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东北师大附中理科实验班2008年学科竞赛冬令营高一年级化学科试卷命题人:袁绪富 审题人:杨 状说明：1.考试时间100分钟，满分100分； 2.请将所有答案写在答题纸上； 3.可能用到的相对原子质量如下：第卷 选择题 （共40分）一选择题（每题有1-2个答案符合题意,多选少选均不得分,220=40分）1阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子C标准状况下，22.4L三氧化硫含有6.021O23个硫原子 D1mol Na2O2与水反应转移的电子数约为1.2041024个电子2某温度下，将氯气通入NaOH溶液，产物中ClO与ClO3浓度之比为1：3，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的质量之比为 A3:1 B1:3 C4:1 D1:430.3 mol Cu2S和足量稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸和水，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量为 A 73.5 mol B 2.2 mol C 1.2mol D 1.0mol4用下列化合物在相应条件下完全分解后当转移1mol电子时得到氧气最多的是AKClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)5对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A B C D6已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为 A3.00g B3.43g C4.50g D无法计算71024gKOH和KHCO3混合物在260熔烧后冷到原室温，称得固体质量为828g，则混合物中KOH和KHCO3的组成情况是An(KOH)n(KHCO 3) Bn(KOH )= n(KHCO 3) Cn(KOH) n(KHCO 3 ) D任意比混合8将足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2溶液中，产生的沉淀 A不可能是BaSO3 B一定是BaSO3C一定是BaSO4 D一定是BaSO3和 BaSO49下列化学方程式或离子方程式正确的是 A常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2+ 3H2OB向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3+ H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- = BaSO4D向浓硝酸中加入铜片：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O10标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：一瓶干燥纯净的氨气、一瓶含一半空气的氯化氢气体、一瓶二氧化氮和氧气的混合气体(二氧化氮和氧气的体积比为41)，然后分别作喷泉实验。则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 A212 B554 C111 D无法确定11为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，所选用的最合理的试剂是 AKMnO4BCa(ClO)2CH2O2DCl212如右图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用13有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，在H、NH4、Al3、Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的离子是ABCD14根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是AH2PO4 BCO32 CH2O DCH3COOH 15在含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中，加入15mol Cu，加热充分反应后产生的气体在标准状况下的体积约为A56LB112LC224LD448L16 在体积为V L的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后，测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为1082。若用此气体进行喷泉实验，在喷泉停止后，进入烧瓶中的液体的体积是 AV L B 3/4 V L C 1/2 V L D1/4 V L17在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入001molCl2,有一半Br变成Br2已知SO2能使溴水退色。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A00075mol/L B00080 mol/L C0075 mol/L D0080 mol/L18对于下列事实的解释错误的是 蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解生成二氧化氮溶解其中SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性H2S通入硫酸铜溶液后，溶液的PH减小，并有黑色沉淀生成，依据强酸制弱酸的反应原理，说明H2SO4的酸性弱于H2SA BC只有D只有19工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为10 m3/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为18 m3 /s。据此，以下说法中正确的是ASO2的催化氧化反应是吸热反应BSO2的转化率一定为20%C导出气体中SO3所占的体积分数为2/9D单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10920A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是：AX元素可能为铝B反应和互为可逆反应 CX元素可能是金属，也可能是非金属 D反应和 一定为氧化还原反应 第卷 非选择题 （共60分）二填空题21（7分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素质量分数，实验按以下步骤进行： 称量a g样品，置于烧杯中； 加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250 mL溶液； 准确量取2500 mL操作中配得的溶液，置于烧杯中，加入稍过量的溴水，加热使反应完全； 趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； 过滤，洗涤沉淀； 将沉淀转移到蒸发皿内。加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，冷却至室温后，称量； 请根据上面叙述，回答：（1）加入溴水后，发生反应的离子方程式是 。（2）加入氨水要过量的原因是 。（3）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的 ，在过滤器上洗涤沉淀的操作是： 。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是 。（5）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1与b2相差较大，接下来的操作应当是 （6）第步的操作中，使用到的玻璃仪器除玻璃棒外，主要仪器还有 。22（6分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：（1）浓度为975molL1的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。（2）将1456g铁粉投入大量的975molL1HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6048L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量是 。23.（18分）（1）A、B、C、X均为中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：若X是强氧化性单质，则A不可能是_。 aS bN2 cNa dMg eAl若A为强碱溶液，则X可能为_。 aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（离子方程式表示）_，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是_ _。若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_，X的化学式可能为（写出不同类物质）_或_，反应的离子方程式为_或_。（2）下图中，A是一种正盐，D比C的相对分子质量大16，E是酸，不论X是强酸还是强碱时，都有如下转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。用化学式回答下列问题：A是_；Y是_；Z是_ 当X是强碱时，E是_，当X是强酸时，E是_24(10分) 下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：(1)若用A装置，则制取氨气的化学方程式是_。（试管中为混合物）用250 mL圆底烧瓶收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_，检验烧瓶是否集滿氨气的方法是_。(2)若用B装置制取氨气，则制取氨气的化学方程式是_，B装置还可用于制取的气体是_。若用C装置制取氨气，则选用的药品是_（选填：NaOH溶液 NaOH固体 CaO固体 NH4Cl溶液 浓氨水）。(3)若用D装置制取干燥纯净的氨气，试管中所装的纯净物是 （填化学式）25(10分)把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示: （1）求的范围 ： （2）求的最大值： （3）将关系图改为B图时,求的范围： （4）将关系图改为C图时,求的范围： （5）如关系图改为D图时,求时,的值： 26（ 9分）在酸溶液中，10.00g Cu2S和CuS的混合物与250.0mL 0.7500 molL-1的MnO4-反应生成了SO42-、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4- 恰好与175.0mL浓度为 1.000 molL-1的Fe2+ 溶液反应。写出所有反应的化学方程式 原始混合物中 CuS 的质量分数为： 参考答案：1、B 2、C 3、C 4、C 5、B 6、B 7、C 8、AC 9、D 10、B 11、C 12、BD 13、C 14、AC 15、C 16、B 17、D 18、B 19、CD 20、D21、（共7分）（1）2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ +2Br （1分）（2）使Fe3+完全转化为 Fe(OH)3沉淀 （1分） （3）Cl- 、 Br- NH4+ （1分），向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。 （1分） （4）取小量洗出液，加入 AgNO3溶液，若没有沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净。（1分）（5）继续加热，冷却，用托盘天平称量，至连续两次称量质量差不超过01g为止。（1分）（6）干燥器 （1分） 22、（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5 （2）108mol23、（1）d e （1分） a b （1分） FeCl3（1分）2Fe3+Fe3Fe2+ （2分）用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在（2分） Al(OH)3 （1分） NaOH或HCl （各1分，共2分） Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O （2分） Al(OH)3 +3H+= Al3+ + 3H2O（2分）（2）（各1分）(NH4)2SO2H2O HNO3H2SO4 24、(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3 +H2O ； 碱石灰； 将湿润的石蕊试纸接近烧瓶瓶口，观察石蕊试纸是否变蓝色，如果石蕊试纸变蓝色，则烧瓶已集滿氨气，反之，则未滿 加热(2) NH3H2O NH3 +H2O ； Cl2或HCl ； 或(3)(NH4)2CO3或NH4HCO325、由图知，沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为（90-80）mL4=40 mL，则沉淀Mg2+和中和可能剩余的H+所需NaOH溶液的体积为50 mL，即a的范围是：0a50。由图知n（Al）=nAl(OH)3=n（AlO2-）=1 mol/L（90-80）10-3 L=10-2 mol。要求n(Mg)/n(Al)最大值，实际上就是要求n(Mg)最大值，即a=0时，n(Mg)最大且为：1 mol/L5010-3 L/2=2510-2 mol，不难求出：n(Mg)/n(Al)=2510-2mol/10-2mol=25。（3）沉淀Al3+、溶解Al(OH)3，需NaOH溶液体积4(a-80)，使Mg2+、Al3+沉淀及Al(OH)3溶解需NaOH溶液总体积为：(a-30)。即a-304(a-80),a290/3 mL。故80a290/3（4） 沉淀Al3+溶解Al(OH)3，需NaOH溶液体积4(90-a)mL，而NaOH用于沉淀和溶解沉淀总体积(90-30)mL，即(90-30)4(90-a),a75，故75a90。（5） n(Al)=n(AlO2-)=nAl(OH)3=1(a2-a1)10-3=(a2-a1)10-3 mol，沉淀Al3+溶解Al(OH)3，需NaOH溶液体积4(a2-a1)10-3 mol，沉淀Mg2+需NaOH a210-3 mol-4(a2-a1)10-3 mol=(4a1-3a2)10-3 mol