离子反应氧化还原测试题.doc

化学阶段检测题 姓名： 总分 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ()AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态HCl D熔融的KOH2下列说法中正确的是 ()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23若溶液中由水电离产生的c(OH)11013molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ()AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CO DK、I、NO、Cl4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO、Cl、S2 在pH11的溶液中：Na、AlO、NO、S2、SO由水电离的c(H)1012molL1的溶液中：Cl、HCO、NO、NH、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、K、SOA B C D5下列离子方程式书写正确的是 ()A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B向Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液：Al3+4 OHAlO2+2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳： D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl6有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是 ()AK、HCO、MnO BAl3、Mg2、HCOCAl3、Mg2、SO DAl3、Mg2、NH、Cl7下列描述正确的是 ()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na、H、HSO、OH8离子方程式HOH=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 ()稀H2SO4Ba(OH)2溶液澄清石灰水稀HNO3稀HNO3Cu(OH)2醋酸和KOHBa(OH)2溶液稀HNO3氢氟酸NaOH盐酸氨水A只有 B除C只有 D除9下列离子方程式书写正确的是 A将Na2O2加入H2O中： Na2O2H2O2Na+2OHO2 B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O D向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2HH2O2I22H2O10在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是 ()ApH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO、NHC使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO、Al3D水电离的H浓度为11012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、Br11在含有CO且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是 ()ANa、SO、SO、K BNa、Cu2、Br、Ba2CK、MnO、NO、Na DK、Ca2、SO、Cl12下列离子方程式正确的是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中：2ICl2=2ClI2D碳酸钠溶液显碱性：COH2O=HCOOH13（2010海南，7改编）下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ()AHClOBAl2O3CN2O5DSiO214常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2，对下列叙述的判断正确的是()X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强AB C D15已知反应2XZ2=2ZX2, 2WX2=2XW2能从左向右进行，则反应：W22Z=Z22W进行的方向是 () A从左向右 B从右向左C不能进行 D无法判断16下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )AF2、K、HCl BCl2、H2、AlCBr2 、NO2、Na DSO2、O2、H2O17在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+718在相同条件下，溶液中下列反应均可发生：3S2O2Cr37H2O=Cr2O6SO14H；Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O；Cl22Fe2=2Cl2Fe3Sn22Fe3=2Fe2Sn4。下列有关微粒的氧化性比较，正确的是 ()ACr2OS2OCl2Sn4Fe3 BS2OCr2OFe3Cl2Sn4CS2OFe3Sn4Cr2OCl2 DS2OCr2OCl2Fe3Sn4二、非选择题19（11分）某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。 当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。上述阴离子反应的离子方程式为 、 、 、 。20、（10分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2) 反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3) 反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。21（8分）已知H2O2中的氧元素呈现 -1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为 。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是 。若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 。22、（共16分）（08四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4 、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。 (1）将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 (3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。答案一、1D2.B 3. B 4. A 5. C 6. C 7B8. A 9D10D11. A 12C13.A 14.C 15.B 16.A 17.B 18.D二、19、（15分）SO32-、CO32-。 2分SO42-、SO32-、CO32-。 3分Ba2+和Ag+。 2分SOBa2=BaSO4- SO32Ba2=BaSO3- CO32-Ba2=BaCO3 Ag+ Cl= Ag Cl20、（10分）各2分 （1）HNO3+ FeSO4Fe2(SO4)3+ N2O + Fe(NO3)3（2）FeSO4 、 N（3）得到 、 421（8分）2H2O=2H2O+O2 3分 （1）O2 2、5分（2）H2