广东省高中化学专题五物质结构和元素周期律课件新人教版.ppt

注 1 表示1月学业水平考题 考点1元素 核素 同位素的含义 解析 同位素指的是质子数相同 中子数不同的原子之间的相互关系 3H和4H符合这种情况 A 1 元素具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称 2 核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 绝大多数元素有多种核素 如氢元素有1H 2H 3H3种核素 3 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 如12C 13C 14C是碳元素的3种核素 互为同位素 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 在天然存在的某种元素中 不论是游离态还是化合态 各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 4 元素 核素 同位素之间的关系 温馨提示 1 同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系 分子之间就不存在这种关系 2 要注意区别同位素 同素异形体和同分异构体三个概念的差异 下列各组物质中 互为同位素的是 A 氧气与臭氧B 金刚石与石墨C 1H与2HD 正丁烷与异丁烷 解析 本题主要考查同位素 同分异构体 同素异形体的有关概念及区别 氧气与臭氧 金刚石与石墨均互为同素异形体 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 1H与2H互为同位素 特别提醒 同位素 同分异构体和同素异形体的对象分别是原子 化合物和单质 C 考点2原子结构 解析 Na O2 Ne中分别含有11 8 10个质子 C C 解析 周期表中的第三周期第 A族的元素为Si D 2 构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 1 原子的核外电子数 核内质子数 核电荷数 原子序数 2 质子数 中子数 质量数 相对原子质量 3 阳离子核外电子数 核内质子数 离子的电荷数 4 阴离子核外电子数 核内质子数 离子的电荷数 温馨提示 1 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 2 原子最外层电子数为8 氦为2 的结构称为稳定结构 3 原子 阳离子 阴离子的判断 原子 质子数 核外电子数 阴离子 质子数核外电子数 解析 本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子排布 A项根据原子核外电子排布规律 K层最多可容纳2个电子 y一定等于2 B C D项质子数确定后 则元素及原子的核外电子排布 原子结构示意图均可确定 其中D项若x 15 该元素是磷元素 属于非金属元素 ABC 考点3元素周期表 长式 及元素周期律 解析 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛元素分别为H C O Na Mg Al Si S 甲 H 的单质 H2 是非金属 A错误 BCD 解析 第三电子层上有5个电子 即位于第三周期 A族 D 1 元素周期表的编排原则 1 按原子序数 核内质子数 递增的顺序从左到右排列 2 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 周期序数 原子的电子层数 3 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数 原子的最外层电子数 2 元素周期表与原子结构的关系 1 原子序数 核电荷数 核内质子数 核外电子数 2 周期序数 电子层数 3 主族序数 最外层电子数 元素的最高正价数 4 最高正价数 最低负价数 8 妙招巧记 横行叫周期 共有七周期 三四分长短 第七不完全 竖行称作族 总共十六族 族最特殊 三列是一族 二三分主副 先主后副 镧锕各十五 均属第 B族 构位性一体 相互可推断 解析 第七周期稀有气体原子序数为118 由118 116 2 所以该元素应位于第七周期第 A族 C 解析 Al元素既表现金属性又表现非金属性 故A项错误 氢元素原子失去1个电子变为H H 最外层没有电子 得到1个电子变为H H 为2个电子稳定结构 故C项错误 同一主族元素的原子最外层电子数相同 化学性质不一定完全相同 如第 A族的H和Na 它们的化学性质完全不同 故D项错误 B 特别提醒 元素在周期表中的位置 位 元素原子结构 构 元素的性质 性 之间的关系是元素周期表命题的重点 另外 在做这方面题目时 可以记住一些特例 用举例法排除一些选项 达到快速 准确答题的目的 考点4同周期 同主族内元素性质的递变规律 一 元素的金属性与非金属性强弱判断依据1 金属性 1 与水 或酸 反应的难易或剧烈程度 2 金属与盐溶液之间的置换反应 3 金属阳离子的氧化性强弱 4 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 2 非金属性 1 非金属单质与氢气化合难易程度及氢化物稳定性 2 非金属之间的置换反应 3 非金属阴离子的还原性强弱 4 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 除F外 二 微粒半径大小比较的规律1 同主族 最外层电子数相同时 先比较电子层数 电子层数多的半径大 2 同周期 电子层数相同时 先比较核电荷数 核电荷数多的半径反而小 3 相同电子层结构 先比较核电荷数 核电荷数多的半径反而小 三 碱金属元素与卤族元素第 A族元素依次是H Li Na K Rb Cs Fr 除了H之外 都称为碱金属元素 第 A族元素依次是F Cl Br I At 也称为卤族元素 温馨提示 1 周期表中 左下方元素 原子半径大 元素金属性最强 2 周期表中 右上方元素 原子半径小 元素非金属性最强 3 短周期元素中 原子半径最大的是Na 最小的是H 最活泼的金属是Na 最活泼的非金属是F2 最强的碱是NaOH 最强的含氧酸是HClO4 最稳定的氢化物是HF 解析 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 同一主族元素的化学性质是相似的 原子核外电子排布的周期性变化决定了元素化学性质的周期性变化 特别提醒 物质的结构决定了物质的性质 C 解析 微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律 1 对原子来说 同周期元素的原子 从左到右原子半径逐渐减小 同主族元素的原子 从上到下原子半径逐渐增大 2 对离子来说 除符合原子半径递变规律外 经常考查的比较原则是 同种元素的原子和离子相比较 阳离子比相应原子半径小 阴离子比相应原子半径大 电子层结构相同的粒子 如O2 F Na Mg2 Al3 随着核电荷数的增大 离子半径减小 BCD 解析 由酸性 HXO4 H2YO4 H3ZO4可知X Y Z的非金属性强弱顺序为X Y Z 则三种元素在周期表中从左至右的顺序是Z Y X 结合元素周期律的有关知识 可知B C的叙述正确 其对应气态氢化物稳定性应是X Y Z D错误 BC 考点5化学键 下列说法错误的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 在共价化合物中一定含有共价键C 含有离子键的化合物一定是离子化合物D 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 解析 本题考查离子键和共价键的形成条件 解答本题时先识别离子化合物和共价化合物 离子化合物中必含离子键 可能含有共价键 如氯化铵和氢氧化钠 共价化合物只含共