初三科学第一章第1-2节物质的探索和酸的性质.doc

习思教育To Be The Best 课堂讲义教师姓名学生姓名填写时间 月 日课时计划2小时科目年 级上课时间 月 日 点 点本堂课涉及的学习方法本堂课涉及的知识点第一章教学内容and随堂练习第1节 物质的变化【考点】物理变化与化学变化区别；物理性质与化学性质1、自然界中的物质的变化可以分为哪几类？物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变化学变化：变化中会产生新的物质化学变化与物理变化宏观上区别：_2、物理变化和化学变化在本质上有什么不同？（微观上）物理变化的实质：分子间的距离发生改变。化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。3、 物理变化和化学变化的联系和区别？（1） 两者的区别：变化中有没有新的物质生成（2） 两者的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定伴随化学变化4、 物理性质和化学性质（1） 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质颜色、气味、软硬、晶体的熔点、液体的沸点、物质的溶解性、挥发性、导电性、导热性（2） 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质氧化性、还原性、酸碱性、可燃性、稳定性【典型例题】1、 判断下列变化是物理变化还化学变化把铁块磨成铁粉把铁块放在地面上，生锈了把湿衣服放在太阳下，晒干了铜锭抽成铜丝铁在高温下熔化成铁水 煤的燃烧碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳(8)光合作用（9）空气液化（10）铜器生绿锈 （11）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（12）酒精挥发 （13）火药爆炸 （14）灯丝通电后发光放热延伸：所有爆炸都是化学变化吗？2、下列成语中，一定包含有化学变化的是( ) A木已成舟 B花香四溢 C烛炬成灰 D滴水成冰【解析】C。5、观察硫酸铜晶体的实验问题：（1）取一块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。蓝色固体（2）向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液呈什么颜色。能溶解，形成蓝色溶液（3）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。蓝色絮状沉淀（4）另取一块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。蓝色固体逐渐变白（5） 实验完毕后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中逐滴加入水，观察有什么现象发生。白色固体逐渐变蓝你能总结硫酸铜晶体的性质吗？化学式为CuSO45H2O（是纯净物），为蓝色晶体，相对分子质量_，俗称：胆矾，蓝矾 五水硫酸铜在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，受热易分解，溶于水，与氢氧化钠蓝色絮状沉淀6、 物质变化规律的应用（1）实验探究：鸡蛋清与硫酸铜的作用现象：产生沉淀原因：鸡蛋清中的蛋白质和硫酸铜发生化学反应后使蛋白质变性用途：利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在（2） 白色硫酸铜粉末遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂（3） 硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？ 【典型例题】1、 学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色硫酸铜粉末，如果变蓝色，证明该酒精有水 2、怎样判断物质是否发生了化学变化?3、硫酸铜在下列变化过程中，表现出的性质中哪些是物理性质，哪些是化学性质?能溶于水水溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀晶体呈蓝色【解析】物理性质：、；化学性质：。4、下列对各种物质性质的描述中，属于物理性质的是 （ ） A、酒精能燃烧 B、水在4时密度为1克/厘米3 C、镁能燃烧 D 、铁能在潮湿空气中生绣5、 为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌？6、这是一瓶用排水法收集好的无色气体，暂时如图所示存放。据此，请你写出与这种气体相关的物理性质（“无色气体”除外）： 不易溶于水 、 密度比空气大 。7、2004年4月18日下午6时，重庆某化工厂发生重大氯气（Cl2）泄露爆炸事件，造成至少7人死亡，15万群众被紧迫疏散。通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气的大、有剧烈刺激性气味、可溶于水、有毒的气体。人吸入少量氯气会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量的氯气会中毒死亡。氯气的化学性质很活泼。氯气和氢气混合，在光照条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧生成棕黄色的CuCl2；氯气也能与水起反应生成盐酸和次氯酸（HClO）；氯气还可以跟NaOH、Ca(OH)2等碱溶液反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。阅读以上材料年，回答下列问题：（1）实验室制取氯气应用 法收集；（2）分别指出氯气的2点物理性质和2点化学性质。物理性质： ；化学性质： ； （3）氯气跟NaOH溶液反应的化学方程式为： 。（4）当遇到工厂氯气泄露事时，你会怎样做？【总结】重点：化学变化和物理变化本质（即微观区别）： 物理变化：分子间的距离发生改变 化学变化：构成物质的分子的原子重新组合成新的分子判断物质化学性质与物理性质第2节 探索酸的本质物质分类（画图）酸：胃酸（HCl）、硫酸、硝酸、食醋（醋酸CH3COOH）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。1、 电离：就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。HCl气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电2、 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H）的化合物叫做酸。我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子在水溶液中电离而生出的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物叫做碱酸的电离通式：酸H酸根阴离子 碱的电离通式：碱OH-金属阳离子（NH4+） NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH 思考：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4是不是一种酸？我们曾经用PH试纸测物质的酸碱性（酸性还是碱性）和酸碱度（具体数值）步骤：用玻璃棒沾取试液，滴在PH试纸上，然后对比比色卡即可知道酸碱性的强弱；范围是014，都是整数用其他方法？指示剂：在酸性溶液或碱性溶液中能显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂。常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液（PH7）石蕊试液(紫色)红色蓝色酚酞试液(无色)无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色总结：pH试纸能显示酸性的强弱，而指示剂则只能指示溶液是否显酸性。【典型例题】1、 某无色溶液PH=2，该溶液呈_酸_性，它能使紫色石蕊试液变_红色_，无色酚酞试液_不变色_，使蓝色石蕊试纸变_红色_。2、 下列物质中存在着能自由移动的氯离子的是-（ D ）A、液态氯化氢； B、KCl晶体；C、KClO3溶液； D、熔化的MgCl23、 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示PH变化的是（ A ）4、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律下列通过实验得出的结论正确的是（B）A白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳C向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液【解析】“火焰熄灭”说明该气体不能支持燃烧，常见的不能支持燃烧的气体有氮气、二氧化碳等碱性溶液能使无色酚酞试液变成红色，碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠溶液属于盐溶液5、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是（D） 6、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，能得到的结论是（AD）A分子是不断运动的 B水能使酚酞溶液变红 C空气能使酚酞溶液变红 D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红3、酸的性质：（1） 能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红（化学变化），使无色酚酞试液不变色。 （2）能跟活泼金属反应，通常生成盐和氢气。由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐。比如CuCl2，AlCl3 酸 + 某些金属（不是所有金属） = 盐 + 氢气，（置换反应）例： Fe+2HCl=FeCl2+H2铁钉（没生锈，是银白色）放入盐酸，铁钉溶化，有气体生成（有气泡），溶液是浅绿色Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 Fe+ H2SO4=FeSO4+H2 （3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 金属氧化物 盐 水，例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成份是Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少 量稀盐酸，振荡。过一会儿取出铁钉，用水冲 洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？答：铁锈消失，溶液为黄色CuO +2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）酸能跟碱反生成盐和水。 酸 碱 = 盐 水，（中和反应）例：NaOH+HCl=NaCl+H2O在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊液，溶液呈_蓝_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化_由蓝色逐渐变成紫色，最后变成红色_。 Al (OH)3+ 3HCl =AlCl3 +3H2O（胃酸过多，化学方程式）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Al (OH)3+ 3H2SO4=2Al 2(SO4)3 +6H2OCa (OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Ca (OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）酸能跟某些盐反应，生成酸和新的盐 酸 盐 新盐 新酸，例：2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4 +BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 4、常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。A、盐酸的性质和用途。 (1)性质：盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液，纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。（敞口放置一段时间之后，质量减轻，溶质的质量分数减小）常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g/cm3 。有腐蚀性。 (2)用途：重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸，帮助消化；用于给金属除锈。（不纯净的盐酸含Fe3+，呈棕黄色）【思考】 稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO3Cl的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl的化合物。B、硫酸的性质和用途 (1)性质：浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性（敞口放置一段时间之后质量增加，溶质的质量分数减少）-常做干燥剂（浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.）和脱水性（用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.），是一种腐蚀性很强的物质。 (2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着容器壁内壁慢慢地倒入水中（烧杯），同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。（简化：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。） (3)用途：是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、染料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈以及实验室中作为干燥气体的干燥剂。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等溶于水呈现酸性的氧化物为酸性氧化物，溶于水呈现碱性的氧化物为碱性氧化物二氧化碳是酸性氧化物，但不具有酸性【思考】浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。 (4)浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院【总结】浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有酸味的液体无色粘稠、油状液体无色溶液个性对比有挥发性、在空气里会生成白雾、有刺激性气味不挥发、有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，是有机物炭化）有挥发性、在空气里会生成白雾、有刺激性气味（浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.）腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性相同体积的浓硫酸和稀硫酸如何区分： 物理性质：密度不同，质量不同；将溶液加入水：放出大量热的是浓硫酸化学变化：加入铁：产生气体的是稀硫酸；铁加入浓硫酸迅速氧化，在外产生氧化膜 【典型例题】1、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为（ ）A、它们的PH小于7 B、它们遇紫色石蕊变红色C、它们电离时产生的阳离子只有H+ D、它们有酸味2、下列物质都能电离出H，其中不属于酸的是（）A、HClB、NaHSO4 C、H2SO4D、HNO33、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是( )A、浓盐酸 B、蔗糖溶液 C、浓硫酸 D、食盐4、下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是 ( ) A铁溶于稀硫酸，煤的燃烧 B火药爆炸，粉碎矿石 C冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳 D汽油挥发，湿衣服晾干5、稀释浓硫酸的正确操作是 ( )A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌6、 鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_，可用_化学方程式表示。【练习】1、 将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到_，化学方程式是_。除