根据化学方程式的计算复习课件说课稿.doc

根据化学方程式的计算 一、说教材 本课题是人教版九年级化学上册第五单元的内容，根据化学方程式的计算，基本类型有两类。第一，纯净物的计算；第二，有关含杂质问题的计算。这节课中我们从定量的角度去研究化学变化，要求学生复习纯净物的计算和有关含杂质问题的计算。使学生明确掌握化学反应中各反应物、生成物之间量的关系；根据化学方程式的计算就是依据反应物、生成物之间量的关系进行的。通过这节课的复习，为中考中这一类型的题打好基础。二、说学情根据化学方程式的计算是从定量的角度去研究化学变化，学生对这一部分的理解并不透彻。一少部分学生基础较好，学习积极性高，分析能力强；大部分学生基础知识较薄弱，自主学习积极性较高，但问题分析能力不足，对有关化学方程式的计算进行的并不顺利；极少数学生化学基础较差，学习积极性弱，问题分析能力不足，对有关化学方程式的计算有很大困难。三、说教学目标1.知识与技能：在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关反应物、生成物质量的计算。2.过程与方法：掌握解题格式和方法，从而培养学生的解题思维和能力。3.情感、态度与价值观：消除学生对有关化学方程式计算题的恐惧。四、说教学方法 为了充分调动学生的积极性，在整个教学过程中，以学生的主动寻找信息为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学，在练习的设计上由简单到较难，让学生享受成功的喜悦，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。本节课让学生充分动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索的精神。五、说教学重难点重点：根据化学方程式的计算。难点：使学生理解化学计算题中相关量的关系。六、说教学设计1课前热身 化学方程式C + O2 CO2 表示的意义：(1) 表示碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳(2) 表示1分子碳和1分子氧气点燃生成1分子二氧化碳。 (3) 表示每1份质量的碳与32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应生成12份质量的二氧化碳。练习： C + O2 CO2 12 32 44 12g ( ) ( ) （ ) 64g ( ) （ ） （ ） 1.1g设计意图：明确各反应物、生成物之间存在的量的关系，为复习本节课的知识做好铺垫。2.复习有关化学方程式的计算的步骤和格式3.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确。 化学式必须书写正确； 化学方程式必须配平。(2)各相关量必须计算正确并写在对应物质化学式的下面。(3)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是参加反应的纯净物的质量(不包括未参加反应的质量)。 密度（g/mL）= 质量（g）/体积（mL）纯净物的质量分数（纯度）=（纯净物的质量/混合物的质量）100%4.专题突破【例题1】用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？分析：1.铜粉不与稀硫酸反应。 2.足量的稀硫酸，说明13g锌粉反应完了。 解：设可生成氢气的质量为X。 Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 13g X 65 : 13g = 2 : X X = 0.4g 答：可制得氢气的质量为0.4g。【练习】实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热到固体质量不在减少时，生成氧气的多少克？分析：固体质量不在减少，说明高锰酸钾已完全分解，则参加反应的高锰酸钾的质量为15.8g。 解：设生成氧气的质量为X。 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32 15.8g X 316 : 15.8g = 32 : X X = 1.6g答：生成氧气1.6g设计意图：熟悉计算步骤和格式，明确带入方程式的是纯净物的质量。【例题2】某初三1班学生去湖光岩春游，带回几块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用溶质质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量（g）10.010.010.010.0加入盐酸的质量（g）20.030.045.050.0剩余固体的质量（g）6.04.01.01.0请回答： （1）10.0g样品与45.0g盐酸充分反应后，盐酸是否剩余？_（填“是”或“否”）。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）10.0g样品与足量盐酸反应可生成多少克二氧化碳？（计算结果保留小数点后两位）分析：1.丙和丁两位同学的实验中，剩余固体的质量都为1.0g，说明10.0g石灰石样品中的碳酸钙被反应完了，且10.0g石灰石样品中碳酸钙的含量为： 10.0g - 1.0g = 9.0g。 2.甲同学向10.0g石灰石样品中加入了20.0g盐酸溶液后，石灰石样品质量减少了4.0g，说明每20.0g的盐酸溶液能消耗石灰石样品中的4.0g碳酸钙，那么45.0g的盐酸溶液能消耗石灰石样品中9.0g的碳酸钙。解：（2）10.0g石灰石样品中碳酸钙的质量 = 10.0g - 1.0g = 9.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 9.0g 10.0g = 90%（3）设可生成二氧化碳的质量为X。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 9.0g X 100 ：9.0g = 44 ：X X = 3.96g答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%，10.0g样品与足量的盐酸反应可产生3.96g二氧化碳。【练习】：工业上用100吨含Fe2O3 80的铁矿石炼铁，理论上可以炼多少吨铁？ (Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2)分析：1.铁矿石中用来炼铁的是主要成分Fe2O3，铁矿石中的杂质不能炼出铁。 2.根据铁矿石的质量100吨，铁矿石中Fe2O3的质量分数为80%，可以算出100吨铁矿石中所含Fe2O3的质量为100t80%=80t。解：100t铁矿石中所含Fe2O3 的质量为100t80%=80t 设理论上可以炼出铁的质量为x。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 112 80t X 160 ：80t = 112 ：X X = 56t 答：理论上可以炼出铁的质量为56吨。设计意图：通过与实际生活密切相关的例题，培养学生分析、解决问题的能力。5.课堂小结计算原理：化学反应中各反应物和生物之间存在一定的质量