离子方程式正误判断题的易错点例析.doc

孝感工作站董先军推荐离子方程式正误判断题的易错点例析孝感黄陂路高中 颜秀玲离子方程式正误判断题是高考的重点、热点、渗透点。常以选择题形式出现，内容涉及整个高中的大部分章节，综合性较强。因此尽管在平时的教学中对于离子方程式的书写做了大量的讲解练习，但学生遇到此类题还是不能完全正确作答。下面结合最近几年高考离子方程式正误判断试题，就易错点做如下归纳：错因一主观臆断、违背事实例1.下列反应的离子方程式正确的是（D ）A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B.钠投入硫酸铜溶液中：2NaCu2+=2Na+CuC. 以Cu棒作阳极、Fe棒作阴极电解Na2SO4溶液：(阳极)4OH4e=2H2OO2 (阴极)4H+4e=2H2电解的总方程式：2H2O2H2O2D.铁与氯气点燃反应：2FeCl2=2FeCl3解析：A项错误Fe与稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸反应，生成的是Fe2+而不是Fe3+，正解：Fe2H+=Fe2+H2 B项错误不了解活泼金属与盐溶液反应的实质,在盐溶液中，金属阳离子被H2O分子包围，Na首先与H2O发生反应，不会置换出金属单质,正解:2Na2H2O=2Na+2OHH2 Cu2+2OH= Cu(OH)2 或：2Na2H2OCu2+ = Cu(OH)22Na+H2C项错误Cu为非惰性电极，若以Cu作阳极材料，则Cu优先放电,正解：(阳极) Cu2e=Cu2+ (阴极)2H+2e=H2或2H2O2e=2OHH2 电解的总方程式：Cu2H2O =电解= Cu(OH)2H2D项正确Cl2氧化性较强，一般将变价金属氧化成高价。错因二、物质的拆与分错误： 例2下列反应的离子方程式正确的是（D ）A碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3 + HSO4=CO2+ H2O + SO42 B.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+ = Ca2+ H2O + CO2C.Ca(HCO3)2 溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+2H2O+2CO2D.氯气与水反应：Cl2+H2O = H+Cl+HClO解析：A项错误HCO3 是弱酸的酸根，硫酸氢钠在水溶液中电离出Na+，H+ 和SO42，正解: HCO3+ H+ = CO2+H2O B项错误醋酸是弱电解质，应写成CH3COOH，而不能用H+来表示；C 项错误Ca(HCO3)2 为可溶性盐，应拆开写成离子形式；答案为D。HClO为弱酸，写分子式。错因三忽视微粒间的氧化还原反应及氧化性（还原性）强弱例3.下列反应的离子方程式正确的是（D ）A向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2+2ClOSO2H2O = CaSO32HClOBFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+ = Fe3+3H2OC.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl解析：A项错误HClO具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者可发生氧化还原反应，正解：Ca2+2ClOSO2H2O = CaSO4H+ClHClO；B项错误 Fe3+具有氧化性，I具有还原性，Fe3+可将I氧化为I2而本身被还原为Fe2+，故Fe(OH)3与氢碘酸并非只发生复分解反应，正解：2Fe(OH)36H+2I= 2Fe2+ I26H2O; C项错误 I的还原性强于Fe2+，在Cl2少量的情况下，I优先被氧化。正解：Cl22I=2ClI2 D项正确错因四、漏写部分离子反应。例4下列离子方程式正确的是（D ）A.CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液反应：Ba2+SO42= BaSO4B.Ca(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液混合：Ca2+CO32= CaCO3C.电解氯化镁溶液：2Cl+ 2H2OH2+ Cl2+ 2OHD.硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2HCO3= BaS04+2CO2+2H2O解析：A错误， 题目漏写Cu2+与OH的反应， 正确离子方程式应为 Cu2+ SO42+ Ba2+2OH= BaS04+Cu(OH) 2；B选项漏写NH4+ 与OH反应生成NH3H2O；C选项漏写Mg2+与OH的反应。答案为D。错因五、反应原理模糊例5.下列离子方程式正确的是（B ）A. Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水： Mg2+2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+2H2O+MgCO3B.向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5OH2OCO2=C6H5OHHCO3C.硫化钠的水解：S2+2H2O=H2S+2OHD.向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4 NH4+解析：A错误，因为反应中石灰水过量，因此含有过量的OH，又由于Mg(OH)2 的溶解度比MgCO3小，故生成物是Mg(OH)2而不是MgCO3。正确离子方程式为Mg2+ +2HCO3+2Ca2+ +4OH=2CaCO3+ Mg(OH)2+2H2O；B项正确，因酸性H2CO3 C6H5OH HCO3，HCO3比C6H5OH更难电离出H+，反之可知CO32结合H+ 形成HCO3的能力比C6H5O结合H+形成C6H5OH的能力强。C项错误 多元弱酸盐的水解是可逆的，且应分步写,应改为： S2+ H2O HS + OH；D项错误 向AlCl3溶液中滴入氨水，生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3 不溶于弱酸和弱碱，因而氨水过量，不会生成AlO2错因六 对反应物用量不确定例6.下列离子方程式正确的是（C ）A.向稀盐酸中滴加Na2CO3溶液：CO32+H+=HCO3B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+HCO3 OH= CaCO3H2OC. 在明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2OD. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O解析：A项由滴加顺序知盐酸大量，Na2CO3溶液少量，故H+过量，正解：HCO3 +H+ = CO2 +H2O B项溶液NaOH溶液足量，Ca(HCO3)2 中2个HCO3 应都反应完，正解：Ca2+2HCO32OH= CaCO32H2OCO32-；C正确；D项NaOH溶液足量时，NH4+也应与OH 反应，正解：NH4+ +HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O。错因七、挖掘隐含信息，巧妙识别错因。例12、根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（A ） A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)解析：双液电池中正极得电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，Cd为负极，其电极总反就式为：Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)；Co为负极，其电极总反就式为2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)，氧化性强弱顺序为Ag+ Co2+ Cd2+，因此可得2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)，选项A错误。练习（2012年高考题）1. 下列解释现象的反应方程式正确的是A切开的Na暴露在潮湿的空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+ O2= Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2=Ag2S+ 2ClCNa2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+ CO2 =2Na2CO3+ O2D向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3 Ca2+2OH= CaCO3H2OCO322. 下列离子方程式正确的是A钠与水反应 Na+ 2H2O= Na+ OH+H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合SiO322H+= H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合 NH4+ + Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热Fe+3NO36H+Fe3+3NO2 +3H2O3能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中FeS2H+ =Fe2+ + H2SBNH4HCO3 溶于过量NaOH溶液中HCO3OH= CO32+ H2OC少量SO2 通入苯酚钠溶液中C6H5O + 2SO2 + H2O=C6H5OH + HSO3 D.大理石溶于醋酸中CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+2CH3COO + CO2+ H2O4.（改编）下列离子方程式正确的是AFeCl3 溶液与Cu的反应Fe3+ +Cu=Cu2+ Fe2+ B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 2AlO2 + CO2+3H2O=2Al(OH)3+ CO32 CSO2 通入碘水中 SO2 +I2+ 2H2O