硫酸溶液导电能力相同。其它条件不变，如果只升高温度，则它们的导电能力将为：A. 均增强 B. 醋酸最强 C. 均减弱 D. 硫酸最强考点3. 强电解质与弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液或熔融状态下，能全部电离，物质的量浓度相同时，导电能力就强。在水溶液或熔融状态下，仅部分电离，物质的量浓度相同时，导电能力较弱。化合物类型有典型离子键的化合物，某些共价化合物，通常是强酸、强碱、大多数盐等。某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等。电离状况与存在形式完全电离，不可逆、不存在电离平衡，电解质以自由移动的阴、阳离子。不完全电离，可逆，存在电离平衡，电解质以分子、自由移动的阴、阳离子。电离表示方式举例Na2CO3 2Na+ CO32Ba(OH)2 Ba2+ 2OHHI H+ I分步NH3H2O NH4+OHH2S H+HSHS H+S2bac加入水的质量0导电能力【考题】（福州模考）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示，则：“0”点导电能力为0的理由是 。a、b、c三点溶液PH由小到大的顺序 。a、b、c三点中电离程度最大的是 。若使c点溶液中c(Ac)增大，溶液PH也增大，可采取的措施有 （要求类别不同，有几种写几种）。解析：因为醋酸是共价化合物，在“0”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，故导电为0。在稀释过程中由于c(H+)c(Ac)，导电能力越强，说明溶液中c(H+)、c(Ac)越大，PH就越小，故PH由小到大的顺序为：bac 。加水越多，醋酸浓度越小，促进了醋酸的电离，故电离程度最大的是c点。若使c点溶液中c(Ac)增大，溶液PH也增大，显然加入的物质必须使醋酸的电离平衡正向移动且消耗H+，或增大c(Ac)减弱醋酸的电离，因此可采取的措施有：加入NaOH固体 加入NaHCO3加入Mg、Zn等活泼金属 加入NaAc等醋酸盐固体。【变式训练3】（02上海高考）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2考点4. 电离平衡 定义：在一定条件（温度、浓度）下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。研究对象：弱电解质。 动：v电离v结合0的动态平衡特征： 定：条件一定，分子与离子浓度一定 变：条件改变，平衡被破坏，发生移动影响因素：温度和浓度。电解质的电离过程均为吸热过程，温度升高，弱电解质的电离程度增大；浓度越小，电离程度越大。【考题】（04全国高考）常温时，以下4种溶液PH最小的是：A. 0.01 mol /L的醋酸溶液B. 0.02 mol /L的醋酸与0.02 mol/LNaOH溶液等体积混合液C. 0.03 mol /L的醋酸与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合液D. PH2的盐酸和PH12的NaOH溶液等体积混合液解析：该题目是考查“电解质溶液”的题目，它考查了电离平衡及影响因素、PH值计算、盐类水解等内容。该类题目要求找PH最小的，显然应该找溶液显酸性的，而溶液呈酸性的答案有A和C两个答案，事实上A、C两个答案中醋酸的浓度是相等的，但是C答案中相当于加入了醋酸钠，醋酸钠显然可以抑止醋酸的电离，而使溶液的酸性减小，答案显然应该选A。答案：A 【变式训练4】（全国高考）用水稀释0. 1mol /L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：A. c(OH) /c(NH3H2OB. c(NH3H2O / c(OH) C. c(H+)c(OH)D. OH的物质的量考点5. 电离平衡移动与离子浓度的关系（以CH3COOH简写为HAc为例）改变条件平衡移动方向c(H+)c(OH)c(H+) / c(HAc)导电能力加水正向减小增大增大减弱加HCl气逆向增大减小增大增强加NaOH固逆向减小增大减小增强加NaAc固正向减小增大减小增强加热正向增大增大增大增强【考题】用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0. 1mol /L的溶液100mL；用PH试纸测定即可确定是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀溶液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（选填、）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）。A. 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B. 装HA溶液的试管中放出H2的速率快；C. 两个试管中产生气体速率一样快。请你评价：乙方案中难以实现之处为 ；不妥之处为 。请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可以任取），作简要表述 。解析：准确配制一定体积、一定浓度的溶液所选用的定量仪器为容量瓶。判断一种物质是弱电解质的依据必须是能说明该物质在溶液中存在电离平衡（即部分电离）。对于乙方案来说，由于弱酸部分电离，所以配制PH1的溶液是很难做到的。答案：100mL容量瓶 ；b 配制PH1的HA溶液是难以实现的；不妥之处是：加入的锌粒大小、形状很难相同 配制浓醋酸钠溶液，用PH试纸测得PH7，即可证明 HA是弱酸。【变式训练5】在CH3COOH CH3COOH+的电离平衡中，欲使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是：A. 加入NaOH B. 加入盐酸 C. 加水 D. 升高温度考点6. 一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较情况：项目酸c(H+)PH中和碱的能力与活泼金属反应产生的H2的量开始与活泼金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小相同PH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较情况：项目 酸c(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生的H2的量开始与活泼金属反应的速率一元强酸相同小小小相同一元弱酸大大大【考题】（长沙模考）PH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两种溶液的PH仍相同，则m和n的关系是：A. mn B. mn C. mn D. 不能确定解析：PH相同的盐酸和醋酸，其H+的浓度相同；当稀释相同的倍数时，因醋酸的电离平衡正向移动，则醋酸中的H+的物质的量增加，即醋酸中H+的物质的量比盐酸中多，若欲使两者稀释至PH相同，显然醋酸需要加入的水多，即mn 。答案：A【变式训练6】（04济南高三统考）物质的量浓度相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两种溶液的PH均为9，则m和n的关系是：A. mn B. mn C. mn D. 不能确定考点7. 多元弱酸的电离及离子种类、离子浓度的大小判断 多元弱酸的电离是分步进行的，一般以第一步为主，越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也就越小，自然酸性主要取决于第一步电离，所以多元弱酸电离一般只写第一步。例如H3PO4的电离： 第一步电离：H3PO4 H+H2PO4 （较易） 第二步电离：H2PO4 H+HPO42 （困难） 第三步电离：HPO4 H+PO43 （很难） 所以，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4、HPO42、PO434种，并且浓度是依次减小的，且c(H+)远远大于c(PO43)的3倍。高考中该部分内容不经常考查，在此不再赘述例题。能力过关检测1. 关于强弱电解质的叙述有错误的是：A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一浓度的弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2. 在含有酚酞的0. 1mol /L的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色将：A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变3（全国高考）下列物质导电性能最差的是：A. 稀醋酸 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. NaCl晶体4. 下列事实能够说明HNO2是弱电解质的是：常温下NaNO2溶液的PH大于7 用HNO2溶液作导电性实验灯泡很暗HNO2和NaCl不能反应 0. 1mol /L HNO2溶液的PH2. 1A. B. C. D. 5（03全国试测）在溶液导电性实验装置中，分别注入20mL 4mol /L的醋酸和20mL 4mol /L氨水，灯泡明暗程度形似，如果把这两种溶液混合后再试验，则：A. 明暗程度不变 B. 灯光明显变暗 C. 灯光明显变亮 D. 明暗程度变化不明显6（苏州模考）可以判断一元酸HA是强电解质的是：A. 0. 01mol /L该酸溶液的PH2 B. 该酸可溶解Al(OH)3C. 该酸可与石灰石反应产生二氧化碳 D. 该酸加热至沸腾也不分解c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)7. 在25时，用蒸馏水稀释1mol /L的醋酸溶液至0. 01mol /L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是：A. B. C. D. 8. 100mL PH3的盐酸和醋酸，分别和相同的锌粒反应，反应完全后，放出的气体一样多，若最后有一溶液中锌粒剩余，则下列判断正确的是：A. 反应开始时速率v(HCl)v(CH3COOH) B. 加入的锌粒质量相等C. 盐酸中锌粒有剩余 D. 反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸9. 下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是：A. 氯化氢极易溶于水 B. 氯化氢的水溶液能导电C. 液态氯化氢不能导电 D. 氯化氢不易分解10. 体积相同，物质的量浓度也相同的下列溶液中，含S2最多的是：A. H2SO4 B. H2S C. NaHS D. Na2S11（长春模考）把0. 05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是：A. 自来水 B. 0. 5mol /L的盐酸 C. 0. 5mol /L的醋酸 D. 0. 5mol /LNH4Cl溶液12（04湖南湖北四川高考）将0. 1 mol /L的醋酸溶液加水稀释，下列说法中正确的是：A. 溶液中的c(H+)和c(OH)都减小 B. 溶液中的c(H+)增大C. 醋酸的电离平衡向左移动 D. 溶液的PH增大13（04北京春季高考）体积和PH均相等的Ba(OH)2、NaO