金属与酸反应专题ppt课件

第八单元金属 九年级化学下册 课题3 金属的化学性质 之 金酸氢以前 金属的化学性质 复习总结 原理 金属活动顺序 表现 1 金酸氢以前 2 金盐前置后 氧化反应 置换反应 相同质量的M N两种活泼金属 分别与足量质量分数为8 的盐酸反应 M N在生成物中均为 2价 生成H2质量和反应时间的关系如右图 下列叙述正确的 A 金属的活泼性N MB 生成H2的质量相等C 相对原子质量N MD 消耗盐酸的质量一定相等 Mg Al Fe Zn 金属与酸反应 1 四个反应 HCl MgCl2 H2 HCl AlCl3 H2 HCl FeCl2 H2 HCl ZnCl2 H2 2 两个问题 产氢速度 产氢多少 金属表面积 金属活动顺序 酸溶液温度 酸溶液浓度 在其它因素都相同的条件下 四种金属与酸反应产生氢气的快慢关系是 Mg Al Zn Fe 金属与酸反应 1 四个反应 2 两个问题 产氢速度 产氢多少 酸足量 完全反应 金属足量 完全反应 现将同等质量的Mg Al Fe Zn 分别投入相同质量 相同浓度的足量的盐酸溶液中 产生氢气的质量关系是 Al Mg Fe Zn 现将同等质量的过量的Mg Al Fe Zn 分别投入相同质量 相同浓度的盐酸溶液中 产生氢气的质量关系是 分析 金属 不同 Al Mg Fe Zn 酸 相同 相同质量的金属 产生质量的氢气 相同质量的酸 产生质量的氢气 Al Mg Fe Zn 3 两种情况 金属与酸反应 1 四个反应 2 两个问题 4 三种题型 图像题 1 现将等质量的Mg Al Fe Zn 分别投入质量相等的足量的盐酸溶液中 产生的氢气与金属的质量关系图像是 Mg 酸足量 金属完全反应 Al比Mg Al慢 Al多 Al Fe比Al Fe慢 Fe少 Fe Zn Zn比Fe Zn快 Zn少 2 现将等质量的过量的Mg Al Fe Zn 分别投入质量相等的盐酸溶液中 产生的氢气与金属的质量关系图像是 金属足量 酸完全反应 Mg Al Zn Fe 金属足量 酸完全反应 相同质量的酸 产生相同质量的氢气 产氢速度 产氢多少 3 两种情况 酸足量 酸不足 金属与酸反应 1 四个反应 2 两个问题 4 三种题型 天平题 天平两端各放有盛有相等质量的足量的同种盐酸的烧杯 天平平衡 现向两边各加入等质量的Fe Zn 充分反应后 则天平放金属的一端偏重 产氢速度 产氢多少 3 两种情况 酸足量 酸不足 剩余烧杯的质量 原有酸溶液质量 金属质量 氢气质量 产生的氢气越多 则烧杯中剩余质量越少 酸足量 金属完全反应 相同质量的金属 产生不同质量的氢气 Zn端产生的氢气比Fe少 所以剩余的质量多 Zn 天平两端各放有盛有相等质量的同种盐酸的烧杯 天平平衡 现向两边各加入等质量的过量的Fe Zn 充分反应后 则天平的平衡情况是 金属足量 酸完全反应 相同质量的酸 产生相同质量的氢气 产生的氢气质量相等 所以剩余质量也相等 天平平衡 图像题 金属与酸反应 1 四个反应 2 两个问题 4 三种题型 含杂题 现有铁和另一金属的混合物5g 与足量的酸完全反应后产生0 2g氢气 则另一金属可能是 A AlB MgC ZnD Cu 产氢速度 产氢多少 3 两种情况 酸足量 酸不足 AB 天平题 图像题 根据金属产氢率 产生0 2g氢气需要5 6gFe 5gFe的混合物就能产生0 2gH2 说明另一金属的产氢率比Fe高 2 根据金属产氢率 产生0 2g氢气需要5 6gFe 2gFe的混合物就能产生0 2gH2 说明另一金属的产氢率比Fe高 即使2g全部是镁 也不足以产生0 2gH2 1 8gAl就能产生0 2gH2 A 相同质量的M N两种活泼金属 分别与足量质量分数为8 的盐酸反应 M N在生成物中均为 2价 生成H2质量和反应时间的关系如右图 下列叙述正确的 A 金属的活泼性N MB 生成H2的质量相等C 相对原子质量N MD 消耗盐酸的质量一定相等 1 四个反应 2 两个问题 4 三种题型 产氢速度 产氢多少 3 两种情况 酸足量 酸不足 图像题 金属与酸反应 Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn 金属完全反应