高二化学单元检测题(一).doc

高二化学单元检测题（一）第一章 氮族元素（时间：90分钟 分值：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65一选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 生物固氮是指（ ）A 植物从土壤中吸收含氮养料 B豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氮的化合物C 雷电中空气中氮气转化为硝酸 D将氮气合成氨，再制氮肥2下列物质应保存在水中的是（ ）A钾 B硫 C红磷 D白磷 3在化学反应中，N2 ( )A. 只能作氧化剂 B. 只能作还原剂C. 可作氧化剂，也可作还原剂 D.不能作氧化剂，也不能作还原剂4已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A砷元素的最高化合价为+3 B砷原子的第3个电子层有18个电子 C砷元素是第五周期的主族元素 D砷的氧化物的水溶液呈碱性5液氨可用作制冷剂的原因是（ ）A. NH3易液化 BNH3有碱性 C. 液氨汽化时可放出大量热 D液氨汽化时可吸收大量热6由汽车排放的尾气已造成部分城市日益严重的空气污染。下列气体中存在于汽车尾气中且属于大气污染物的是（ ）ANO2 BN2 CCO2 DO27要除去NO2中混有的少量NH3，应选用的试剂是（ ）AH2O B浓 H2SO4 C浓HNO3 DNaOH溶液8将下列各组气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（ ）AH2S和SO2 BO2和N2 CSO2和Cl2 DNO和NO29把一小块金属钠投入氨水中，逸出的气体为（ ）A全为H2 B全为NH3 CH2 和NH3 DNH3H2O10HNO3分别与下列物质反应时，既表现氧化性、又表现酸性的是（ ）AFe2O3 BS CHI DAg二选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11氮族元素（R）随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（ ）A单质熔、沸点逐渐升高 B元素非金属性逐渐减弱C元素非金属性逐渐增强 DRH3的稳定性逐渐增强12 用一种试剂可将NaCl、K2SO4、NH4NO3、(NH4)2SO4四瓶无色溶液区别开，则该试剂为（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CBa(NO3)2 DAgNO313氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A溶于水的氨分子只有少量电离B通常情况下NH3的溶解度不大C氨水中的NH3H2O可电离出少量 OH -D氨本身碱性弱14某无色透明溶液能与铁粉反应放出H2，则此溶液中可能存在的离子组是（ ）AOH- 、Ba2+ 、NO3- 、Na+ BH+ 、Cl- 、Na+ 、SO42- CH+ 、Cu2+ 、Cl- 、K+ DH+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、NO3-15在35%的硝酸（d=1.21g/cm3）溶液中，加入等体积的水，所得稀硝酸溶液中溶质的质量分数是 （ ） A=17.5% B17.5% D150%16体积比为11的氢气和某种氮的氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为11的水蒸气和氮气，并且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物的化学式为（ ）AN2O5 BNO2 CNO D N2O 17同温同压下，在三个500 mL的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、HCl气体进行喷泉实验。充分反应后，瓶内溶液的浓度关系是（ ）Ac（NH3）= c（HCl） Bc（NH3） c（HCl）Cc（NH3） c（HCl） D无法比较18将一定量的铜粉放入稀硫酸中，无现象出现，若再加入一种化合物后立即产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，则该化合物可能是（ ）ANaCl BNaNO3 CNa2SO4 DNa2CO319已知 13g Zn恰好与0.5 mol HNO3 反应，则N在还原产物中的价态是( )A+3 B+2 C+1 D020已知反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2ONO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 有一由m molNO2和n molNO组成的混合气体通入NaOH溶液，充分反应后无气体剩余，则m、n的关系可能是（ ）A m = n Bm n Cm n D无法比较三填空题（本大题包括6个小题，共25分）21（3分）液氨成分为（写化学式，以下同）_，氨水中含有的分子有_ _ _，离子有_ _。22（4分）酸雨是一种严重的自然灾害，它形成的主要原因是含硫燃料燃烧生成SO2，SO2与空气中的NO2反应，形成硫酸和一种在空气中极易转化为NO2的氮氧化物，硫酸随雨、雪降到地面形成酸雨。（1）请用化学方程式表明这一反应过程： ；（2）在这一反应中 是氧化剂，由此反应可知它的氧化性比O2 （填“强”或“弱”）。23（4分）在一只试剂瓶内盛满O2，试管中充满NO，现向试剂瓶内慢慢滴入水，使试管内的物质充分反应。如果滴入的水为35mL时，试管先充满水而后又充满气体，则原试管中盛有的NO为 mL，若想使水充满试管，则应向试剂瓶内滴入的水是 mL。稀HNO324（4分）有下列几种制取硝酸铜的方法浓HNO3ACu Cu(NO3)2 O2BCu Cu(NO3)2Ba(NO3)2浓H2SO4稀HNO3CCu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2其中最合理的是（填字母编号） ，请简要回答你选择的理由 。25（4分）配平下列化学方程式，并进行有关计算：Pt + HNO3 + HCl H2PtCl6 + NO+ H2O 如有0.56 L (标况) NO生成，则反应中转移的电子数为_，需要作氧化剂的硝酸_mol。26（6分）A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢在结构上相似。A分子中氮、氢的质量比为71。请填写下列空白。（1） A的化学式是 。（2） A的水溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，1molA最多可以与 molHCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式为 。（3）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，也可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因 。四实验题（本大题包括2个小题，共15分）27（6分）选择恰当试剂或操作方法，除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），并写出相应的化学方程式。除杂试剂或方法化学反应方程式NO（NO2）NaCl固体（NH4Cl）分液漏斗活塞铜丝28（9分）实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，常因反应器内存有空气使生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。有人设计了下图装置，用来做该实验可以达到满意的效果。其操作为：将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到液面接触分液漏斗活塞下沿为止。关闭活塞，用酒精灯在U型管的短管一侧加热，当铜丝圈上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。回答下列问题：（1）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_ _；（2）在U形管的 （答“长管”或“短管”）内观察到无色的NO气体；（3）如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到的明显现象为_ _ _； （4）如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_（填操作）。五计算题（本大题包括2个小题，共10分）29（4分）用一体积水吸收560体积（标准状况）氨气，所得氨水的密度为0.89g/mL。请计算： （1）氨水中溶质的质量分数；（2）氨水的物质的量浓度。30（6分）12.8g铜和一定量浓硝酸反应，当铜全部参加反应后，共收集到气体6.72L（标况下测定）。问：（1）参加反应的硝酸的物质的量为多少？（2）已知硝酸的制取过程为：先将一定量的NH3进行催化氧化生成NO，再氧化NO得到NO2，最后将NO2溶于水得到硝酸。假定只有2/3的NO2能转化成硝酸，则要制得上述物质的量的硝酸，需要NH3的质量为多少？第一章 氮族元素参考答案一选择题（每小题2分，共20分）1B 2D 3C 4B 5D 6A 7B 8D 9C 10D二选择题（每小题3分，共30分）11B 12B 13C 14B 15C 16D 17A 18B 19C 20B三填空题（本大题包括6个小题，共25分）21（3分）NH3 NH3 NH3H2O H2O NH4+ H+ OH - （各1分）22（4分）SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO NO2 强（方程式2分，其余各1分）23（4分）20 15 （各2分）24（4分）C 既节约原料，又不污染环境 （各2分）25（4分）3 4 18 3 4 8 4.51510 22 0.025 （配平2分，其余各1分） H H 2+ HNNH H H26（6分）（1）N2H4 （2）碱 2 （各1分）（3）N2H4中氮的化合价为-2价，与H2O2中氧为-1价相似，氮的化合价可以升、降，在化学反应中既可以作还原剂，也可以作氧化剂。（2分）四实验题（本大题包括2个小题，共15分）27（6分）（1）H2O 3NO2+H2O = 2HNO3+NO