假期作业三热化学.doc

假期作业三 热化学一选择题（共30小题）1（2015春西城区月考）下列说法中，错误的是（）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关2（2015春邢台校级月考）已知Fe（s）+H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+H2（g）H0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B上述热化学方程式中的H的值与反应物的用量有关C该反应的化学能可以转化为电能D此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌3（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920kJB557kJC436kJD188kJ4（2013秋慈溪市期末）分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A2A+B2C；HOB2C2A+B；H0C2A（g）+B（g）2C（g）H0D2A（g）+B（g）2C（g）H05（2014春万州区校级期末）已知：下列关系正确的是（）共价键HHClClHCl键能/kJmol1Q1Q2Q3AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q36（2014秋西峰区校级期中）根据碘与氢气反应的热化学方程式（） I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJ/mol（） I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48kJB1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJC反应（）的产物比反应（）的产物稳定D反应（） 拆开1mol II键与1mol HH键需要的总能量小于拆开2mol HI键需要的总能量7（2012宿州一模）如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是（）A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H=92kJmol1Ba曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q18（2015南充模拟）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应转移的电子数相同C由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=akJmol1，a574D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ9（2014秋福建校级期末）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：S（s，单斜）+O2（g）SO2 （g）H1=297.16kJmol1S（s，正交）+O2（g）SO2 （g）H2=296.83kJmol 1 下列说法正确的是（）AS（s，单斜）S（s，正交）H3=+0.33kJmol 1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂lmol O2中共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中共价键所放出的能量多297.16KJ10（2014秋合阳县期末）反应A+BC（H0）分两步进行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD11（2014春狮子山区校级期中）4科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂1molNN键吸收193kJ热量，断裂1molN=N键吸收941kJ热量，则（）AN4与N2互称为同位素B1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量CN4是N2的同系物D1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量12（2014春雁峰区校级月考）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A由：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2 H2O（l）H=285.8kJ/mol13（2015姜堰市）下列反应属于吸热反应的是（）A镁与稀盐酸反应BCO燃烧生成CO2C生石灰溶于水D氢氧化钙与氯化铵晶体混合14（2014秋怀化期末）已知25、101kPa条件下：3O2（g）=2O3（g）H=+284.2kJmol1下列说法正确的是（）A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为放热反应15（2015临沂校级模拟）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C从C（S、石墨）=C（S、金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）H=285.8kJ/mol16（2025乌鲁木齐模拟）已知：常温下，0.01molL1NaOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=24.2kJmol1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为H=57.3kJmol1，则MOH的水溶液中电离的H为（）A69.4kJmol1B45.2kJmol1C+69.4kJmol1D+45.2kJmol117（2015广东模拟）下表中列出了25、l0l kPa时一些物质的燃烧热数据：CH4C2H2H2燃烧热/kJ/mo890.31299.6285.8已知链能：CH键：413.4molLlHH键：436.0kgmol1则下列叙述正确的是（）ACC的键角为120B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kjmollCCH键键长小于HH键D2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）H=+376.4 kjmoll18（2015贵州模拟）根据如图所给信息，得出的结论正确的是（）A48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221.0kJ/molC2CO2（g）2CO（g）+O2（g）H=+283.0kJ/molDC（s）+O2（g）CO2（s）H=393.5kJ/mol19（2015玉山县校级模拟）有关热化学反应描述正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则有下列热化学方程式：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热20（2014朝阳区校级模拟）下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJmol1，则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol121（2015天水校级模拟）已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c （均为正值，单位均为kJmol1）则反应2C（石墨，s）+2H2（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）的焓变为（）A（ 2b+2ca）kJmol1B（a2b2c） kJmol1C（b+ca） kJmol1D（a2bc） kJmol122（2015嘉峪关校级三模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol23（2015重庆模拟）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=2.92kJmol1BBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=0.72kJmol1CBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=73kJmol1DBa2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol124（2015天津模拟）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染如CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=Q，Q574kJmol1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol25（2015临潼区校级模拟）化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2（g）+3H2（g）2NH3（l）H=2（abc）kJ/molBN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ba）kJ/molC0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（l）H=（b+ca）kJ/molD0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g）H=（a+b）kJ/mol26（2015青海校级三模）研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.84kJmol1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的H为（）A+319.68kJmol1B+259.7kJmol1C319.68kJmol1D259.7kJmol127（2015春抚州校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2，则H1H2C已知中和热为H=57.4 kJmol1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定28（2014海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol129（2014凉山州三模）在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量已知该条件下，1mol CO2通入2molL1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（）ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx）kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJmol1D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）H=（8x2y）kJmol130（2015南通模拟）国务院颁布的“十二五”控制温室气体排放工作方案提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%下列说法不正确的是（）ACO2属于酸性氧化物BCO2是导致酸雨发生的主要原因C可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2D使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放一选择题（共8小题）1（2015黑龙江模拟）室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H32已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1N2（g）+O2（g）=NO2（g）H2N2（g）+H2（g）=NH3（g）H3则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的H为（）A2H1+2H22H3BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3D3H1+2H22H33（2015福建模拟）下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（）A2H（g）+2X（g）2HX（g）H30BH1=H2+H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定4（2015洛阳二模）氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ下列关系式中正确的是（）AQ1+Q22Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2Q35（2015徐汇区一模）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH（aq）H2O（l）+55.8kJ已知：HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJHCl（aq）+NaOH（s）NaCl（aq）+H2O（l）+b kJHNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）AabcBbcaCa=b=cDa=bc6（2015重庆模拟）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H3 S（g）+O2（g）SO2（g）H4H2（g）+O2（g）H2O（l）H5 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H8ABCD7（2014春库尔勒市校级期末）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1； S（s）+O2（g）SO2（g）H2CCO（g）+ O2（g）CO2（g）H1；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2DC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H28（2012秋宁江区校级月考）25、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（）A16xQB8xQC4xQD2xQ二填空题（共6小题）9（2015山东模拟）在火箭推进器中装有强还原 剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应热化学方程式：（2）已知H2O（1）H2O（g）H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 kJ10（2014秋包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热