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二甲中学高一（下）化学期中考试 命题：季玉娟 注意：1、本试卷答题时间共75分钟，分值为100分。2、本试卷分卷和卷，请将卷的答案用2B铅笔填涂在答题卡上，考试结束收卷。 第卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）1我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，而在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在。关于3 2He和4 2He的叙述正确的是 A. 3 2He和4 2He互为同位素 B.4 2He比3 2He多一个质子 C. 4 2He原子核内有4个中子 D. 3 2He和4 2He是同一核素2下列图式正确的是 A.氟化氢的电子式: B.次氯酸的结构式: H-Cl-O C.铝离子的结构示意图 D. 碳12的原子符号：12 6C3元素性质呈周期性变化的决定因素是 A、元素原子相对质量依次递增 B、元素原子半径大小呈周期性变化C、元素原子核外电子排布呈周期性变化 D、元素的最高正化合价呈周期性变化4澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 A、同种物质 B、同分异构体 C、同位素 D、同素异形体5在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料A、制催化剂的材料 B、耐高温的合金材料C、耐腐蚀的合金材料 D、半导体材料6位于元素周期表第二周期第V A族的元素是 A、N B、F C、Mg D、P7有X、Y两种主族元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、X的阴离子还原性比Y的阴离子强8下列各组元素中，原子半径依次增大的是A、I、Br、ClB、Al、Si、PC、O、S、NaD、C、N、B9硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”。已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是A、硒的原子半径比氧原子大 B、硒的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 C、硒的非金属性比氧元素弱 D、硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定10某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 11已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是 A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 BA CD D原子结构的最外层电子数目 DCAB12X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A、原子半径：WZYX XYZWB、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC、四种元素的单质中，Z单质氧化性最强D、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质13A、B两种元素能形成A2B2型化合物，则A和B的原子序数可能是A、11和8 B、12和17 C、11和18 D、8和1214下列物质中含有共价键的离子化合物是A、KOH B、NaCl C、CO2 D、CH415下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解 C、碘升华 D、氯化钠溶于水16石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定 B石墨的能量高C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多17X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 AXYZ BXZY CYXZ DYZX18100ml浓度2mol/L的盐酸与过量的锌片反应，为增大反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A加入适量6mol/L的盐酸 B. 加入适量蒸馏水C加入数滴氯化铜溶液 D. 加入适量氯化钠溶液 19对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)20把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D21在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 A混合气体的密度 B有1molC生成的同时有1molD生成C有1molA分解的同时有2molB生成 D混合气体中各物质的浓度相等 22几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述不正确的是 AL、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LM BM与T形成的化合物有两性CQ可能是硫元素 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等23将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH410OH8e=CO327H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O24H2O8e=8OH，下列叙述正确的是 A通入甲烷的电极为负极 B正极发生氧化反应 C该电池使将电能转变成了化学能D该燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动第卷（非选择题 共31分）二、（本题包括2小题，共15分）24（5分）据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn），从而对人体产危害。请回答：（1）该原子的质量数是 ，中子数 是 。（2）请将以下Rn的原子结构示意图补全。（3）请根据Rn的原子结构示意图预测氡气的化学性质 。A、非常活泼，容易与氧气等到非金属单质反应B、比较活泼，能钠等金属反应C、不太活泼，与氮气性质相似D、很难与其它物质发生反应 理由： 。25（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_ _，碱性最强的化合物的化学式是:_ _。 (3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_ _ _；写出它的氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _。(4) 用电子式表示元素与形成的化合物： ，用电子式表示与形成的化合物： 。三、（本题包括2小题，共16分）26（8分）有A、B、C、D四种短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A形成的化合物BA中，A的化合价为-1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C离子的核外电子总数都是10。（1）写出各元素的符号：A B C D ；（2）元素C在周期表中的位置 ；（3）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：27（4分）在一容积为5L密闭容器中，充入5mol氨气和10mol氧气，并发生如下反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2min后，测得NH3为3mol，试求：以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。 O2在2min时的浓度。高一化学期中考试答案1A2D3C4D5D6A7C8C9B10C11D12D13A14A15C16C17C18C19B20C21C22D23A24（1）222 86 136 （31分）（2）略（2分） （3）D Rn原子核外最外层为8电子稳