专题二 化学计量 物质结构.doc

专题二 化学计量 物质结构1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( )相对原子质量;摩尔质量(g/mol);原子半径;中和热(kJ/mol);物质的量;化学反应速率mol/(Ls);气体摩尔体积(L/mol);溶解度;燃烧热(kJ/mol);溶质的质量分数A. B. C. D.2、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NAC.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA3、.在4时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液下列说法中正确的是( )A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L B.所得溶液的体积为22.5 LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( )A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.510-3 NAB.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 NAC.1L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个NN键的同时,就有6 NA个NH键形成5、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表: 盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L 2.243.363.36下列分析推理不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入9.2 g混合物时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应6、现有6 g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12 L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是( )A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2SO47、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()AKClNaClBaOCaO BNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaCl DCaOBaONaClKCl8、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )9、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D9810、向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中Fe2的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为()A41 B31 C21 D1111、有关晶体的下列说法中正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键、分子间的作用力；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键15、下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()ACaCl2和NaHCO3BNa2O和Na2O2 CCO2和CS2 DHCl和NaOH16、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ218、下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强19、一定条件下,4 g A和14 g B的混合气体体积为448 mL,相同状况下,8 g A和17 g B的混合气体体积为672 mL,AB可能是下列各组中的( )A.乙烯和乙炔 B.乙炔和苯 C.甲烷和甲醇 D.环己烷和1丁烯20、用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_；SiO2晶体类型为_。（3）Al3+与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。21、A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为mn，M层电子数为mn，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为21，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。(1)A、B、E元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；元素B、C、E形成的常见单质，熔沸点由高到低的顺序是_(填名称)。(2)由D、F元素可以构成的最简单的化合物W，取32 g W完全燃烧生成液态水，可放出1780.6 kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为_。(3)设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。有人制造了一种燃料电池，一个电极通入富含B2单质的气体和少量DB2，另一电极通入W气体，电池的电解质是熔融的K2CO3。电池的负极反应式为_，电池工作时，电解质里的CO向_极移动。(4)将DB气体2.24 L(标准状况)在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的Na2O2中，充分反应后Na2O2增重_g。22A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY)；D形成的分子为单原子分子。回答问题：(1)D元素的名称为_，F形成的离子的结构示意图为_ _。(2)写出液态化合物Y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_。(5)由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5 mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8 kJ热量。查资料可知：2Y(l)2X(l)C2(g)H196.4 kJ mol1写出液态W与气态C2反应生成液态X和气态B2的热化学方程式为_。该反应还可设计为原电池(以KOH溶液为电解质溶液)，请写出该电池的负极反应式：_。23、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)V的单质分子的结构式为_；YW的电子式为_；X在周期表中的位置为_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体 分子晶体金属晶体(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子中结合H能力较强的是(写化学式)_，请用一个离子方程式加以证明_。(4)ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应_。(5)已知通常状况下1 g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式_。24、A、B、C、D、E五种均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成化合物X，X可以使溴水褪色。A元素的单质和C元素的单质化合可生成Y，Y晶体中无分子，也无A、C的离子。A、B元素的单质一定条件下反应生成化合物M，D、B元素的单质反应生成化合物N，化合物M和化合物N的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。 请回答下列问题：（1）元素C的气态氢化物是 分子（填写“极性”或“非极性”）。（2）B2D2的电子式是 。（3）X可以使溴水褪色，该反应的离子方程式是 。（4）化合物M与化合物N的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是 。（5）右图是BE晶体的一个“晶胞结构”示意图。下列说法正确的是 。A与B+距离相等且最近的E-共有6个B一个BE晶胞中含有1个B+和1个E-C与B+距离相等且最近的B+有8个D与B+距离相等且最近的E-构成的空间结构是正八面体 （6）将原子序数介于B、C两元素之间的单质、单质B与水反应所得的溶液构成原电池，负极的电极反应式是 。专题二 化学计量 物质结构1-5 ADCDD 6-10 CDCCA 11-15 BABBC 16-20 CCAAC21、（1） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2（2）16 原子晶体 （3）HCl （4）CO2 （5）25%22、(1)S2O2Na硅硫黄氧气 (2)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(3)CH48e4CO=5CO22H2O负极 (4)2.823、(1)氖(2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂(或其他合理答案) (3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2易燃、易爆(4)HHSO=H2OSO2 (5)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H621.2 kJ mol1N2H44e4OH=N24H2O24、(