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文档简介

我今天的任务 1 掌握SO42 的检验方法 2 学会用沉淀法除去SO42 Mg2 Ca2 SO42 的检验 实验 BaCl2溶液 无色溶液 结论 此无色溶液一定含有SO42 现象 有白色沉淀生成 Na2SO4 Na2CO3 AgNO3 不一定 检验SO42 时要先进行酸化 目的是排除CO32 Ag 的干扰 SO42 的检验 先酸化 现象 加入BaCl2溶液 现象 有不溶于酸的白色沉淀生成 溶液中有SO42 存在 加稀盐酸 HCl 没有气泡或白色沉淀产生 结论 物质的分离与提纯 除杂 化学方法 除杂原则 化学方法 沉淀 加热 置换 分解 不增 不减 易分离 易复原 从溶液中释出的难溶解的固体物质 P7 沉淀 SO42 BaSO4 Mg2 Mg OH 2 Ca2 CaCO3 思考 BaCl2 NaOH Na2CO3 NaCl Na2SO4 MgCl2 CaCl2溶液 BaSO4沉淀 NaCl Na2SO4 MgCl2 CaCl2固体 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2溶液 Mg OH 2沉淀 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH溶液 CaCO3 BaCO3沉淀 NaCl NaOH Na2CO3溶液 NaCl溶液 NaCl晶体 实验流程 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCO3 Na2Cl2 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 2NaCl BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 今天你学会了吗 SO42 Mg2 Ca2 1 SO42 的检验 2 粗盐的提纯 先酸化 加入BaCl2溶液 沉淀 练习 课本P10第7题 不可靠 因为产生的沉淀可能是BaSO4或BaCO3 检验方法 向有白色沉淀的液体加入稀盐酸 充分振荡 若沉淀完全溶解 则含有碳酸盐 若沉淀完全不溶解 则含有硫酸盐 若沉淀部分溶解 则既含有碳酸盐 又含有硫酸盐 作业 课本P10第6题 做在书上 预习课本P7 9的内容 在课本上划出 什么叫萃取和分液 萃取的步骤如何 用 干净本 整理课本P4 10的内容 格式不限 课本P10第6题 取少量的纯碱 或稀硝酸 于试管中 加入少量稀盐酸 若有气泡产生 则含有CO32 反之
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