学业水平考试 第三讲 离子反应.doc

第二讲 离子反应教学目标：1. 了解电解质、非电解质的概念；了解强弱电解质的概念及包括的物质。2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离及书写电离方程式。3. 理解离子反应的概念及离子反应发生的条件。4离子方程式的书写及离子方程式的意义。一、电解质和非电解质的定义：（1）在 条件能导电的 ，称作电解质。（2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 酸：H2SO4、HCl、CH3COOH、H2CO3等 碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Cu(OH)2等 电解质 盐：Na2SO4、BaSO4、NaHCO3、NH4Cl、AgCl等化合物 金属氧化物：CaO、Na2O等(纯净物) 水 非电解质：蔗糖、酒精，除水外的非金属氧化物、氨气等注意：1. 电解质和非电解质都是对化合物的分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2. 电解质并不是在任何情况下都导电，在水溶液或熔融状态下，只要一种情况下导电即可。3. 化合物是不是电解质关键要看其本身能否电离出自由移动的离子，如SO3、SO2、氨气等虽然水溶液也能导电，但并不是它们自身电离，而是它们和水反应产生的H2SO4、H2SO3、NH3H2O电离出的自由移动离子，故H2SO4、H2SO3、 NH3H2O是电解质，而SO3、SO2.氨气等是非电解质。二、强、弱电解质： 强电解质：在水溶液中能_电离的电解质。弱电解质：在水溶液中_电离的电解质。 强酸：H2SO4.HCl. HNO3等 强电解质 强碱：NaOH.Ba(OH)2. Ca(OH)2.KOH等电解质 （全部电离） 绝大多数的盐：Na2SO4. BaSO4. NaHCO3. AgCl. CaCO3等 弱酸 ：CH3COOH.H2CO3等 弱电解质 弱碱：NH3H2O及不溶性的氢氧化物 （部分电离） 水【练习】下列物质中，属于电解质的是 ；属于强电解质的是 （均填序号）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 铜 熔融的氯化钾 蔗糖 酒精溶液 液态氯化氢 CuSO45H2O 三、可溶性强电解质的电离方程式：NaHCO3= Na+ HCO3- （弱酸的酸式盐电离方式） NaHSO4= Na+ H+SO42- （强酸的酸式盐电离方式）【练习】1.写出下列电解质的电离方程式：NH4HSO4 氢氧化钡 硫酸氢镁 碳酸钾 硫酸 碳酸氢钙 硫化铵 CH3COONH4 硫酸铁 硫酸亚铁 2.今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 写出Al2(SO4)3的电离方程式_ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_【注意】书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒 2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。四、离子反应：1. 定义： 2. 离子方程式的定义： 3. 离子方程式的书写步骤：（1） 写：写出化学方程式 （2） 拆：可溶的强电解质写成离子形式。（3） 删：删去没有参加反应的离子。（4） 查：是否符合两个守恒（质量守恒、电荷守恒）【练习】写出下列离子反应的离子方程式：1氯化钠和硝酸银反应： 2实验室制氢气： 3实验室制二氧化碳： 4氢氧化钠和硫酸反应 5硫酸铜和氢氧化钠反应 6氢氧化铁和盐酸反应 7氢氧化钡和硫酸反应 8Ca2+CO32-=CaCO3 9Al3+3OH-=Al(OH)3 五、离子共存问题离子之间不发生任何反应，则离子能够大量共存。若离子间符合下列情况的一个就能发生离子反应，在溶液中不能大量共存。（1）生成难溶物和微溶物（2）生成气体或挥发性物质（3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应中的注意隐含条件的应用：无色溶液就肯定没有有颜色的离子，如Cu2+（蓝色） Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4-(紫色)等。（5）强酸性溶液指含有大量的H+，强碱性溶液指含有大量的OH-【练习】在强酸性的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC. Al3+、MnO4、SO42、Cl D. Na+、Cu2+、Cl、Ba2+【基础练习】1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）A 氯化镁晶体 B氯化钠溶液 C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾2下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）A 铝 B. 食盐 C. 硫酸 D . 蔗糖3下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖4下列电离方程式不正确的是（ ）AH2SO42H+SO42 B.NH4NO3 NH4+NO3B Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH5下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物6下列离子方程式错误的是（ ）A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B. 盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC. 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO47在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、Cl-、NO3-CK+、NH4+、MnO4-、Cl- DNa+、K+、NO3-、CO32-EFe3+、Ca2+、Cl-、NO3- FAg+、Na+、NO3-、Cl-GZn2+、Al3+、SO42-、Cl- HBa2+、NH4+、Cl-、HCO3-8下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-9某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ； 。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田【巩固练习】1下列说法中不正确的是（ ）将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。A B C D2下列电离方程式不正确的是（ ）A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH3下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物4酸碱盐三类物质的共同点是（ ）A. 都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离C. 都能溶于水 D. 都是化合物【课后作业】以下十种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）氯化氢 （4）空气 （