高一同步巩固练习解析：第4章 第3节第2课时（新人教版必修1）

1 高一同步巩固练习试题解析高一同步巩固练习试题解析 新人教版必修新人教版必修 1 1 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 8 小题 每小题 6 分 共 48 分 1 最新的病毒学研究证实 一氧化氮对 SARS 病毒有直接抑制作用 下列关于一氧 化氮的叙述正确的是 A 一氧化氮是一种红棕色的气体 B 常温常压下 一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D 一氧化氮易溶于水 不能用排水法收集 解析 NO 是一种无色难溶于水的气体 可以用排水法收集 常温常压下 NO 容易与 氧气直接化合生成 NO2 答案 C 2 四支试管中分别充满 NO SO2 NO2 Cl2中的一种 把它们分别倒立于盛有水的 水槽中 充分放置后的现象如下图所示 其中原试管充满 NO2的是 解析 根据化学方程式 3NO2 H2O 2HNO3 NO 剩余气体是反应前的 故 B 项 1 3 正确 NO 不溶于水 对应 D 项 SO2在水中的溶解度为 1 体积水溶解 40 体积 SO2 对应 A 项 Cl2对应C 项 答案 B 3 某集气瓶中的气体呈红棕色 加入足量水 盖上玻璃片振荡 得橙色溶液 气体 颜色消失 再拿走玻璃片后 瓶中气体又变为红棕色 则该气体可能是下列混合气体中的 A N2 NO2 Br2 B NO2 NO N2 C NO2 NO O2 D N2 O2 Br2 解析 向集气瓶中加足量水 得橙色溶液 说明原混合气体中一定含有 Br2 拿走玻 璃片后 瓶中气体又变为红棕色 说明原混合气体一定含有 NO 或 NO2或两者都存在 据 此判断 A 项正确 答案 A 4 现有等体积混合而成的四组气体 NO2 NO NO2 O2 HCl N2 NO N2 将其分别通入体积相同的试管 并立即倒立于 2 水槽中 试管内水面上升的高度分别为 H1 H2 H3 H4 其中高度关系是 A H2 H3 H1 H4 B H3 H2 H1 H4 C H1 H2 H3 H4 D H1 H2 H3 H4 解析 假设混合的两种气体各 3 mol 中水面上升的高度为试管的 1 3 水面上升 的高度为试管的 5 8 中水面上升的高度为试管的 1 2 中水不能进入试管 答案 A 5 将盛有 N2和 NO2 无 N2O4 混合气体的试管倒立于水中 经过足够长的时间后 试 管内气体的体积缩小为原来的一半 则原混合气体中 N2和 NO2的体积比是 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 3 1 解析 将试管倒立于水中 只有 NO2和 H2O 反应 生成的 NO 与不反应的 N2为剩余 气体 设原气体的体积为 V 设 NO2的体积为 x 根据差量法求解 3NO2 H2O 2HNO3 NO V 3 2 x V 2 解得 x 3V 4 故 V N2 V 3V 4 V 4 V N2 V NO2 1 3 答案 C 6 无色的混合气体甲 可能含 NO CO2 NO2 NH3 N2中的几种 将 100 mL 甲气 体经过下图实验的处理 结果得到酸性溶液 而几乎无气体剩余 则甲气体的组成为 A NH3 NO2 N2 B NH3 NO CO2 C NH3 NO2 CO2 D NO CO2 N2 解析 此题可以使用排除法 原气体为无色 排除 A C 因为 A C 中的 NO2是红 棕色气体 最终几乎无气体剩余 原气体不可能含有 N2 排除 D B 正确 其中 NH3被足 量的浓硫酸吸收 余下 NO CO2通过足量的 Na2O2时 CO2与 Na2O2反应生成氧气 氧气 与 NO 生成红棕色的 NO2 氧气过量 再通入到水中时 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 得到 硝酸溶液 最终几乎无气体剩余 3 答案 B 7 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 解析 本题考查无机化合物的性质 SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 符合酸性氧化物的定义 A 选项正确 Na2O 与 CO2反应 生成 Na2CO3 Na2O2与 CO2反应的产物为 Na2CO3和 O2 B 选项错误 NO 在常温下与空 气中的 O2迅速反应生成 NO2 化学方程式为 2NO O2 2NO2 C 选项错误 新制氯水中 存在 H 和 HClO 具有酸性和漂白性 所以滴加紫色石蕊试液振荡 溶液先变红后褪色 D 选项错误 答案 A 8 在容积为 672 mL 的烧瓶里充满 NO NO2的混合气体 将其倒立在水槽里 去塞 后再通入 280 mL 氧气 恰好完全反应 且水充满烧瓶 气体体积都已折合为标准状况 下 列有关叙述中 正确的是 A 总反应为 NO NO2 O2 H2O 2HNO3 B 总反应为 4NO 8NO2 5O2 6H2O 12HNO3 C 生成硝酸的物质的量浓度接近 0 03 mol L D 生成硝酸的物质的量浓度约为 0 45 mol L 解析 设 NO2的体积为 x NO 的体积为 y 则 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 x x 4 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 y y 3 4 Error 解得Error 故参加反应的 NO2与 NO 的物质的量之比为 2 1 则总反应为 4NO 8NO2 5O2 6H2O 12HNO3 据氮元素质量守恒可得生成的 HNO3为 0 03 mol 容器内充满液体则硝酸的体积为 0 672 L 则 c HNO3 0 045 mol L 0 03 mol 0 672 L 答案 B 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 52 分 4 9 9 分 多年以前 某城市雾大无风 家庭和工厂排出的烟雾经久不散 每立方米大 气中二氧化硫的含量高达 3 8 mg 烟尘达 4 5 mg 居民健康普遍受到危害 4 天内死亡人 数约 4000 人 回答下列问题 1 这种大气污染对人体 系统的危害最大 将会造成 等 病症 举两例病症 2 为了防止这种污染 硫酸厂可用氨水来吸收 SO2 其离子方程式是 3 目前一种有效的方法是用直升机洒白垩粉以降解其污染 其化学方程式是 答案 1 呼吸 呼吸困难 咳嗽 喉痛 支气管哮喘 肺气肿 任意 2 种均可 2 SO2 2NH3 H2O 2NH SO 4 2 3 3 2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO2 10 9 分 A B 两种气体都是大气的主要污染物 国家 环境保护法 规定严禁未经 处理就把它们排放到空气中 A 是一种单质 其水溶液具有杀菌消毒作用 B 是形成酸雨 的主要污染物 请写出下列变化的化学方程式 1 A 用于工业上制取漂白粉 2 B 的水溶液露置在空气中酸性增强 3 A B 都能分别使品红溶液褪色 但两者水溶液混合后却不能使品红溶液褪色且溶 液酸性增强 解析 由题给信息可推知 A 为 Cl2 B 为 SO2 答案 1 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 2H2SO3 O2 2H2SO4 3 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 11 10 分 汽车尾气 含 CO SO2和 NO 等 是城市空气污染源之一 治理的方法之一 是在汽车的排放管上装一个 催化转化器 它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大 气生态循环的无毒气体 并促进二氧化硫的转化 1 汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 2 写出在催化剂的作用下 CO 跟 NO 反应的化学方程式 3 使用 催化转化器 的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度 有可能促进了 酸雨的形成 其原因是 4 下列各项措施中 有利于缓解城市空气污染的有 填序号 5 A 充分利用太阳能 减少能源消耗 B 使用电动车辆 减少汽油消耗 C 植树种草 绿化环境 D 取缔燃煤炉和木炭烧烤 改用天然气 解析 2 中 从题目叙述中 它能使 CO 跟 NO 反应生成可参与大气生态循环的无毒 气体 可推出该反应为 2CO 2NON2 2CO2 催化剂 3 中 使用 催化转化器 促进 SO2转化为 SO3 而 SO3与 H2O 化合生成 H2SO4 提 高了空气的酸度 促进了酸雨的形成 答案 1 SO2 NO 2 2CO 2NON2 2CO2 催化剂 3 由于促进了 SO2的转化 生成的 SO3增多 SO3 H2O H2SO4提高了空气的酸度 4 ABC 12 11 分 如图为我国新增阿勒泰大气背景监测点 监测点安装 的监测设备可日常监测二氧化硫 二氧化氮 一氧化氮及臭氧等污染 物 NO 分子因污染空气而臭名昭著 近年来 发现少量的 NO 在生物 体内许多组织中存在 它有扩张血管 免疫 增强记忆的功能 而成 为当前生命科学的研究热点 NO 亦被称为 明星分子 请回答下列 问题 1 NO 的危害在于 填编号 A 破坏臭氧层 B 高温下能使一些金属氧化 C 造成酸雨 D 与人体血红蛋白结合 2 在含 Cu 的酶的活化中心中 亚硝酸根离子 NO 可转化为 NO 写出 Cu 和亚硝 2 酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式 3 在常温下 把 NO 气体压缩到 1 01 108 Pa 在一个体积固定的容器里加热到 50 发现气体的压力迅速下降 压力降至略小于原压力 就不再改变 已知其中一种产物为 2 3 N2O 写出上述变化的化学方程式 4 氟利昂 如 CCl2F2 可在光的作用下分解 产生氯原子 氯原子会对臭氧层产生长久 的破坏作用 臭氧的分子式为 O3 有关反应如下 O3O2 O Cl O3 ClO O2 ClO O Cl O2 总反应 2O3 3O2 在上述臭 氧变成氧气的反应过程中 Cl 是 解析 1 NO 气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用 NO 能与人体血红蛋白结合而 使人中毒 NO 被 O2氧化生成 NO2 NO2与水反应生成 HNO3可形成酸雨 2 NO转化为 NO 时氮的化合价降低 则 Cu 在反应中化合价必升高转化为 Cu2 3 2 6 T V 一定时 若气体反应为 3 mol 则生成的气体物质为 2 mol 已知生成物有 p1 p2 n1 n2 N2O 它若为 1 mol NO 应为 3 mol 根据质量守恒 生成的另 1 mol 气体物质是 NO2 所 以化学方程式为 3NO N2O NO2 答案 1 ACD 2 Cu NO 2H Cu2 NO H2O 3 2 3NON2O NO2 4 催化剂 13 13 分 80 101 3 KPa 下 用如图装置进行如下实验 A C 两筒内分别装有无 色气体 它们可能是 NH3 O2 N2 NO CO2等气体 B 筒内装有 Na2O2固体 推动 A 的活塞使 A 筒内气体缓缓地全部通过 B 后进入 C 筒 C 筒内气体由无色变为红棕色 但其 体积 换算成同温同压下 却并未变化 不考虑 2NO2 N2O4 1 C 中发生的反应 其化学方程式是 已知原 C 中的气体是单一气体 它是 理由是 2 将反应后 C 筒内气体 用水充分吸收 在同温同压下 气体体积减少一半 则与水 反应前 C 中的气体是 理由是 3 若实验开始前 A C 中气体体积 换算成标准状况 分别为 1 40 L 和 2 24 L 且 A 中 的气体经过 B 管后 B 管增重了 1 40 g 经计算和推理可判定 A 中的气体是 其 质量为 g 不必写出计算和推理过程 解析 1 C 中单一气体 红棕色 为 NO2 发生 2NO O2 2NO2 2 C 管中不能有 O2 否则 C 筒气体体积会增大 若 C 管中只有 NO2则剩余气体为原来的 1 3 若只有 NO 则剩余体积与原来相等