06氯化氢的性质和盐酸 氯碱工业.docx

06 氯化氢的性质 氯碱工业【知识回顾】【知识点详解】(二)中国现代化工之母氯碱工业（Cl2 NaOH）1、 电解饱和食盐水 阳极（石墨棒）：与直流电源正极相连(1) 电极名称 阴极（铁棒）：与直流电源负极相连(2) 化学用品：饱和NaCl(aq)， 酚酞试液，碘化钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）(3) 现象和电极反应式阳极： 2Cl- - 2e Cl2 气泡黄绿色，气体有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝色 氧化反应阴极： 2H+ + 2e H2 有气泡，检验有轻微的爆鸣声，附近先红（为什么） 还原反应 通直流电总反应： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2（问）实际生产中必须将阴极区和阳极区隔离，为什么？ (1)防止阴极区H2和阳极区Cl2混合爆炸 (2)防止阴极区NaOH与阳极区Cl2反应，产品不纯【随堂练习】1. 下列叙述正确的是：（ ）AHCl是无色有刺激性气味气体，极易溶于水 B液态氯化氢是电解质，能导电 . . . .CHCl在潮湿的空气中能形成浓的白烟 DHCl的电子式为H+:Cl:。2. 下列不能进行喷泉实验的是：（ ）A氨气溶于水（溶解性1：700）BSO2溶于NaOHCCO2溶于NaOH DO2溶于水3. 某学生用氯化氢气体做喷泉实验，进入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/4，其可能的原因是： （ ）A用胶头滴管挤入的水太少 B喷水用的导管太粗C烧瓶内未集满氯化氢气体，有3/4容积的空气D氯化氢只溶解了1/4，余下的3/4不能再被溶解了4. 盐酸与下列物质反应不是其酸性的体现的是：（ ）A CuOBNaHCO3 CAgNO3DZn5.人们把氯碱工业称为中国现代化学工业之母，这是因为：（ ）A氯碱工业在中国发展得最早、最快B氯碱工业生产的氯气、氢气、烧碱和纯碱都是重要的化工原料C氯碱工业用电解生产方法 D. 氯碱工业容易造成大气污染6.氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在什么条件下才能使食盐水电解？（ ）A 加热情况下B加压条件下 C通直流电情况下D一般情况下7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是：（ ）A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl图17-18. 喷泉是一种非常美丽的自然景观。在实验室中利用物质的某些性质也可以模拟喷泉现象。（1）图17-1是实验室的喷泉装置。如在烧瓶中充满气体a，将滴管中液体b挤入烧瓶内，烧杯内b液体不能喷入烧瓶形成喷泉的是表中的（ ）组：a(干燥气体)b(液体)AHCl水BCO2NaOH溶液CO2稀盐酸DNH3水图17-2（2）某学生根据产生喷泉的原理设计了一套装置，如图17-2所示，并实验如下：在锥形瓶中分别加入以下物质，可能产生喷泉的是（ ）A镁与稀盐酸BCaCO3与稀H2SO4 C氯化钠与水D氯化氢与水另外，该学生在锥形瓶中加入了5%的碘酒溶液，且在水槽中加入冷水，不能产生喷泉；又在冷水中加入某物质，结果也产生了喷泉，加入的物质是： （ ）A浓H2SO4B食盐 CCuSO4晶体D干冰9某溶液中含有HCO、SO、Cl和Na，若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是 ()AHCO BSO CCl DNa10某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；次氯酸钠和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A B C D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(3) 装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。写出装置F中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。11. 有H2和Cl2的混合气体100mL（S.T.P），其中一种气体体积为45mL，剩余的是另一种 气体。光照使两种气体发生反应后恢复到原状况，气体体积为 mL。为证明反应后气体中H2和Cl2有剩余，使气体通过100mL水，并干燥再次剩余的气体，恢复到标准状况，若剩余 mL，证明有 剩余；若有另一种气体剩余，证明的方法是 。12一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12